河南省鄭州市十九中2023學年高一化學第二學期期末檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，保護環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關注，下列說法不利于環(huán)境保護的是A加快化石燃料的開采與使用B推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C推廣新能源汽車替代燃油汽車D用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為

2、電能2、詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是A纖維素、脂肪 B淀粉、油脂 C蛋白質(zhì)、高級烴 D蛋白質(zhì)、水3、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（ ）A0.80B0.85C0.90D0.934、以下實驗能獲得成功的是A用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CHCH3B將鐵屑、稀溴水、苯混合制溴苯C苯和硝基苯采用分液的方法分離D將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色5、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不

3、正確的是A“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行B“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32+I2+H2O = 2I+SO42+2H+C“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子6、某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lgOH-)與pH的變化關系如圖所示，則AM點所示溶液導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積7、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電

4、路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確的是（ ）A外電路中電流方向為：XYB若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒CX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為XY8、下列說法正確的是（）A鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B沸點由高到低：己烷異丁烷正丁烷C制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應獲得D等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應，生成的氣體體積比為3：19、下列說法不正確的是A在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHB總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例

5、混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色10、有人建議將氫元素排在元素周期表的A族。下列事實能支持這一觀點的是()H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH；與堿金屬元素形成離子化合物：；分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵。ABCD11、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應得V2L二氧化碳，若V1V20，則有機物可能是()ABHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH12、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，

6、可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：PbPbO24HBF4 2Pb（BF4）22H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是A放電時，正極區(qū)pH增大B充電時，Pb電極與電源的正極相連C放電時的負極反應為：PbO24H2ePb2+2H2OD充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2mole-通過13、在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是AC的生成速率與B的生成速率相等BA、B、C的濃度不再發(fā)生變化C單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBDA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：214、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已

7、知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是 （ ）物質(zhì)分子式熔點沸點密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A萃取法B結(jié)晶法C分液法D分餾法15、下列過程屬于化學變化的是A焰色反應 B石油分餾 C煤的干餾 D碘的升華16、反應2H2(g)O2(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是（ ）AH1c(CH3COO)，故錯誤；C、M點的H濃度等于N點OH濃度，M點為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點對應的溶液呈堿性，若N點對應

8、的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，水的電離程度相同；若N點恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯誤。故選C。7、D【答案解析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應?！绢}目詳解】A. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YX，A項錯誤；B. 原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別

9、為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項錯誤；C. X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；D. X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為 XY，D項正確。答案選D?！敬鸢更c睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。8、A【答案解析】A若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B烷烴的碳

10、原子數(shù)越多，沸點越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，沸點由高到低：己烷正丁烷異丁烷，故B錯誤；C乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，在光照條件下，產(chǎn)物復雜，為鏈鎖反應，應利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應制備氯乙烷，故C錯誤；D乙醇、Na與水反應的方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2、2Na+2H2O=2NaOH+H2，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選A。【答案點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，要注意烷烴取代反應的復雜性。9、C【答案解析】分析：A.根據(jù)酯化反應原理判斷；

11、B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同；C.果糖是單糖；D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解：A. 酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，A正確；B. 乙酸和葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，則總質(zhì)量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，B正確；C. 蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖不能再水解，屬于單糖，C錯誤；D. 植物油中含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正確。答案選C。10、A【答案解析】A族元素原子在反應中易獲得一個電子，在化合物中元素的化合價為-1價，易形成離

12、子化合物?！绢}目詳解】H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化合物中元素的化合價為-1價，符合A族元素的化合價，正確；氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，符合A族元素各提供1個電子形成一對共用電子對，正確；與堿金屬元素形成離子化合物，符合A族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，正確；不只A族元素分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵，不支持氫元素排在元素周期表的A族的觀點，錯誤；答案選A。11、A【答案解析】有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據(jù)反應關系式R-OHH2，-COOH

13、H2，以及-COOHCO2，若V1=V20，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。12、A【答案解析】PbO24H2ePb2+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負極，應與電源的負極相連，B錯誤；放電時的負極發(fā)生氧化反應，失電子，C錯誤；電子只能從導電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。13、B【答案解析】分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行需發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解

14、答。詳解：對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，有A、由于B與C的化學計量數(shù)不相等，B的生成速率與C的生成速率相等，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變，說明達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C、單位時間內(nèi)n mol A生成，同時生成3n mol B，在任何情況下都成立，故C不符合題意；D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2，故D不符合題意；故選B。點睛：同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)

15、比，但必須是不同方向的速率。14、D【答案解析】分析表中數(shù)據(jù)信息可知，乙二醇和丙三醇為互溶液體，故不能用分液法、結(jié)晶法及萃取法，乙二醇和丙三醇沸點差別較大，可以采用蒸餾法分離。故選D?！敬鸢更c睛】分離、提純的方法：1.蒸餾：分離、提純沸點相差較大的混合溶液；2.重結(jié)晶：分離、提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的固體混合物；3.分液：分離、提純互不相溶的液體混合物；4.洗氣：分離、提純氣體混合物；5.過濾：分離不溶性的固體和液體。15、C【答案解析】A焰色反應沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變

16、化，故C正確；D碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。16、C【答案解析】A.H1是分子拆成原子的過程，需吸收能量，H10，故A錯誤；B.H3是該反應的反應熱，H2只是原子結(jié)合成分子時釋放的能量，故B錯誤；C.燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，故C正確；D.一個反應的H應是拆開反應物的化學鍵吸收的能量與形成新的化學鍵釋放的能量之差，從反應過程分析，H3=H1+H2，故D錯誤；答案選C。17、D【答

17、案解析】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中有幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。【題目詳解】CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3種等效H原子，其一氯代物有3種；（CH3）2CHCH（CH3）2中有2種等效H原子，其一氯代物有2種；（CH3）3CCH2CH3中有3種等效H原子，其一氯代物有3種；（CH3）3CC（CH3 ）3 中有1種等效H原子，其一氯代物有1種；所以一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)為=，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，確定分子的等效H原子是關鍵，分子中同一甲基上連接的氫原子等效；同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。18、D【答案解析】氣態(tài)

18、烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl2，說明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個H原子，其中有2個H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機物是CH3CCCH3。答案選D。【答案點睛】本題考查有機物的推斷，本題注意根據(jù)有機物與HCl加成反應的性質(zhì)判斷分子中的官能團的種類和個數(shù)，結(jié)合加成反應、取代反應的特點進行推斷。19、D【答案解析】A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應速率，故A不選

19、；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應生成少量的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了反應速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導致反應速率減小，故D選。故選D。20、C【答案解析】A.原電池工作時，正極發(fā)生還原反應，該反應中氧化銀被還原為銀，質(zhì)量逐漸減小，故正確；B.氧化銀中的銀化合價為-1價，當電極上析出1.08克銀即0.01mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01mol，故正確；C.原電池工作時鋁被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e-+4OH-=

20、AlO2-+2H2O，故錯誤；D.工作時電解液中的鈉離子透過隔膜移向正極，故正確。故選C。點睛：原電池是化學必考知識點，其中包括原電池中正負極判斷和電極反應書寫等。掌握金屬單質(zhì)肯定在負極反應或氧氣肯定在正極反應等特點可以縮短做題時間。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，溶液中的陰離子向負極移動等也是常涉及內(nèi)容。21、D【答案解析】氯氣與水可以反應生成具有強氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，氯氣、HCl不具有漂白性，故D正確；故選D。22、A【答案解析】A項、稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，否則稱量的藥品質(zhì)量偏小，故A錯誤；B項、將稱量好的固體

21、NaCl放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，同時使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解，故B正確；C項、將在燒杯中溶解得到的氯化鈉溶液，在玻璃棒引流下轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D項、定容時，為防止加蒸餾水超過刻度線，在到接近刻度12cm處，改用膠頭滴管加入水，故D正確；故選A。【答案點睛】依據(jù)左物右砝的原則，稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，若使用游碼，會導致稱量的藥品質(zhì)量偏小是解答易錯點。二、非選擇題(共84分)23、（1）Al2O36H+2Al3+3H2O，2Al6H+2Al3+3H2（2）過濾 （3）H2（4）HCl （5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【答

22、案解析】測試卷分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O36H+2Al3+3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al6H+2Al3+3H2；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產(chǎn)品a為H2。（4）95C加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收

23、HCl，得到HCl（aq），可進行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。24、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl SO42-Ba2=BaSO4 ABDE 【答案解析】A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化

24、關系可知，A為S，則D為SO2，與水反應生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2S

25、O4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4，故答案為：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律分析。25、Cl2 漂白或氧化 Cl2 + H2OHCl + HClO 2HClO2HCl + O2 1 mL蒸餾水 紅色褪去 Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl + AgClO +

26、 2HNO3 【答案解析】氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO、OH等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?！绢}目詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實驗一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說明氯水具有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2 + H2OHCl + HClO，故答案為：Cl2 + H2OHCl + HClO；（4）實

27、驗二中新制氯水在太陽光下放置較長時間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應的化學方程式為2HClO2HCl + O2，故答案為：2HClO2HCl + O2；（5）由題意可知實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋，所以加入1 mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時間后溶液紅色又褪去，故答案為：1 mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實驗三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時間后，顏色褪去說明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說明新制氯水與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應的化學方程式為Cl2 + 2AgNO3 + H2O

28、 =AgCl + AgClO + 2HNO3，故答案為：Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl + AgClO + 2HNO3?！敬鸢更c睛】本題考查了氯氣的化學性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關鍵。26、500 mL容量瓶 14.6 左盤 攪拌，加速NaCl溶解 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 12 cm 偏高 偏低 【答案解析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)m=cVM計算NaCl的質(zhì)量；根據(jù)托盤天平的使用方法回答；溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶

29、中；根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析誤差；【題目詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶；(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的體積是500 mL ，m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g；根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；向容量瓶中加水至液面接近刻度線 1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯

30、視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程27、放熱 催化劑接觸面積 研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響 a=1 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3.3102 molL1min1或0.033 molL1min1 50% 【答案解析】（1）由實驗現(xiàn)象分析反應放熱還是吸熱；（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析催化劑的表面積對反應速率的影響；（3）對比實驗中所用到的試劑判斷實驗目的；依據(jù)催化劑的特點分析解答；（1）根據(jù)反應速率V=ct計算；（2）依據(jù)轉(zhuǎn)化率的含義計算?！绢}目詳解】

31、（1）根據(jù)觸摸試管的感覺可知，該反應為放熱反應；（2）實驗2的實驗結(jié)果表明二氧化錳為粉末狀時反應快，則這說明催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關。（3）一支試管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可以得出反應物雙氧水的濃度一致，唯一的變量是另一支試管中加了1mLFeCl3溶液，判斷出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應速率的影響，為了讓兩支試管中H2O2的濃度相等，水的體積應該是1mL，即a1；由于催化劑在反應前后質(zhì)量和性質(zhì)是不變的，則根據(jù)2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H可知第二步反應是H2O2+2Fe2+

32、2H+2Fe3+2H2O；（1）06 min中生成氧氣是22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則消耗雙氧水是0.002mol，濃度是0.2mol/L，所以該反應的平均反應速率v(H2O2)0.2mol/L6min0.033 molL1min1。（2）反應到6 min時消耗雙氧水的濃度是0.2mol/L，則H2O2分解率為0.2/0.4100%50%。28、Na 3 弱 甲 催化劑可加快化學反應速率 【答案解析】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，則甲為Mg元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素，據(jù)此答題。乙是鈉元素；元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等；同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；（2）催化劑能加快反應速率；根據(jù)實驗現(xiàn)象確定催化劑對反應速率的影響。【題目詳解】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，則甲為Mg元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素，乙是Na元素，故答案為：Na。元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等，所以甲元素原子核外有3個電子層，故答案為：3。同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，鈉和鎂屬于同一周期，且鈉的原子序數(shù)小于鎂，所以鎂的金屬性小于鈉，故答案為：弱。（2）催化劑能加快反應速率，所以甲試管中反應較劇烈，故答案為：甲。根據(jù)實驗現(xiàn)象知，有催化劑的反應速率比沒