高一化學經(jīng)典例題

1、2022 2生活中常見的 3 種有機物甲烷、乙酸、葡萄糖中,可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO 3）的是（填序號,下同）,可做高效清潔能源的是,可用于醫(yī)療輸液補充能量的是；3（4 分）現(xiàn)有以下 4 種物質(zhì)： SO2、NO2、Na2O2、 Al 2O3；其中,難溶于水的是 （填序號, 下同）；常溫下為紅棕色氣體的是；能與水反應生成氧氣的是；能使品紅溶液褪色且加熱時又顯紅色 的是；6甲、乙、丙、丁是中學化學中的常見物質(zhì),甲、丙為單質(zhì),乙、丁為化合物；其轉(zhuǎn)化關系如下：甲乙丙丁請回答：（1）如甲由短周期元素X 組成, X 的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多 1；丙能使淀粉溶液變藍

2、；X 在周期表中的位置是； 以下表達正確選項（填字母） ；a. 甲的氧化性強于丙 b. 甲能使干燥的有色布條褪色 c. 可用四氯化碳將丙從其水溶液中分別出來（2）如丙在常溫常壓下為可燃性氣體,丁是一種具有磁性的黑色晶體；寫出甲與乙發(fā)生反應的化學方程式： ；上述反應中轉(zhuǎn)移1.6 mol 電子時,生成丙的體積為（標準狀況）；在容積為 1.00 L 的密閉容器中,通入肯定量的 N2O4,發(fā)生反應：N2O4 g 2NO2g；100時各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示；請回答：（1）60s 內(nèi),vN2O4 =mol/Ls；（2）平穩(wěn)時, N2O4 的轉(zhuǎn)化率是；2 36（1）第 3 周期第 VIIA 族 a

3、c （2）3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H 217.92 L（或 1.792 10 4 mL ）（1）0.0010（1.0 10-3）（2）60%（或 0.60、或 3/5）5（8 分）A、B、C、X 之間存在如下其轉(zhuǎn)化關系：AXBXC 請回答：（1）如 A 是一種氣體, 遇氯化氫產(chǎn)生白煙, X 為一種雙原子分子,其原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層的 3 倍； 組成 X 的元素在周期表中的位置是； 寫出 A 轉(zhuǎn)化為 B 的化學方程式；以下關于 A、B、C 的表達正確選項（填字母） ；a氣體 B 和 C 都能導致酸雨b氣體 A 能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅c1molC 與水反應轉(zhuǎn)移2 3mol

4、 電子（2）如 A 為氫氧化鈉溶液, C 為小蘇打溶液；X 的化學式為；寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的化學方程式；以下關于 B、C 的表達正確選項（填字母） ；a固體熱穩(wěn)固性： B C c相同物質(zhì)的量的固體B 和 C 分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)憤怒體的物質(zhì)的量相等,消耗HCl 物質(zhì)的量之比為2:1 5（8 分,每空 1 分,標注處 2 分）（1）其次周期第 A 族4NH 3+5O2 催化劑 4NO+6H 2O（未注明反應條件不得分） a c （2 分,少選得 1 分,多項不得分）（2） CO2 Na2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3 b c （2 分,少選得 1 分,多項不得分）

5、2022 27（2 分）在 3 種有機物乙烯、乙醇、淀粉中,遇碘變藍的是_（填序號,下同）,可用作水果催熟劑的是 _,有 特別香味的是 _31（4 分）A、B、C 均為短周期元素組成的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系如下：請回答：（1）如 A 為淡黃色固體, C 是單質(zhì)組成 C 的元素在周期表中的位置是_取少量 A 與水反應,以下表達正確選項 _（填字母）a該反應屬于放熱反應b向 B 的溶液中滴加酚酞,溶液變紅c當有 1mol A 參與反應時,共轉(zhuǎn)移 2mol 電子（2）如 A 為紅棕色氣體A 與水反應中氧化劑和仍原劑的物質(zhì)的量之比為 _B 的濃溶液能與銅反應,該反應的離子方程式是 _（1）如 A 為淡黃色固

6、體, C 是單質(zhì),分析判定 A 為 Na2O2,反應的化學方程式為： 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2,C 為 O2,B 為 NaOH；組成 C 的元素為氧元素,在周期表中的位置是其次周期第 A 族；故答案為：其次周期第 A 族；少量 A 與水反應, 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2a過氧化鈉和水發(fā)生氧化仍原反應,該反應屬于放熱反應,故 a 正確；b反應過程中生成氫氧化鈉使強堿溶液,向 溶液變紅,故 b 正確；B 的溶液中滴加酚酞,c過氧化鈉做氧化劑和仍原劑,氧元素化合價從1 價變化為1 價和 2 價,當有 1mol Na2O2 參與反應時,共轉(zhuǎn)移 1mol 電子,故

7、c 錯誤；故答案為： ab；（2）如 A 為紅棕色氣體判定為 酸和一氧化氮,反應的化學方程式NO2,依據(jù)二氧化氮和水反應生成硝 3NO2+H 2O=2HNO 3+NO,依據(jù)化學方程式運算氧化劑和仍原劑的物質(zhì)的量之比,B 為濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；3NO2+H 2O=2HNO 3+NO,反應中二氧化氮做氧化劑和仍原劑,化 合價從 +4 價變化為 +5 價做仍原劑, 化合價出 +4 價變化為 +2 價,做氧 化劑,所以與水反應中氧化劑和仍原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2；故答案為： 1：2；B 的濃溶液能與銅反應, B 為濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化 氮和水,反應的離子方程式為：

8、Cu+4H+2NO 3 =Cu 2+2NO 2 +2H 2O；故答案為： Cu+4H+2NO 3 =Cu 2+2NO 2 +2H 2O；34（4 分）大氣污染物 NOx、SO2 和可吸入顆粒物（ PM2.5）等會危 害人體健康,影響動植物生長,因此應加強對其監(jiān)測和治理請回答：（1）NOx 可導致的環(huán)境問題有 _（填字母）a酸雨 b臭氧層受損（2）為削減 SO2 的排放,可用于吸取 母）SO2的物質(zhì)是 _（填字aCaCl 2 溶液 bCa（OH ） 2 溶液（3）為降低 NOx 的排放,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可將NOx 仍原成 N2 排出寫出 NO 被 CO 仍原的化學方程式： _（1

9、）NOx 可轉(zhuǎn)化為硝酸,形成酸雨,臭氧分解的催化劑,使臭氧層受損,故答案為： ab；（2）二氧化硫是酸性氧化物,所以能夠與堿反應：SO2+Ca（OH ）2=CaSO3 +H2O,所以可以用氫氧化鈣溶液吸取；二氧化硫與氯化鈣溶液不反應,所以不能用氯化鈣溶液吸取,故答案為：b；（3）CO 和 NOx 在催化劑發(fā)生反應： 2XCO+2N0 X 2XCO 2+N 2,故答案為： 2XCO+2N0 X 2XCO 2+N2；3. （8 分）A 是一種重要的化工原料, A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平, D 是具有果香氣味的烴的衍生物；A、B、C、D 在肯定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關系部分反應條件、產(chǎn)

10、物被省略；1工業(yè)上,由石油獲得石蠟油的方法是_,由石蠟油獲得 A 是_（填“ 物理” 或“ 化學”）變化；2A 的化學式是； AB 的反應類型是 _反應；寫出反應 BCD 的化學方程式： _；3丁烷是由石蠟油獲得 A 的過程中的中間產(chǎn)物之一,寫出它的兩種同分異構體的結(jié)構簡式：_、_；（1）分餾 蒸餾 化學（2）C2H4 加成CH 3COOH CH 3CH 2OH濃H 2SO4CH 3COOCH 2CH 3H 2O （3） CH 3CH 2CH 2CH 32022 2（3 分）在 3 種有機物油脂、 葡萄糖、蛋白質(zhì)中,遇濃硝酸變黃的是（填序號,下同） ,能發(fā)生皂化反應的是,能與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀的是；3（4 分）現(xiàn)有以下 4 種物質(zhì)： NO、 Na2O2、N