離子反應(yīng) 極性鍵與非極性鍵

1、第4講離子反應(yīng)一、電解質(zhì)1電解質(zhì)、非電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)某物質(zhì)溶于水所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？提示：不一定，有的物質(zhì)本身不是電解質(zhì)，但溶于水生成電解質(zhì)溶液而導(dǎo)電，如NH3變?yōu)镹H3H2O，SO2變?yōu)镠2SO3等。二、電離方程式的書寫1電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過程。2電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“_”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中用“_”連接。自由移動離子=三、離子反應(yīng)1本質(zhì)：_。2條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類型a生成_的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。b生成_的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。c生成_的物質(zhì)，如CO2、SO2

2、、NH3等。是通過反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目或濃度明顯減小難溶難電離揮發(fā)性(2)氧化還原反應(yīng)類型強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)為_。(3)絡(luò)合反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應(yīng)的離子方程式為：_。2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe33SCN=Fe(SCN)3四、離子方程式1概念用_來表示離子反應(yīng)的式子。2書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)實際參加反應(yīng)的離子符號3意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如HOH=H2O可以表示_等化學(xué)反應(yīng)。NaOHHCl=NaClH2O、2

3、KOHH2SO4=K2SO42H2O 電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 名師指點電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離；判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液里是否電離完全；判斷離子化合物和共價化合物的標(biāo)準(zhǔn)是在熔融狀態(tài)下是否電離。判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4、CaCO3等為強(qiáng)電解質(zhì)，可溶性的Pb(CH3COO)2為弱電解質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

4、_(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣【解析】氨氣(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；氫氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；【答案】 名師點評判斷強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，而溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，要注意二者的區(qū)別。判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，要注意物質(zhì)溶于水時有沒有和水發(fā)生反應(yīng)。1(2010年廣州模擬)下列有關(guān)敘述中正確的是()A難溶

5、于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的解析：A項：不一定，如BaSO4、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水；B項：不一定，如H2SO4、AlCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，但都是共價化合物；C項：不一定，如CH3COOH易溶于水，但屬于弱電解質(zhì)。答案：D 離子反應(yīng)與離子共存1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 形成絡(luò)合離子；發(fā)生雙水解反應(yīng)。2離子共存離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用。所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

6、不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 歸納總結(jié)離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件：在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些粒子(離子、分子)可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理?！敬鸢浮緿答案：D離子方程式的書寫及正誤判斷1離子方程式的書寫原則(1)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制氨氣的反應(yīng)，雖有電解質(zhì)參加，但不具備電離條件，因此不可寫成離子方

7、程式，只能用化學(xué)方程式表示。濃硫酸與固體(NaCl、Cu等)的反應(yīng)也只能用化學(xué)方程式表示。(2)看反應(yīng)能否用離子方程式表示離子反應(yīng)的實質(zhì)是自由移動的離子間的反應(yīng)，故需在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行。如：銅與濃硫酸的反應(yīng)不能用離子方程式表示。(3)看表示各物質(zhì)化學(xué)式是否正確易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示。如：石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)?！敬鸢浮緾 技巧點撥正確書寫離子方程式是在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必須掌握的基本功。在書寫離子方程式時，既要考慮能否發(fā)生反應(yīng)，又要考慮反應(yīng)產(chǎn)物是什么；既要考慮質(zhì)量守恒，又要注意電荷守恒(氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等)；既要考慮物質(zhì)的溶

8、解性、揮發(fā)性，又要注意把弱電解質(zhì)寫成分子式。解此類題時務(wù)必十分仔細(xì)，稍有疏忽就會出錯。解析：A項MgCl2應(yīng)拆成離子形式，B項正確，C項Na2CO3應(yīng)拆成離子形式，D項電荷不守恒。答案：B答案：C2(2010年新課標(biāo)全國)下表中評價合理的是()解析：A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br的還原性弱于Fe2，故當(dāng)二價鐵離子完全被

9、氧化后才有溴離子的反應(yīng)，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的。答案：B3(2010年全國)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2解析：A項，鐵與稀硫酸反應(yīng)時，鐵元素被氧化為2價，正確的反應(yīng)方程式為Fe2H=Fe2H2；B項，磁性氧化鐵中有三分之二的三價鐵、三分之一的二價鐵，故其正確的反應(yīng)方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C項，因為硝酸具有強(qiáng)氧

10、化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，但該方程式?jīng)]配平，各物質(zhì)在方程式中的化學(xué)計量數(shù)分別為3、4、1、3、2、1；D項，三價鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化，自身被還原為二價鐵離子，D正確。答案：D答案：C解析：本題考查離子方程式的判斷正誤。A中向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，故生成的是碳酸氫鈣；B中向次氯酸鈣溶液中通入SO2時，二者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，生成的是CaSO4；C中由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂小，故產(chǎn)物中還應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。答案：D答案：A答案：D答案：B5(2011年福建四校聯(lián)考)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _。(3)A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：_。解析：四種溶液中，AlCl3能促進(jìn)水的電離，鹽