2021-2022學(xué)年湖北省武漢市錢庫高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省武漢市錢庫高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 ACl2 2KBr Br2 2KClB2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2C4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3DCH4 + 2O2 CO2 + 2H2O參考答案：D略2. 下列物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（ ）ANa2O和SiO2熔化BS和Mg熔化C碘和干冰升華D氯化鈉和蔗糖熔化

2、參考答案：C【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來解答【解答】解：ANa2O熔化克服離子鍵、SiO2熔化克服共價鍵，類型不同，故A不選；BS熔化克服分子間作用力，Mg熔化克服金屬鍵，類型不同，故B不選；C碘和干冰升華均克服分子間作用力，類型相同，故C選；D氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故D不選；故選C3. 已知：C(石墨)C(金剛石) H0，則可以判斷 A金剛石比石墨穩(wěn)定 B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定 D無法判斷參考答案：C4. 以下表示

3、氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是()AHe B. C1s2 D.參考答案：D略5. 乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂CO鍵而失去羥基的是（ ） A乙醇在濃硫酸存在下加熱至170 B乙醇的催化氧化 C乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣 D乙醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AD略6. 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 gL1。有關(guān)下列說法正確的是A從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 molL1min1

4、B達(dá)平衡時壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6C此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005D若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%參考答案：BC7. 下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )A石油裂解得到的汽油是純凈物B煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C天然氣是一種清潔的化石燃料D煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C8. 下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（ ）原子晶體中只存在非極性共價鍵 稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合

5、物一定是離子化合物分子晶體的堆積均為分子密堆積金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A B只有 C D參考答案：B略9. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是. A在300 條件下，t1時刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B在500 條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/LC在其他條件不變的

6、情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 參考答案：D略10. 下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A葡萄糖 B蔗糖 C油脂 D淀粉參考答案：D11. 維生素C結(jié)構(gòu)簡式為 ，有關(guān)它的敘述錯誤的是A、是一個環(huán)狀的酯類化合物 B、易起氧化及加成反應(yīng)C、可以溶解于水 D、在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：CD略12. 從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是（ ）A它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B常溫下為液態(tài)，難溶于水 C分子式為C10H16 D與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略13. 北京大學(xué)和中國科學(xué)院的

7、化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60 形成的球碳鹽K3C60 ，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是（ ）A. K3C60 中只有離子鍵 B. K3C60 中不含共價鍵C. 該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D. C60 與 12 C互為同素異形體參考答案：C試題分析：A、C60中兩個碳原子之間還有共價鍵，故錯誤；B、兩個碳原子間含有共價鍵，故錯誤；C、該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ?，故正確；D、同素異形體研究對象是單質(zhì)，C12是原子，故錯誤。14. 在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進(jìn)行了二次過濾，分別是 A. 先熱過濾，后常溫減壓過濾 B. 先常溫常壓過濾，后

8、常溫減壓過濾C. 先常溫減壓過濾，后熱過濾 D. 兩次都用減壓過濾參考答案：A略15. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H+2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2CO3 DCH3COONa參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置進(jìn)行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，35min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)（1）裝置I中的化學(xué)方程式為

9、， 中離子方程式為 （2）中長導(dǎo)管的作用是 （3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是 ，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用 試劑洗滌洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是 （4）乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置，并用下列某些試劑完成該實驗可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳a的作用是 b中的試劑是 比較兩套裝置，裝置的主要優(yōu)點是 參考答案：（1）2Fe+3Br22FeBr3，；Br+Ag+AgBr；（2）導(dǎo)氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣【考點】苯的性質(zhì) 【專題】實驗題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及

10、推斷【分析】（1）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾；（3）反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，再進(jìn)行分液；（4）支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳【解答】解：（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：2Fe+3Br2 2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr；中反應(yīng)的離子方程式為Br+Ag+AgBr，故答案為：2Fe+3Br22

11、FeBr3，；Br+Ag+AgBr；（2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長導(dǎo)管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾，即長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣，冷凝回流，故答案為：導(dǎo)氣，冷凝回流；（3）反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，再進(jìn)行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣【點評】本題主要考查了苯的性質(zhì)實驗，

12、掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在10%稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應(yīng)生成的是()參考答案：D略18. 已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。ks5u。3000C時.密閉容器中，當(dāng)C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) = 1.60 mol.L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：(1)使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)= _mol.(L.h)-1。(2)下列敘述正確的是_。A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.充人氬氣増大壓強(qiáng)有利

13、于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高D.催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比催化劑I高(3)將上述平衡體系升溫至400C, 平衡常數(shù)：K(4000C) _ K(3000C) (填 )。(4) 已知：則反應(yīng)_kJ.mol-10參考答案：(1) 0.054 （2） AD （3） （4） -353.6 （計算題寫在反面）略19. （共14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素核電荷數(shù)依次增加，A是非金屬元素外圍電子排布式為nsn，B的價電子層電子排布nsnnpn，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，D是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素， E原子

14、核外電子數(shù)是D與C核外電子數(shù)之和，F(xiàn)是主族元素且與G同周期，G能形成紅色（或磚紅色）的G2O和黑色的GO兩種氧化物，D與F可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。請回答下列問題。 （1）E的氣態(tài)氧化物EO3分子結(jié)構(gòu)模型是 。 （2）CA3極易溶于水，其原因主要是 ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3H2O的最合理結(jié)構(gòu)為 （填字母）。（3）從圖中可以看出，D跟F形成的離子化合物的電子式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag cm-3。，則晶胞的體積是 （只要求列出算式）,每個D原子周圍最近的F原子有 個。（4）某科研小組為了處理污水，設(shè)計了如下圖所示的的裝置，裝置為BA4燃料電池，兩電極分別通入BA4和混合氣體（空氣和氣體甲），電解質(zhì)為熔融碳酸鹽。是污水處理的裝置,其方法如下：保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。向污水中加入適量的H2SO4的目的是 為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A