2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)

1、2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張) 1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。4.了解焓變(H)與反應熱的含義。5.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 1.了欄目導航考點一焓變與反應熱考點二熱化學方程式考點三燃燒熱、中和熱、能量探究高考明確考向欄目導航考點一焓變與反應熱考點一焓變與反應熱反應物中化學鍵 生成物中化學鍵 物質(zhì) 能量 質(zhì)量 能量 考

2、點一焓變與反應熱反應物中化學鍵 生成物中化學鍵 2焓變、反應熱(1)焓(H)用于描述物質(zhì)_的物理量。(2)焓變(H)H_。單位Jmol1或kJmol1。(3)反應熱指當化學反應在一定_下進行時，反應所_或_的熱量，通常用符號Q表示，單位Jmol1或kJmol1。(4)焓變與反應熱的關(guān)系對于_條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關(guān)系：_。所具有能量 H(生成物)H(反應物) 溫度 放出 吸收 等壓 HQp 2焓變、反應熱所具有能量 H(生成物)H(反應物) 3反應熱的本質(zhì)3反應熱的本質(zhì)a、b表示的意義微觀宏觀a表示斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量；b表示形成生成物

3、中的化學鍵放出的能量；H表示反應熱(焓變)a表示正反應的活化能；b表示逆反應的活化能；H表示反應熱(焓變)反應熱(焓變)H_(放熱反應：H0)說明：催化劑能降低反應所需活化能，但不影響反應熱的大小H(生成物)H(反應物) ab a、b表微觀宏觀a表示斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量；b表示4常見的放熱反應和吸熱反應(1)放熱反應：可燃物的燃燒；酸堿中和反應；大多數(shù)化合反應；金屬跟酸的置換反應；物質(zhì)的緩慢氧化；鋁熱反應等。(2)吸熱反應：大多數(shù)分解反應；鹽的水解；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。4常見的放熱反應和吸熱反應題組一依據(jù)反應過程能量圖像，理解活化能

4、與焓變的關(guān)系1(2019湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考)已知化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)HQ kJmol1的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是()A加入催化劑，該反應的反應熱H將減小B每生成2 mol AB鍵，將吸收b kJ能量C由圖可知，baQD該反應正反應的活化能大于Q kJmol1D 題組一依據(jù)反應過程能量圖像，理解活化能與焓變的關(guān)系D 解析 加入催化劑，降低反應的活化能，但反應的反應熱H不變，A錯誤。由題圖可知，每生成2 mol AB，吸收(ab) kJ熱量，即生成2 mol AB鍵，吸收(ab) kJ熱量，B錯誤。由題圖可知，該反應的HEa(正反應)Ea(逆反應)(ab) k

5、Jmol1QkJmol1，則有abQ，故該反應正反應的活化能大于Q kJmol1，C錯誤，D正確。 解析 加入催化劑，降低反應的活化能，但反應的反應熱H不變B B 解析解析A A 解析解析4(2019北京東城區(qū)模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x為()A920B557C463D188C 4(2019北京東城區(qū)模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液解析解析1概念表示參加反應_和_關(guān)系的化學方程式。2意義表明了化學反應中的_變化和_變化。如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1表示

6、在25、101 kPa時，_生成_ _。考點二熱化學方程式物質(zhì)的量 反應熱 物質(zhì) 能量 1 mol固體碳和1 mol氧氣反應 1 mol二氧化碳氣體時放出393.5 kJ 的熱量 1概念考點二熱化學方程式物質(zhì)的量 反應熱 物質(zhì) 3書寫(1)注明反應的_和_(25 、101 kPa下進行的反應可不注明)。(2)注明反應物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。(3)注意符號和單位，H應包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)一般不標注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等反應條件。(5)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示_，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)

7、。(6)化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍；當反應向逆反應方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。溫度 壓強 該物質(zhì)的物質(zhì)的量 3書寫溫度 壓強 該物質(zhì)的物質(zhì)的量 H單位“kJmol1”的含義，并不是指每摩爾物質(zhì)參加反應時的熱效應，而是指按照所給的化學方程式的化學計量數(shù)完成反應時，每摩爾反應所產(chǎn)生的熱效應?？赡娣磻姆磻獰崾侵竿耆磻獣r的反應熱。2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)題組一熱化學方程式的書寫1寫出下列反應的熱化學方程式(1)已知化學反應A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_。

8、A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1題組一熱化學方程式的書寫A2(g)B2(g)=2AB2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)書寫熱化學方程式要“五查”(1)查熱化學方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)查H的“”“”符號是否正確。(4)查反應熱的單位是否為kJmol1。(5)查反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)答案

9、C 答案C “五審”突破熱化學方程式的判斷正誤2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)1燃燒熱(1)概念在25、101 kPa時，_純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示?？键c三燃燒熱、中和熱、能源1 mol 1燃燒熱考點三燃燒熱、中和熱、能源1 mol 理解燃燒熱的“關(guān)鍵點”有：測定條件是25、101 kPa、可燃物的物質(zhì)的量是1 mol、完全燃燒、生成穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)化成對應的穩(wěn)定氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。2020屆高考化學一輪復習化學反

10、應的熱效應課件(61張)2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)2中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成_時的反應熱叫中和熱。1 mol液態(tài)H2O 2中和熱1 mol液態(tài)H2O 理解中和熱的“關(guān)鍵點”有：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；只有強酸和強堿的中和熱才為57.3 kJmol1。2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)強酸與強堿 強酸與強堿 3中和熱的測定(1)實驗裝置3中和熱的測定小于 大于 小于 大于 2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)填一填50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1

11、NaOH溶液反應中和熱的誤差分析：偏小 引起誤差的實驗操作t終t始|H|保溫措施不好_攪拌不充分_所用酸、堿濃度過大_用同濃度的氨水代替NaOH溶液_用同濃度的醋酸代替鹽酸_用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液_偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 填一填50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 4能源(1)能源分類4能源(2)解決能源問題的措施提高能源的利用效率：a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。(2)解決能源問題的措施答案B 答案B B B 解析

12、 A項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱，二是當有BaSO4沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，生成1 mol H2O(l)時放出的熱量大于57.3 kJ，錯誤；B項正確；C項，燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應為液態(tài)水，錯誤；D項，當2 mol辛烷完全燃燒時，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應為液態(tài)，錯誤。 解析 A項，所列熱化學方程式中有兩個錯誤，一是中和熱是指(1)描述反應熱時，無論是用“反應熱”“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”“”符號。如：某反應的反應熱(或焓變)為

13、HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱可不帶“”號。如：某物質(zhì)的燃燒熱為HQ kJmol1或Q kJmol1。(3)2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理3(2019湖南長郡中學月考)在如圖所示的量熱計中，將100 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液與100 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合。溫度從25.0 升高到27.7 。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 所需的熱量)是150.5 J1，生成溶液的比熱容為4.184 Jg11，溶液的密度均近似為1

14、gcm3。題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理(1)試求CH3COOH的中和熱H_。(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1 kJmol1，則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因：_。(3)實驗中NaOH過量的目的是_。53.3 kJmol1 量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；酸堿溶液混合不迅速；溫度計不夠精確等 使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度 (1)試求CH3COOH的中和熱H_2020屆高考化學一輪復習化學反應的熱效應課件(61張)4利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽

15、酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}： (1)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：4利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H