貴州省遵義市航天高中2023學(xué)年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡腁制取氯氣B將Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C分液時，先從下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層D將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl32、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或

2、NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯誤的是 A制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C裝置C中的試劑為濃硫酸D制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同3、常溫下，pH3的HA溶液V1mL與pH11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是A若V1V2，則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7B若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定小于V2C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H)c(OH)2107molL14、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成

3、氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列 離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、I、Cl-Cc 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+Dd 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB常溫下,46 g NO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC1 mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0. 01NA6、以下關(guān)于原

4、子的未成對電子數(shù)的敘述正確的是()鈉、鋁、氯：1個；硅、硫：2個；磷：3個；鐵：4個A只有B只有C只有D有7、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是A有溶質(zhì)析出B溶液中Ca2+的數(shù)目不變C溶劑的質(zhì)量減小D溶液的pH不變8、明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是A“強(qiáng)水”主要成分是硝酸B“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D“五金入強(qiáng)水皆化”過

5、程產(chǎn)生的氣體都是H29、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子半徑：XMYBZ與M形成的化合物中一定只含離子鍵CYM2可用于自來水消毒D工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X10、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為 AI，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制明礬KAl(SO4)212H2O的過秳如圖所示。下列說法正確的是A為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用氨水B濾液 A 中加入 NH4HCO3 溶液產(chǎn)生 CO2C沉淀 B 的成分為 Al(OH)3D將溶液 C 蒸干

6、得到純凈的明礬11、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（ ）A木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）B碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）C長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）D沾有油污的燒杯（純堿溶液）12、雙酚A是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙酚A的說法正確的是（ ）A雙酚A的分子式為C15H14O2B一定條件下能發(fā)生取代和水解反應(yīng)C最多有13個碳原子在同一平面D苯環(huán)上的二氯代物有4種13、下列說法中正確的是（ ）A2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溴化銀進(jìn)行人工降雨B“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)

7、CBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因?yàn)樗y溶于水D鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火14、常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）A溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)等于點(diǎn)B點(diǎn)所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-115、常溫下

8、，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3216、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是A溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NAB加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NAC加水稀釋后，溶液中 c(OH) 減小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)

9、+c(H+) = c(Na+) + c(OH)17、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向Al(NO3)3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO2-2H2OB向水中通入NO2：2NO2H2O=2HNO3-NOC向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2OD向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將6價Cr還原為Cr3：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O18、設(shè)aX+bY為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ）A0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含

10、有NA個S-S鍵B合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成2NA個NH3(g)C用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬D273K，101kPa下，1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA19、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解20、短周期元

11、素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍下列說法錯誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ221、室溫下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH

12、4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl時，A結(jié)合H+生成 HA，pH變化不大C該溫度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液22、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（ ）ANaOH和Na2O2BNaOH和Na2CO3CNa2CO3DNa2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分

13、）存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是_；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式AB：_； MN：_；（3）AC的反應(yīng)類型為_，EF的反應(yīng)類型為_1mol A可以和_mol Br2 反應(yīng)；（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不包括R）；（5）AC的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

14、24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為_。寫出A+BC的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)C()中、3個一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_種。(4)DF的反應(yīng)類型是_，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于一元酸類化合物：苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已

15、知：R一CH2COOHR一一COOH A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：_CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H525、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學(xué)式)。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標(biāo)號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵

16、粉 d.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_ (填標(biāo)號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。26、（10分）三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實(shí)驗(yàn)室用格氏試劑)與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。已知:格氏試劑非?；顫?，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程如下實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘(引發(fā)劑)，連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL(0.03mo

17、l)溴苯和15.00mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用。b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醚在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化銨溶液，使晶體析出。提純:圖2是簡易水蒸氣蒸餾裝置，用該裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾 （1）圖1實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接_裝置（2）合成格氏試劑過程中，低沸點(diǎn)乙醚的作用是_；合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應(yīng)立即進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為_、過濾、洗滌_；A蒸發(fā)結(jié)晶

18、B冷卻結(jié)晶 C高溫烘干 D濾紙吸干下列抽濾操作或說法正確的是_A用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出D用抽濾洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失E.抽濾不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手_，右手持移液管；（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_(精確到0.1)。27、（12分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測定該黃銅礦

19、的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量儀器為_（2）裝置c的作用是_（1）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_mL用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_（5）計(jì)算該黃銅礦的純度_（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO提供

20、的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所選試劑為_證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_28、（14分）（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需要的時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如

21、下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2_、t8_。（此處兩空均填下列選項(xiàng)字母序號）a增加CO的物質(zhì)的量 b加催化劑 c升高溫度 d壓縮容器體積 e將CH3OH氣體液化 f充入氦氣若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線_。（3）已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在100kPa下H=-113.0kJ/mol，S=-145.3Jmol-1K-1。

22、理論上，該反應(yīng)在溫度_（填“高于”或“低于”）_時均可自發(fā)進(jìn)行。29、（10分）二草酸合銅( II )酸鉀晶體K2Cu(C2O4)22H2O，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解。I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：已知：H2C2O4CO+CO2+H2O回答下列問題：(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是_。(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50C下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)50 C時，加熱至反應(yīng)充分后的操作是_(填字母)。A放于冰水中冷卻后過濾 B自然冷卻后過濾 C趁熱過濾 D蒸

23、發(fā)濃縮、冷卻后過濾II.以CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO45H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產(chǎn)品。(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是_。II.產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b molL-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL。(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理

24、的是_(填字母)，理由為_。 (夾持部分略去)A B C(6)若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會_(填“偏大”偏小”或“無影響”)。(7)該產(chǎn)品的純度為_(寫出表達(dá)式)。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯誤； B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故C正確；D.蒸發(fā)時

25、促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；本題答案為C。【答案點(diǎn)睛】分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。2、D【答案解析】由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境。【題目詳解】A項(xiàng)、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸

26、，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項(xiàng)、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。3、D【答案解析】A若V1=V2，如果酸是強(qiáng)酸，二者混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH7，故A錯誤；B如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯誤；C如果

27、反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯誤；D若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，所以c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1，故D正確；故選D。4、B【答案解析】A選項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2、SO42、NO3，CO32、HCO3與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，AlO2與HCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；B選項(xiàng)，b點(diǎn)對應(yīng)是NaHCO3：K+、Ca2+、I、Cl，都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液：Na+

28、、Ca2+、NO3、Ag+，Ag+與Cl發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D選項(xiàng)，d點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F、NO3、Fe2+、Cl，F(xiàn)與H+反應(yīng)生成HF，NO3、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5、C【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計(jì)算，故A錯誤；B. 在NO2氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，所以46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C. 氖氣是以單原子的形式存在，因此1mol氖氣中的含有1NA的原子，故C正確；D. 氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目小于0.

29、01NA，故D錯誤；故選C。6、D【答案解析】鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對電子數(shù)為1，故正確；硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對電子數(shù)為2，故正確；磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對電子數(shù)為3，故正確；Fe的電子排布式為1s22s22p63s2

30、3p63d64s2，則鐵原子的未成對電子數(shù)為4，故正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數(shù)為4。7、B【答案解析】常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時間后恢復(fù)到原溫度，Ksp不變，溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，則：A有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；B溶液中Ca2+的濃

31、度不變，但數(shù)目減少，B錯誤；C氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；DOH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；答案選B。8、D【答案解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B. “將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D. “五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。9、B【答案解析】主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3，當(dāng)X

32、最外層電子數(shù)為1時，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7，結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【題目詳解】根據(jù)分析可知：M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca元素。A電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XMY，故A正確；BO、Ca形成的過氧化鈣中含有O-O共價鍵，故B錯誤；CClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；D工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選

33、B?！敬鸢更c(diǎn)睛】難點(diǎn)：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。10、C【答案解析】A選項(xiàng)，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯誤；B選項(xiàng)，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，故B錯誤；C選項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)得出沉淀B的成分為Al(OH)3，故C正確；D選項(xiàng)，將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，不是水解反應(yīng)。11、A【答案解析】A項(xiàng)，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)物，酒精

34、可溶解碘，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HCl，HCl不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫酸可溶解氫氧化鐵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項(xiàng)正確。故答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯項(xiàng)為C項(xiàng)；錯選C項(xiàng)，可能是學(xué)生對長期存放FeCl3的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCl3，用水即可洗掉。12、C【答案解析】A. 雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B. 酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團(tuán)，B錯誤；C. 兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D. 二個

35、氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。13、D【答案解析】A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨，而不是溴化銀，故A錯誤；B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯誤；C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐，主要是因?yàn)樗y溶于酸，故C錯誤；D.因?yàn)殁c發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈和焰火，故D正確；綜上所述，答案為D。14、D【答案解析】A.根據(jù)電荷守恒點(diǎn)中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點(diǎn)中存在c(CN

36、-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點(diǎn)的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；B.點(diǎn)所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯誤；C.點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，故C錯誤；D.點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/

37、L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正確。答案選D。15、B【答案解析】A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3、OH生成沉淀或AlO2，不能大量共存，故A錯誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H)

38、c(OH)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、與Al能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2，故C錯誤；D、水電離的c(H)=11013molL1的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D錯誤。答案選B。16、D【答案解析】AFe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)0.1NA，故A錯誤；BCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e)0.1NA，無法確定，故B錯誤；C加水稀釋使平衡Fe3+3H2O3H+

39、 + Fe(OH)3向右移動，(H+ )增大，但c(H+ )減小，c(OH)增大，故C錯誤；D加入0.15 mol NaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+ )+c(H+)=c(OH)+c(Cl)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+ )+c(OH)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。17、D【答案解析】A. 氨水中溶質(zhì)為一水合氨，為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，且反應(yīng)不能生成偏鋁酸根離子；B. 電荷不守恒；C. 根據(jù)以少定多原則分析；D. 依據(jù)氧化還原規(guī)律作

40、答?！绢}目詳解】A. 一水合氨為弱堿，不能拆成離子形式，且不能溶解氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al2+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，A項(xiàng)錯誤；B. 向水中通入NO2的離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，B項(xiàng)錯誤；C. 向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子方程式為：NH4+ HCO3-+OH-= NH3H2O+ CO32-+H2O，C項(xiàng)錯誤；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有還原性，能將6價Cr還原為Cr3，其離子方程式為：3HSO3-Cr2O72-5H=3SO42-2Cr34H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。【答

41、案點(diǎn)睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點(diǎn)，貫穿整個高中化學(xué)，是學(xué)生必須掌握的基本技能。本題C項(xiàng)重點(diǎn)考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤判斷，可采取 “以少定多”原則進(jìn)行解答，即假設(shè)量少的反應(yīng)物對應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol參與化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫出正確的方程式，一步到位，不需要寫化學(xué)方程式，可以更加精準(zhǔn)地分析出結(jié)論。18、D【答案解析】A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As，白球代表S，則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則投料1molN2(g)+3H2(g)生成的NH3(g)數(shù)目小于2NA，故B錯誤；C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離

42、子先放電，則當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，陰極析出21.6g金屬，故C錯誤；D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA，故D正確；綜上所述，答案為D。19、C【答案解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，Cl

43、O2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。20、A【答案解析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！绢}目詳解】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A

44、l元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價化合物CS2，故D正確；答案選A。21、D【答案解析】A溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1 m

45、ol/L HA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項(xiàng)錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1 mol HCl時，溶液a中一共只有1L含0.1mol NaA ，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯誤；CHA的，由表可知，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項(xiàng)錯誤；D向0.1 molL1 Na2HPO4 與0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液中加入少量

46、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確；答案選D。22、C【答案解析】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉?！绢}目詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基 +NaHCO3+CO2+H2O； CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 加成反應(yīng) 酯化（取代）反應(yīng)

47、 3 4 +3NaOH+NaCl+2H2O。 【答案解析】A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取代基處于對位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為，B與Na反應(yīng)生成D，D為，A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫

48、氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，有機(jī)物A為，分子中含有官能團(tuán)：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團(tuán)有：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)AB的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2，MN是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3+H2O+CO2；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ；(3)AC是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，EF是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與溴發(fā)生反應(yīng)時，苯環(huán)

49、羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3molBr2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個支鏈為苯甲醚，若含有2個支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；(5)AC的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為，C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+2

50、H2O。24、醛基、羧基 4 取代反應(yīng) 3 【答案解析】A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHCCOOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】(1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHCCOOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+BC發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基； ；。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋?，故答案為?3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分

51、子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代OH位置，DF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3mol NaOH；其同分分異構(gòu)體滿足屬于一元酸類化合物：苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件

52、下發(fā)生催化氧化得到OHCCOOH，合成路線流程圖為，故答案為。25、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍(lán)色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【答案解析】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)完全

53、的特征及加入的物質(zhì)；(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結(jié)合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質(zhì)分析。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuSO4+2Na

54、Br+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，若反應(yīng)完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍(lán)色褪去，由于CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，以促使反應(yīng)的進(jìn)行，因此若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是Na2S2O3，故合理選項(xiàng)是d；(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，就可以使過濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入到燒杯中，a錯誤；b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，就可以使混合物充分分離，b正確；c.為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離，濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣，c錯誤；d.用玻璃棒引流，使混合物

55、進(jìn)入到過濾器中，在漏斗中不能用玻璃棒攪動，否則會使濾紙破損，導(dǎo)致不能過濾，不能分離混合物，d錯誤；故合理選項(xiàng)是acd；(5)SO2是大氣污染物，為防止其污染環(huán)境，用蒸餾水吸收SO2，得到H2SO3溶液，該物質(zhì)具有還原性，用H2SO3溶液洗滌，就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)的知識，涉及對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等，(5)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、裝有氯化

56、鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng) 滴加過快導(dǎo)致生成的格氏試劑與溴苯反應(yīng)生成副產(chǎn)物聯(lián)苯 立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【答案解析】(1). 格氏試劑非常活淺，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2) 為使反應(yīng)充分，提高產(chǎn)率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點(diǎn)低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應(yīng)；依據(jù)題干反應(yīng)信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑

57、產(chǎn)率下降；（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進(jìn)行檢查裝置氣密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進(jìn)行檢查。（4）濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密，A正確；用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快達(dá)到支管口位置時，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，C錯誤；洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，D錯誤；減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，膠狀沉淀在快速過濾時易透過濾紙；沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶

58、液不易透過，E正確；答案為ABE。（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手拿洗耳球，右手持移液管；答案為：拿洗耳球。（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g，根據(jù)題干提供的反應(yīng)流程0.03mol溴苯反應(yīng)，理論上產(chǎn)生三苯甲醇的物質(zhì)的量為0.03mol，即理論生產(chǎn)三苯甲醇的質(zhì)量為0.03mol=7.80，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量=4.00 g 7.80100%=51.3%，答案為：51.3%。27、電子天平 除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣 將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收 20.00 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 16% 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶

59、液能使KMnO4溶液褪色 【答案解析】（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍(lán)，滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.01mol/L0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.000200mol184g/mol10=0.184g，所以其純度是：100%=16%，故答案為16%；（