初中化學(xué)九年級下冊應(yīng)用廣泛的酸堿鹽-第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽單元復(fù)習(xí)卷

1、第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 單元復(fù)習(xí)卷（ 滿分：100分 考試時間：60分鐘）相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12第I卷 選擇題一 選擇題（本大題共10小題，每題3分，計30分。每小題只有一個選項是正確的。）1. 用pH試紙測定白醋的酸度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較 （ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較2腳汗多的人易產(chǎn)生“腳臭”。在潮濕的環(huán)境里，細(xì)菌的大量繁殖是產(chǎn)生“腳臭”的原因之一。將洗凈的襪子、鞋墊在某溶液里浸泡一下，取出晾干后再穿著，可防止“腳臭”。下列物質(zhì)中最適宜用來配制這種溶

2、液的是ANa2SO4 BCuSO4 CKCl DAgCl3有三瓶無色液體：水、石灰水、稀鹽酸，pH由大到小的順序是 A 石灰水、水、稀鹽酸 B 石灰水、稀鹽酸、水C 稀鹽酸、水、石灰水 D 水、石灰水、稀鹽酸4下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )A CaCO3、HCl B KNO3、NaCl C Cu(OH)2、HCl D FeCl3、NaOH5下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?（ ） A.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用，以提高生產(chǎn)效益B.對大棚中的植物施加適量的二氧化碳，以促進其光合作用C.種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結(jié)合，既可以改善環(huán)境又可以提高畜牧業(yè)的產(chǎn)量D.將硝酸銨和熟石灰混合施

3、用，在給農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性6. 下列實驗方案中，能達到預(yù)期目的的是 （ ）A.用NaOH溶液除CO2中混有的HCl氣體B.用點燃的方法除去CO2中混有的少量COC.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液7滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是 （ ） 2 C高溫+H2O+Na2CO38. 某化工廠以石灰石、純堿和水為主要原料制取燒堿。在制取過程中的變化關(guān)系可表示為：CaCO3高溫+H2O+Na2CO3 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反

4、應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)9能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種無色溶液的試劑是（ ） 溶液 溶液 C.鹽酸 D.硝酸10.在化學(xué)實驗室中，對某種化合物的溶液進行了以下實驗： 取少量該溶液加入適量K2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量該溶液加入適量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。則溶液中的物質(zhì)一定是（ ）ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO第卷 非選擇題二、非選擇題（本題包含8題，共70分）11.（8分）在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其中化學(xué)式填入空格中。（1）人工降雨

5、的氧化物 ； （2）可用于金屬表面除銹的酸 ；（3）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是；（4）可做建筑材料的鹽 ； 12.（6分）請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：（1）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是 。（2）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，誤食易引起中毒。其中氮元素的化合價為 。（3）水壺中水垢的主要成分碳酸鈣是一種不溶于水的物質(zhì)。生活中清除水垢時，可往水壺中加入一種適量的廚房中常用的調(diào)味品，該調(diào)味品是 。13.（6分）人的胃液中含有少量的鹽酸。按要求將有關(guān)的化學(xué)方程式填寫在橫線上。（1）胃酸過多時，常服用含有氫氧化鋁的藥物，其作用是_。（2）Ba2+有毒。用X射線檢查胃病時常

6、服用鋇餐（硫酸鋇），但誤服碳酸鋇可引起中毒，其中的原因為 。（3）誤服碳酸鋇中毒后可立即服用瀉藥（硫酸鎂）來解毒，原因是 。14.（10分）熊健同學(xué)到舅父家做客，看到一個化肥“蛇皮袋”上印有如圖所示商標(biāo)，還嗅到一股刺激性氣味。熊健向舅父解釋說：碳酸銨 NH4NO3碳酸銨 NH4NO3凈 重：50含氮量343%存放：陰涼，干燥處。 A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥每袋該化肥中含氮元素的質(zhì)量至少為 kg。（2）硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 （填序號）。 A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解（3）硝酸銨能與強堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + X。

7、則X的化學(xué)式為 ；施用該類肥料時，要避免與 （選填“酸”或“堿”）性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。15.（8分）某同學(xué)為了證明白色晶體是(NH4)2SO4，他設(shè)計了兩步程序：第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作步驟是_，當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時，證明有銨根離子存在。第二步：為了證明硫酸根離子存在，該學(xué)生設(shè)計了實驗方案，請你設(shè)計一個合理的實驗方案 。16.（10分）某?！八嵊辍保╬H5. 6）測量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下： 測定時刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4. 954. 944. 944. 884.

8、864. 854. 85（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH7，根據(jù)所學(xué)的有關(guān)知識，解釋引起這種pH的原因是 ；（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否） ；（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生SO2）和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。（4）工業(yè)上，常用 除去尾氣中的SO2，其原理用化學(xué)方程式表示為 。17.（10分）在HCl、CO2、Ba(OH)2、CuSO4、Na2CO3五種物質(zhì)中， 能跟其它四種物質(zhì)都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出這四個反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； ； 。18. （12分）為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少

9、量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算： A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；B點對應(yīng)溶液中所含的 溶質(zhì)有 。 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到%）；參考答案一、選擇題（本大題10小題，每小題3分，計30分）題號12345678910選項BBABDCDCCA二、非選擇題（本題包含8題，共70分）11.（8分）CO2 HCl NaHCO3 CaCO3 12.（6分）（1）Ca(OH)2（或氫氧化鈣）； （2）+3 （3）食醋 13.（6分）

10、（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O（3）MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 14.（10分）（1）B； （2）AC； （3）H2O （4）堿15.（8分）取少量樣品溶解后，加入NaOH溶液，加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口; 試紙變藍(lán);用硝酸酸化過的硝酸鋇溶液滴入，有白色沉淀。16.（10分）（1）空氣中含有二氧化碳，溶于雨水，因此雨水呈酸性。（2）是（3）硫酸廠生產(chǎn)過程產(chǎn)生的SO2和電鍍廠煤燃燒也生成SO2。（4）氫氧化鈉17.（10分） Ba(OH)2 Ba(OH)22HClBaCl22H2O； Ba(OH)2CO2BaCO3H2O； Ba(OH)2CuSO4BaSO4Cu(OH)2； Ba(OH)2Na2CO3BaCO32Na