物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化教案市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、討論: 圖書(shū)館或書(shū)店里有許許多多書(shū)籍,為何你能很快就找到你所需書(shū)。第1頁(yè)氣態(tài)：液態(tài)：固態(tài)：易溶：微溶：難溶： 1.依據(jù)物質(zhì)存在狀態(tài)分2.依據(jù)物質(zhì)在水中 溶解性分導(dǎo)體為： 半導(dǎo)體：絕緣體： 3.依據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電性分 空氣、氧氣乙醇、食鹽水、碘酒硫酸銨、銅、碘、石墨乙醇、食鹽水、硫酸銨、碘空氣、氧氣、銅、石墨、碘酒銅、石墨、食鹽水空氣、乙醇、碘、氧氣、碘酒 空氣、硫酸銨、水、乙醇，銅、碘酒、碘(I2)、氧氣，石墨，食鹽水。硫酸銨晶體不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電。第2頁(yè)4.依據(jù)物質(zhì)組成份單質(zhì)：銅、碘、氧氣、石墨化合物：乙醇 、水混合物：空氣和食鹽水、碘酒純凈物：物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)不一樣，分類形式結(jié)果也各不相同結(jié)論第

2、3頁(yè)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物單質(zhì)化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽第4頁(yè)思索？舉例子：HCl, H2SO4, HNO3. H3PO4. H2CO3, 觀察上述酸組成，對(duì)它們提出不一樣分類方法第5頁(yè)物質(zhì)分類有什么意義？ 提升我們工作和學(xué)習(xí)效率。如我們?cè)跒g覽互聯(lián)網(wǎng)時(shí)常見(jiàn)到以下內(nèi)容： 第6頁(yè)P(yáng)3問(wèn)題處理 試驗(yàn)室中有以下物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)物質(zhì)組成對(duì)它們進(jìn)行分類。鈉（Na）、氯氣（Cl2）、氯化鐵（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。第7頁(yè)氯化鐵（FeCl3）溶液： 鈉（Na）：氯氣

3、（Cl2）：氧化鈣（CaO）：硫酸（H2SO4）：氫氧化鈉（NaOH）：碳酸鈣（CaCO3）：葡萄糖（C6H12O6）：混合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽 有機(jī)化合物 第8頁(yè)練習(xí)：分別寫(xiě)出以下反應(yīng)化學(xué)方程式（1）CO2、SO2分別通入足量NaOH溶液中（2） MgO、Na2O分別與稀鹽酸反應(yīng) 分析以上化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，你有哪些啟發(fā)？第9頁(yè)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水氧化物 如：CO2、SO2等 堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物 如：CaO、Na2O等酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物堿性氧化物都數(shù)是金屬氧化物第10頁(yè)P(yáng)4 SO2屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出SO2與足量KOH溶液 反應(yīng)

4、化學(xué)方程式。 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O2.MgO屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出MgO與硫酸反應(yīng) 化學(xué)方程式。 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 第11頁(yè)第12頁(yè)人們常依據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中所表現(xiàn)出特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成不一樣類型三、反應(yīng)類型1、四大反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第13頁(yè)反應(yīng)類型實(shí)例四種基本類型化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBH2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O 2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃2KClO3=2KCl+3O2催化劑H2SO4 +Zn=ZnSO4

5、+2H2整理與歸納第14頁(yè)整理與歸納P6 1.請(qǐng)說(shuō)出一個(gè)金屬與另一個(gè)金屬鹽溶液發(fā)生置換 反應(yīng)條件。 排在金屬活動(dòng)次序表前面金屬（除K、Ca、Na）可將其后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 金屬活動(dòng)性次序（常見(jiàn)元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 第15頁(yè)整理與歸納P6 2.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定條件。以下各組反應(yīng)均可發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaClNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

6、 CO2 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 第16頁(yè)整理與歸納P6 (2)依據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要 什么條件？ 有沉淀，或氣體，或水生成。 第17頁(yè)交流和討論請(qǐng)舉例說(shuō)明表格所列物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型，并將你知道其它轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì) 化合物 金屬氧化物 氫氧化物酸 鹽Na2O+H2O=2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O化合物 單質(zhì)2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃2H2O=2H2+O2 電解非金屬氧化物 酸CO2+H2O=H2CO3金屬 鹽Fe+H2SO4=FeSO4+H2（二）、物質(zhì)轉(zhuǎn)化第18頁(yè)判斷反應(yīng)類型：Fe2O3+3CO 2Fe

7、+3CO2高溫是四大基本反應(yīng)嗎？第19頁(yè)CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2用化學(xué)方程式表示以下物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化. 第20頁(yè)2、氧化還原反應(yīng) 和 非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)發(fā)生改變反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生改變反應(yīng)練習(xí)：P6第21頁(yè)小結(jié)1.據(jù)反應(yīng)物或生成物類別 化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.依據(jù)元素化合價(jià)發(fā)生改變反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第22頁(yè)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第23頁(yè) NaCl KCl NaClO MgCl2 HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 銅 金 鉑 鈣只有NaClO不是鹽酸鹽只有Cl2 是單質(zhì)只有HCl不是含氧酸只有Ca是活潑金屬1.每組物中都有一個(gè)物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上不一樣，試分析每組物質(zhì)中組成規(guī)律，將這種不一樣于