化學(xué)書(shū)面作業(yè)編制工作表-第54課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿2

1、義務(wù)教育階段 初中化學(xué) 書(shū)面作業(yè)設(shè)計(jì)樣例工作表單元名稱第十單元 酸和堿課題課題1 常見(jiàn)的酸和堿（2）節(jié)次第2課時(shí)作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源 、設(shè)計(jì)意圖學(xué)業(yè)質(zhì)量必備知識(shí)關(guān)鍵能力solo質(zhì)量水平難度f(wàn)基礎(chǔ)性作業(yè)（必做題）（）1某溶液中滴入無(wú)色酚酞顯無(wú)色，則該溶液不可能是。A稀HCl B稀H2SO4 CNaOH溶液 D食鹽（NaCl）水C（知能）通過(guò)對(duì)酚酞不變色的分析，加深對(duì)酸堿指示劑顯色規(guī)律的記憶，并能熟知常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性。酸堿指示劑：酸堿指示劑的顯色規(guī)律認(rèn)識(shí)記憶B1UL1容易（0.9）溶液：常見(jiàn)溶液的酸堿性2寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由。鎂與稀硫酸反應(yīng)： 。鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 。實(shí)

2、驗(yàn)室制氫氣： 。銅片中加入稀硫酸： 。Mg + H2SO4 = H2 + MgSO42Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2不反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序里，銅在氫后，不與酸反應(yīng)（知能）通過(guò)判斷金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律及對(duì)其原理的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸與氫前金屬反應(yīng)規(guī)律的理解掌握。酸的化學(xué)性質(zhì)：酸與金屬反應(yīng)理解掌握B2ML2中等（0.7）鐵銹的主要成分是 （寫(xiě)化學(xué)式），將生銹的鐵釘投入過(guò)量的稀HCl中，首先觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；一段時(shí)間后，又觀察到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Fe2O3xH2O；鐵銹溶解，溶液變黃色；Fe2O

3、3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（知能）通過(guò)對(duì)生銹的鐵釘在過(guò)量稀鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的考查，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸與金屬氧化物、酸與活潑金屬反應(yīng)的理解掌握，進(jìn)一步規(guī)范了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。酸的化學(xué)性質(zhì)：酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與活潑金屬反應(yīng)理解掌握B2ML2中等（0.7）（）4下列四組實(shí)驗(yàn)中，不能體現(xiàn)酸的通性的是。 B（知能）通過(guò)鹽酸、硫酸分別與相同物質(zhì)的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固酸的通性，提升學(xué)生對(duì)從具體到一般的歸納法的掌握。酸的化學(xué)性質(zhì)：酸的通性，濃硫酸的特性理解掌握B2ML2中等（0.8）（

4、）5生活中有許多小竅門(mén)。例如，想除去白襯衫上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌前，可從家中選擇最合適的物質(zhì)除去銹跡，這種物質(zhì)是。汽油 B食鹽（NaCl）水 C白醋 D紅醋C（知能）通過(guò)對(duì)生活中除鐵銹的家庭試劑的選擇，鞏固學(xué)生對(duì)金屬氧化物與酸反應(yīng)的理解，熟悉生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性，通過(guò)白醋與紅醋的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的習(xí)慣。酸的化學(xué)性質(zhì)：酸與金屬氧化物反應(yīng)模仿應(yīng)用B3RL2中等（0.7）（）6現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已經(jīng)腐蝕的無(wú)色溶液，已知可能是稀HCl或NaCl溶液中的一種。以下各物質(zhì)能夠證明該溶液是鹽酸的是。酚酞試液；石蕊試液；鋅粒；銅絲；CuO。AB CDC（知能）通過(guò)考查物質(zhì)的鑒別，進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生對(duì)

5、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的理解，強(qiáng)化根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷物質(zhì)的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)，提升其證據(jù)推理的核心素養(yǎng)酸的通性：酸與活潑金屬反應(yīng)，酸使紫色石蕊溶液變紅，酸與金屬氧化物反應(yīng)模仿應(yīng)用B3RL2中等（0.7）（）7氫溴酸（HBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生反應(yīng)的是。 AFe B紫色石蕊試液 CAg DCuOC（知能）通過(guò)類比常見(jiàn)的酸-鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，推斷類似的氫溴酸的化學(xué)性質(zhì)，考查學(xué)生對(duì)酸的通性的理解和運(yùn)用，提升學(xué)生對(duì)從一般到具體的演繹法的掌握。酸的通性：酸與活潑金屬反應(yīng)，酸使紫色石蕊溶液變紅，酸與金屬氧化物反應(yīng)模仿應(yīng)用B3RL2中等（0.7）拓展性作業(yè)（選做）如圖表示化學(xué)

6、反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述正確的是。若X是稀硫酸，a可能是無(wú)色酚酞試液 B. 若X是稀硫酸，d可能是銅C. 若X是稀鹽酸，c一定是單質(zhì) D. 若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是FeCl3溶液C（改編）通過(guò)溶液中顏色變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷與酸反應(yīng)的物質(zhì)種類，考查學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的掌握，及反應(yīng)現(xiàn)象的辨析，提升學(xué)生證據(jù)推理的核心素養(yǎng)。酸的化學(xué)性質(zhì)：酸與指示劑作用，酸與鐵反應(yīng)，酸與氧化鐵、氧化銅反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)。分析評(píng)價(jià)B4RL3中等（0.6）寫(xiě)出一種鑒別Fe粉和 CuO粉末的化學(xué)方法。實(shí)驗(yàn)方法現(xiàn)象結(jié)論分別取少量樣品置于A、B兩支潔凈的試管中，滴加足量的 ，觀察現(xiàn)象。A中固體消失，產(chǎn)生氣泡，溶液

7、變?yōu)?色該粉末為 。B中固體消失，溶液變?yōu)?色該粉末為 。 稀鹽酸或稀硫酸；淺綠色；鐵粉藍(lán)色；氧化銅粉末（知能）通過(guò)對(duì)鐵粉和氧化銅兩種黑色粉末的鑒別，進(jìn)一步強(qiáng)化對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)的掌握，培養(yǎng)學(xué)生的分析評(píng)價(jià)能力，提升其證據(jù)推理的核心素養(yǎng)。酸的化學(xué)性質(zhì)：酸與金屬反應(yīng)的現(xiàn)象、酸與金屬氧化物反應(yīng)的現(xiàn)象 分析評(píng)價(jià)B4RL3中等（0.6）3用CuO、稀H2SO4、Fe制備銅的方法有兩種： 方法一： 方法二：（1）反應(yīng)的現(xiàn)象是 ；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;（3）方法二比方法一更理想，原因是 。（1）固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）不用加熱，節(jié)能安全；不必收集氣體，簡(jiǎn)便（改編）通過(guò)對(duì)制備銅的不同方法流程的