復分解反應發(fā)生的條件

1、復習檢測：1.科學實驗中，藥品和儀器的存放應符合一定的規(guī)范。下列物質(zhì)存放在對應的容器中，符合規(guī)范的是（ ）12.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ）A中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬2教學目標：1.明確并會判斷復分解反應的基本類型2.理解常見酸堿鹽的溶解性表格3.熟練書寫復分解反應4.理解復分解反應發(fā)生的實質(zhì)，在實質(zhì)中感受同類反應3導學提綱：

2、1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。4預習檢測：1.初中化學的很多反應可以表示為：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是 （ ） A若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應 B若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是

3、水 C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳 D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸2.物質(zhì)X可發(fā)生“X + 酸 鹽 + H2O”的反應，則X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 5（一）、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgC

4、l 不溶于水，也不溶于酸。（二）、鹽的化學性質(zhì)6小結(jié):談一談本節(jié)課你有哪些收獲?7板書設計：一、酸堿鹽的溶解性二、鹽的化學性質(zhì)1.鹽與金屬的反應2.鹽與酸的反應3.鹽與堿的反應4.鹽與鹽的反應81.下列實驗方案或措施不合理的是 （ ） A用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液 D用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)2.右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（ ）該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl檢驗點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的g(NO3)2，靜置后再滴入少量gNO391.下列有關物質(zhì)的檢驗、鑒別及分離、提純的做法中正確的是 （ ）A除去鐵制品表面的銹漬可將其投入足量的鹽酸中B可用水鑒別氫氧化鈉和硝酸銨兩種白色固體C用碘化鉀溶液檢驗食品中是否含有淀粉D除去CO2氣體中混有的少量HCl，可將其通過足量的NaOH2. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是 （ ） A. K