2021年高考化學(xué)試卷(全國卷1)

1、可編輯修改WORD版本可編輯修改WORD版本 4/4可編輯修改WORD版本2021年高考化學(xué)試卷(全國卷1) 2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)） 一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） 1（6分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一，采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯(cuò)誤的是（） A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2（6分）下列說法錯(cuò)誤的是（） A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖 B酶是一類具

2、有高選擇催化性能的蛋白質(zhì) C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖 3（6分）在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（） AB CD 4（6分）N A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3為膠體粒子數(shù)為0.1N A B22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18N A C92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0N A D1.0molCH4與Cl2在光照下生成CH3Cl的分子數(shù)為1.0N A 5（6分）環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺（2，2）戊烷（）是最單的

3、一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（） A與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B二氯化物超過兩種 C所有碳原子均處同一平面 D生成1molC5H12，至少需要2molH2 6（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化臺(tái)物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（） A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物 CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 DW與Y具有相同的最高化合價(jià) 7（6分）最近我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S 的高效去除。示意圖如右所示，其中電極分

4、別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： EDTAFe2+e=EDTAFe3+ 2EDTAFe3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的 是（） A陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2eCO+H2O B協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2SCO+H2O+S C石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低 D若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+，溶液需為酸性 二、解答題（共3小題，滿分43分） 8（14分）醋酸亞鉻（CH3COO）2Cr?2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系

5、中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)絡(luò)；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是儀器a的名稱是。（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 （3）打開K3，關(guān)閉K1和K2c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因 是；d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌，干燥。 （4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn) 9（14分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染

6、、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5，的工藝為： pH=4.1時(shí)，中為溶液（寫化學(xué)式）。 工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是。 （3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3陽極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄

7、萄酒樣品，用0.01000mol?L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL滴定反應(yīng)的離子方程式為該樣品中Na2S2O5的殘留量為g?L1（以SO2計(jì)） 10（15分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： （1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種氣 體，其分子式為 （2）FDaniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)： 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=時(shí)，N2O5（g）完全分解）： t/min

8、 0 40 80 160 260 1300 1700 /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=44kJ?mol1 2NO2（g）=N2O4（g）H2=55.3kJ?mol1 則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的H= kJ?mol1 研究表明，N2O5（g）分解的反應(yīng)速率v=2103N2O5（kPa?min1）?t=62min時(shí)，測得體系中P02=2.9kPa，則此時(shí)的N2O5= kPa，v= kPa?min1。 若提高反應(yīng)溫度至35，則N2O5（g）完全分解后體系壓強(qiáng)P（3

9、5）63.1kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是 25時(shí)N2O4（g）?2NO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K P= kPa（K p為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。 （3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），RAOgg提出如下反應(yīng)歷程： 第一步：N2O5?NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應(yīng) 第三步NO+NO32NO2快反應(yīng) 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）Av（第一步的逆反應(yīng)）v（第二步反應(yīng)） B反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D第三步反應(yīng)活化能較高

10、化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 11（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： （1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為（填標(biāo)號(hào)） A BC D （2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H），原因是。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是中心原子的雜化形式為。LiAlH4中，存在（填標(biāo)號(hào)）。 A離子鍵B鍵C鍵D氫鍵 （4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的BormiHaber循環(huán)計(jì)算得到。 可知，Li原子的第一電離能為kJ?mol1

11、，O=O鍵鍵能為kJ?mol1，Li2O晶格能為kJ?mol1。 （5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N A，則Li2O的密度為g?cm3（列出計(jì)算式）。 化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 12化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下： 回答下列問題 （1）A的化學(xué)名稱為。 （2）的反應(yīng)類型是。 （3）反應(yīng)所需試劑，條件分別為。 （4）G的分子式為。 （5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是。 （6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1） （7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇

12、為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。 2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)） 參考答案 一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分） 1D；2AB；3D；4B；5C；6B；7C； 二、解答題（共3小題，滿分43分） 8去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+；排除c中空氣；c中產(chǎn)生的氫氣使壓強(qiáng)大于大氣壓；冷卻；過濾；敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸； 92NaHSO3Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3濃度，形成過飽和溶液；2H2O4eO2+4H+；a；S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；0.128； 10O2；+53.1；30.