一巧用5大核心思想高效解題課件

1、一巧用5大核心思想高效解題一 守恒思想二 分類思想三 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想四 化學平衡思想五 以強制弱的轉(zhuǎn)化思想 化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒有變化，因此一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，且氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，離子化合物及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，這些都是運用守恒法解題的理論依據(jù)。中學化學經(jīng)常運用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒及能量守恒。若能從題意中找出上述關(guān)系而建立代數(shù)方程即可快捷求解，其優(yōu)點在于不必深究過程細節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡，起到事半功倍的效果。(1)質(zhì)量守恒：在高

2、考中常常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分 判斷等的計算。(2)原子守恒：在高考中常常根據(jù)原子守恒快速建立關(guān)系式， 從而達到快速解答的目的。答案D解析：由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，再結(jié)合pH7，即c(H)c(OH)，可得出c(Na)c(CH3COO)，中性時，CH3COOH要稍過量，所以a略大于b，A正確；若a2b，則反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，該溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液顯酸性，B正確；若2ab，則反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，其中c(OH)c(CH3COO)

3、，C不正確；若混合溶液滿足：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，結(jié)合電荷守恒c(OH)c(CH3OO)=c(H)c(Na)，可推出c(CH3COOH)c(CH3OO)=c(Na)，這一關(guān)系式符合CH3COONa的物料守恒的規(guī)律，則溶質(zhì)只能是CH3COONa一種，所以ab，D正確。答案：C2用Pt作電極，電解100 mL 0.4 molL1的 溶液和100 mL 0.1 molL1的稀硫酸， 標準狀況下產(chǎn)生0.224 L Cl2時停止電解， 取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至 常溫，所得溶液的pH為(設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液 的總體積為200 mL)()A5 B6C7 D13解析：電解前

4、NaCl溶液中含0.04 mol Cl，電解后，在陽極上產(chǎn)生0.224 L Cl2(消耗0.02 mol Cl)時，由得失電子守恒，在陰極上正好有0.02 mol H被還原，最終溶液中還有0.02 mol Cl、0.02 mol OH，兩溶液混合后OH與H正好完成反應(yīng)，溶液顯中性，pH7，C正確。答案：C 物質(zhì)分類是化學研究常用的科學方法，可以幫助我們在把握宏觀與微觀的聯(lián)系中發(fā)展認識“物質(zhì)”的多種角度，“物質(zhì)”、“結(jié)構(gòu)”、“反應(yīng)”是反映化學學科的核心概念。會從化學的視角，根據(jù)一定的標準(組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu))等對化學物質(zhì)進行分類，如掌握分散系的分類、掌握“交叉分類”和“樹狀分類”法，比如平時考試時

5、除去銀鏡反應(yīng)后的試管上的Ag，很多同學受銀氨溶液的影響而錯用氨水，其實利用分類觀分析：銀是金屬單質(zhì)，氨水為堿，除活潑金屬外，一般具有兩性的金屬才能與堿反應(yīng)，顯然應(yīng)用強氧化性的酸，這里用稀硝酸(濃硝酸耗酸量大，且產(chǎn)生的污染性氣體多)。選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBFeCl3溶液稀H2SO4CO2FeNa2SiO3溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析A選項中黑(CuSO4溶液)與綠(Ag)不反應(yīng)，不符合要求；B選項中藍與黃之間發(fā)生的是化合反應(yīng)，黃與黑之間是置換反應(yīng)，黑與綠之間是復(fù)分解反應(yīng)，綠與紅之間是復(fù)分解反應(yīng)

6、，符合要求；C選項中缺少置換反應(yīng)，不符合要求；D選項中藍與黃等之間不反應(yīng)，不符合要求。答案B解析：單質(zhì)與酸反應(yīng)不可能只生成鹽和水，金屬氧化物(如Na2O)、堿(如NaOH)與酸反應(yīng)都生成鹽和水，且都屬于電解質(zhì)。答案：B4(2011北京東城一模)下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān) 系符合下圖的是()XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)解析：A項，主族元素不完全屬于短周期元素，二者應(yīng)是交叉關(guān)系；B項，氫氧化鐵可以存在于膠體之中，也可以存在于懸濁液中，二者間應(yīng)屬于交叉關(guān)系；D項，氧化還原反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)。答案：C 結(jié)構(gòu)決

7、定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，同時物質(zhì)的性質(zhì)又反映物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。有什么樣的結(jié)構(gòu)就有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就有什么樣的結(jié)構(gòu)！物質(zhì)的性質(zhì)與它在自然界中存在狀態(tài)及用途是密切相關(guān)的。如有機物中含有羧基的物質(zhì)均有酸性、均能和醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)。請思考：氮的非金屬性比磷活潑，但是為什么氮氣不活潑可作保護氣而磷不能呢？又如NH3能夠與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，那么CH4能么？(注意分析反應(yīng)原理，再比較二者的還原性，再回到元素周期表和元素周期律。)(2011唐山二模)a、b、c、d、e為短周期主族元素。其中a和b屬同周期元素，二者都形成多種氣態(tài)化合物；a和c屬同周期元素，二者能形成兩種氣態(tài)化合物；a和d

8、屬同主族元素，二者都形成兩種常見化合物；e可分別和a、b、c、d形成具有相同電子數(shù)的共價化合物甲、 乙、丙、丁。請回答：(1)a 元素為_，甲的分子式為_，丁的電子式為_。(2)由上述一種或幾種元素形成的物質(zhì)可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個符合要求的化學反應(yīng)方程式：_。(3)a單質(zhì)和丙可形成燃料電池(以KOH溶液為電解質(zhì))。該燃料電池的負極反應(yīng)式為_。(4)乙是一種液態(tài)火箭燃料，在O2中燃燒，產(chǎn)物無污染。常溫下，6.4 g乙燃燒放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為_。5今有X、Y、Z、W 4種短周期主族元素，原子半徑XYZW，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之

9、和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是()AY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿BZ一定位于A族C若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性DX與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W6X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依 次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

10、XmYXmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸解析：X是原子半徑最小的元素，即為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則為O元素，R、Y同族，則R為S元素；Z、W原子核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)Z、W、R依次增大，則推出Z為Na元素，W為Al元素。A項，O2、Na、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，半徑越大，應(yīng)為r(O2)r(Na)r(Al3)；B項，X為Y可形成化合物H2O2；C項，O的非金屬性大于S，說明H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S；D項，Al(OH)3是兩性化合物，不是強酸。答案：C 化學平衡、電離、水解、

11、溶解等平衡涉及到很多化學問題，應(yīng)學會用平衡移動的原理去分析復(fù)雜的問題。勒夏特列原理對絕大部分的動態(tài)平衡都適用，但一旦涉及到數(shù)據(jù)比較或計算，最好用平衡常數(shù)來解釋，因為定量化學比定性化學更科學、更進步，近幾年的山東高考題明確發(fā)出一種信號，就是重視平衡常數(shù)的考查，尤其是弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，復(fù)習中我們還可以自行推導(dǎo)鹽類的水解常數(shù)。在化工生產(chǎn)和化學實驗中不能只考慮反應(yīng)速率，還要考慮反應(yīng)進行的最大限度(即化學平衡)，從而分析出實驗條件的控制。如我們經(jīng)常見到的一類試題：如何除去氯化銅中的氯化鐵和氯化亞鐵，并給出三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH，我們要根據(jù)數(shù)據(jù)分析出利用氫氧化物沉淀

12、除去鐵元素必須將亞鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，否則亞鐵沉淀時銅也會沉淀，接著氧化后怎樣使三價鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀呢？顯然利用三價鐵離子的水解平衡，消耗氫離子，使其水解平衡右移，為不引入雜質(zhì)，我們可以選擇氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等物質(zhì)。t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38解析平衡常數(shù)的表達式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項正確；由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項正確；利用化學反應(yīng)方程式確定各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，代入平衡常數(shù)表達式可知該反應(yīng)沒有達到平衡，C項不正確；將所給關(guān)系式進行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為

13、0.6，所以D項正確。答案C7(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 molL1的下列6種溶液 的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列6種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_(填編號)；其pH為_(填數(shù)值)；pH最大的是_(填編號)。C6H5OHCH3COOHHCN HClOH2SO4HClO4(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。蒸發(fā)KCl和NaNO3混

14、合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個規(guī)律： _；將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是_，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(1)活潑金屬置換不活潑金屬：如ZnCuSO4=CuZnSO4思考：金屬鈉、鉀分別加入到硫酸銅溶液、氯化亞鐵溶液能置換出金屬嗎？熔融狀態(tài)下鈉與氯化鉀反應(yīng)生成金屬鉀是否違背了該規(guī)律？(2)活潑非金屬置換不活潑非金屬：如2F22H2O=4HFO2，Cl22NaBr=2NaClBr2，O22H2S=2H2O2S，CSiO2=Si 2CO。思考：你能寫出非金屬置換金屬，金屬置換非金屬的反應(yīng)嗎？(3)強酸制備弱酸：如CaCO32HCl=CaC

15、l2H2OCO2，Na2SO32H2SO4=Na2SO4H2OSO2。思考：CuSO42H2S=CuSH2SO4為什么能夠發(fā)生？(4)強堿制備弱堿： 如2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2， 3KOHFeCl3=3KClFe(OH)3。(5)強氧化劑制備弱氧化劑，強還原劑制備弱還原劑：如根據(jù)下列反應(yīng)，判斷出各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序。2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2Fe3Cu=Cu22Fe2；FeCu2=CuFe2；HClOHCl=Cl2H2O。(6)溶解性強的制備溶解性弱的：如NaClAgNO3=AgCl(白)NaNO3，AgClKI=AgI(黃)KCl,2AgINa2S=A

16、g2S(黑)2NaI，可得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小。(2011福建高考)下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是() 選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析本題考查幾種重要元素及其化合物的性質(zhì)、置換反應(yīng)概念及考生綜合運用所學知識解決實際問題的能力。CO2與鎂發(fā)生置換反應(yīng)可得到MgO；Al與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)可得到Al2O3；C2H5OH與鈉發(fā)生置換反應(yīng)可得到C2H5ONa；FeCl3與銅發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，不屬于置換反應(yīng)。答案D8已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表：H

17、2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107答案：B9某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、 K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 _。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X 的化學式為_。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：AsH3Xd還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方 框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析：此題為氧化還原反應(yīng)題。(1)此題考點為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其必是化合價降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為3價，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4中5價的As，故還原劑為AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得1 m