532004分析化學考試參考資料答案

1、分析化學復習題一、問答題1.偶然誤差的分布規(guī)律是什么？如何減少偶然誤差？答:符合正態(tài)分布規(guī)律（或大誤差出現(xiàn)的幾率小，小誤差出現(xiàn)的幾率大，大小相等的正負誤差出現(xiàn)的幾率相等。）增加平行測定次數(shù)2.已知有酚酞、淀粉、熒光黃、二苯胺磺酸鈉、鉻黑T指示劑，為下列滴定選擇合適的指示劑。(1)以滴定(2)以滴定(3)以滴定維生素答:（1）二苯胺磺酸鈉（2）KMnO4自身指示劑（3）淀粉3.以滴定方式劃分，滴定分析法包括哪幾種方法？答:直接滴定法、間接滴定法、返滴定法、置換滴定法4.什么是滴定分析法？答:用已知其準確濃度的試劑溶液（標準溶液）滴加到被測物質中，當反應完全時根據(jù)所用標準溶液的濃度和體積可以得出被

2、測組分的百分含量，這一過程稱為滴定分析法。5.用HCl溶液滴定混合堿（可能含有NaOH、或），以酚酞為指示劑時消耗HCl溶液體積為；加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，有消耗HCl溶液體積為，判斷下述情況時溶液的組成：答:6.影響絡合滴定曲線突躍范圍的主要因素是什么？答:影響絡合滴定曲線突躍范圍的主要因素是條件穩(wěn)定常數(shù)和被滴定金屬離子的濃度。7.繪制滴定曲線時，一般以滴定分數(shù)為橫坐標，下列各滴定采用的縱坐標變量分別是什么？(1)以滴定(2)以EDTA滴定（3）以HCl滴定碳酸鹽混合堿液答:（1）E（2）pM（3）pH8.滴定分析法的特點是什么？有哪幾種滴定方式？答:滴定分析法的特點適于常量

3、組分(1%)，準確度較高（相對誤差為0.2%），儀器簡單，操作簡便快速，用途廣泛。滴定方式：直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法。9.什么是化學計量點？什么是滴定終點？答:化學計量點標準溶液與被測物質定量反應達到完全時，滴定反應達到了化學計量點。滴定終點：滴定分析中，一般依據(jù)指示劑的變色來確定化學計量點，在滴定中指示劑改變顏色的那一點稱為滴定終點。10.在各種滴定法中，滴定曲線的繪制往往以滴定分數(shù)（或加入滴定劑的體積）為橫坐標，那么縱坐標分別是什么？答:（1）pH值（2）pM值（3）電極電位(E)11.下列物質中哪些可用直接法配制標準溶液？哪些只能用間接法配制？答:可用直接法配制標準溶

4、液；只能用間接法配制標準溶液。12.選擇酸堿指示劑的原則是什么？答:指示劑的變色范圍應全部或部分落在pH突躍范圍之內。13.HCl和NaOH標準溶液能否用直接配制法配制？為什么？答:由于NaOH固體易吸收空氣中的二氧化碳和水分，濃HCl的濃度不確定并且鹽酸易揮發(fā)，故配制HCl和NaOH標準溶液時不能用直接法配制溶液。14.什么是化學計量點？什么是滴定終點？兩者有什么區(qū)別？答:在滴定過程中當所加入的標準溶液與待測組分恰好反應完全時，稱反應到達了化學計量點。在滴定過程中根據(jù)指示劑顏色發(fā)生突變停止滴定時，稱為滴定終點。在實際分析中指示劑不一定恰好在化學計量點時變色，即化學計量點和滴定終點常常不一致。

5、15.用返滴定法測定簡單試樣中的時，EDTA溶液的加入量是否必須準確？為什么？答:EDTA溶液的加入量必須準確。如果不準確，就無法計算出與反應的量，試樣中的含量就不能定量。16.溶液能不能直接配制標準溶液？如何配制和保存？答:17.用測定鐵時，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要用混合酸做滴定介質，其作用是什么？答:（1）加入H2SO4用以調節(jié)溶液為強酸性；（2）降低E(Fe3+/Fe2+)電對的電勢，增大突躍范圍；（3）消除Fe3+的顏色，便于觀察終點。18.滴定分析法包括哪幾種方法？滴定方式包括哪幾種方式？答:（1）酸堿滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法（2）直接滴定、間接滴定、返滴定、

6、置換滴定19.什么是準確度？什么是精密度？準確度與精密度之間的關系？答:準確度指測定值與真值的接近程度。精密度指幾次平行測定結果之間的接近程度。準確度高一定要求精密度高，精密度是保證準確度的前提。20.酸堿指示劑為什么能變色？酸堿指示劑的變色范圍是什么？答:酸堿指示劑一般是弱的有機酸或有機堿，它的酸式和共軛堿式具有明顯不同的顏色。當溶液的pH改變時，指示劑失去質子由酸式轉變?yōu)閴A式，或得到質子由堿式轉化為酸式。由于其酸堿式結構不同，因而顏色發(fā)生變化。是指示劑變色的pH范圍。21.是否存在和的混合堿？為什么？在混合堿的測定中，加入酚酞指示劑后為無色，為什么？答:22.在配位滴定中，若，要求實現(xiàn)準確

7、滴定的判別式是什么？實現(xiàn)M金屬離子和N金屬離子分別滴定的判別式是什么？答:23.氧化還原滴定中常用的指示劑有哪幾種類型？答:自身指示劑、專屬指示劑（淀粉指示劑）、氧化還原指示劑。24.什么是標準溶液？標準溶液的配制方法有哪些？各適用于什么情況？答:標準溶液已知準確濃度的用于滴定分析的溶液。標準溶液的配制方法：直接法和標定法（間接法）?；鶞饰镔|可用直接法配制標準溶液，非基準物質用標定法配制標準溶液。25.什么叫酸堿緩沖溶液？舉例說明緩沖溶液的組成。答:緩沖溶液是一類對溶液的酸度有穩(wěn)定作用的溶液，當向這類溶液中引入少量的酸或堿，或對其稍加稀釋時，溶液的酸度基本保持不變。緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸

8、及其共軛堿組成，如。此外，濃度較大的強酸、強堿溶液也可作為緩沖溶液。26.試簡述金屬離子指示劑的變色原理（以二甲酚橙為例說明）。答:（1）滴定前，在試液中加入金屬離子指示劑（In）（如二甲酚橙），此時金屬離子（M）與金屬離子指示劑（In）反應生成有色配合物（MIn）；（2）滴定開始后，金屬離子（M）與滴入的EDTA反應生成配合物MY;（3）當?shù)味ǖ浇K點時，由于MY的穩(wěn)定性大于MIn的穩(wěn)定性，因此此時滴加的EDTA與MIn反應將其中的指示劑（In）置換出來，溶液由紅色變?yōu)辄S色，從而指示滴定終點。27.配位滴定中什么是主反應？有哪些副反應？答:配位劑（EDTA）與金屬離子形成配合物的反應為主反應。

9、副反應：水解效應、配位效應、酸效應、共存離子效應。二、計算題1.某堿試樣可能有或它們的混合物（其他雜質不影響測定）。稱取試樣0.4322g，以酚酞為指示劑，用0.1000的HCl標準溶液滴定至無色，用去20.70mL；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至橙色，又消耗25.48mL。問該分析試樣的組成并求各組分的質量分數(shù)。已知：。答:根據(jù)雙指示劑法測定混合堿的原理，因為V(甲基橙)V(酚酞)，可知該混合堿為。2.稱取含KI試樣1.000g，溶于水。加10.00mL0.05000溶液處理，反應后煮沸驅盡所生成的，冷卻后，加入過量KI溶液與剩余的反應。析出的需用21.14mL0.1008

10、溶液滴定，計算試樣中KI的質量分數(shù)（已知，）。答:3.稱取0.5000g石灰石試樣，準確加入50.00mL0.2084的HCl標準溶液，并緩慢加熱使與HCl作用完全后，再以0.2108NaOH標準溶液回滴剩余的HCl溶液，結果消耗NaOH溶液8.52mL，求試樣中的含量。答:4.準確稱取基準物0.1535g溶于25mL蒸餾水中，以甲基橙作指示劑，用HCl溶液滴定用去28.64mL，求HCl溶液的濃度。（已知，）。答:6.粗銨鹽1.000g，加過量NaOH溶液，產(chǎn)生的氨經(jīng)蒸餾吸收在50.00mL0.5000的酸中，過量的酸用NaOH溶液（0.5000）返滴，用去1.56mL。計算試樣中的質量分數(shù)

11、。答:7.有溶液（0.1）20mL兩份，用HCl溶液（0.2）滴定，分別用甲基橙和酚酞作指示劑，變色時所用鹽酸的體積是否相同？答:8.計算在pH為10.00時的。已知-OH-絡合物的分別為105.2、1010.3、1013.3。答:9.測定血液中的鈣時，常將鈣以的形式沉淀，過濾洗滌后，溶于硫酸中，然后用標準溶液滴定?，F(xiàn)將2.00mL血液稀釋至50.00mL，取此溶液20.00mL進行上述處理后，用0.002000的溶液滴定至終點用去2.45mL。求血液中鈣的濃度。答:10.用無水碳酸鈉（）為基準物標定HCl溶液的濃度，稱取0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至終點時需消耗HCl溶液20.00

12、mL，求該HCl溶液的濃度。（的相對分子質量為106.0）答:11.用配位滴定法測定工業(yè)氧化鋅中ZnO的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在pH=5-6時，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024EDTA標準溶液滴定，用去17.61mL，計算試樣中ZnO的含量。（ZnO的相對分子質量81.39）答:12.用標準溶液滴定水中鈣和鎂的含量。取100.0mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH=10時，消耗EDTA30.30mL；另取一份100.0mL的水樣，加KOH調至強堿性，使沉淀，用鈣指示劑指示終點，用EDTA滴定，消耗20.20mL。（已知：）計算

13、：（1）水的總硬度，以表示（2）水中鈣的含量，以表示（3）水中鎂的含量，以表示答:13.用甲醛法測定銨鹽中的含量。已知0.2000g銨鹽試樣消耗溶液25.00mL，則試樣中的含量為多少？答:14.在介質中，用滴定，發(fā)生的滴定反應為，已知電對在此介質中的條件電勢分別為1.44V和0.68V，計算化學計量點電勢是多少？答:15.用滴定，試計算計量點前0.1%，計量點時，計量點后0.1%的pH。選何種指示劑？答:三、填空題1.常量分析要求試樣用量大于100mg，試液體積大于（_）mL。答:102.某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8,其（_）；在pH=6時，絡合指示劑與的絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)

14、,則變色點時的（_）。答:6.8#8.93.在絡合滴定中，常用EDTA作標準溶液，它的化學名稱為（_），它與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（_），在水溶液中EDTA有（_）種形式存在，它們的分布分數(shù)與（_）有關。答:乙二胺四乙酸（二鈉）#11#7#pH4.是（_）的共軛酸，是（_）的共軛堿，其水溶液的質子平衡式是（_）。答:#5.某含的氨緩沖溶液中，而，故（_）。答:9.36.采用莫爾法測定時，滴定劑是（_），指示劑是（_），應在（_）介質中進行，終點時形成（_）而指示滴定終點。答:#7.對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通常可根據(jù)（_）、（_）和（_）方法來判斷。答:#Q檢驗法#Grubb

15、s檢驗法8.鹵化銀對鹵化物和各種吸附指示劑的吸附能力如下：二甲基二碘熒光黃曙紅熒光黃。若用法揚司法測定，則可選（_）作指示劑；若測定，應選（_）作指示劑。答:曙紅或熒光黃#熒光黃9.檢驗兩組結果是否存在顯著性差異采用（_）檢驗法，檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用（_）檢驗法。答:t#F10.滴定度，其表示的含義是（_）。答:每毫升標準溶液恰好能與0.001234gFe反應11.莫爾法測定時，滴定劑是（_），指示劑是（_），應在中性或弱堿性(pH=6.5-10.0)介質中進行，終點時形成（_）而指示滴定終點。答:#磚紅色沉淀12.系統(tǒng)誤差根據(jù)其產(chǎn)生的原因分為：（_）、（_）和（_）。答

16、:方法誤差#儀器和試劑誤差#操作誤差13.共軛酸堿對的的關系是（_）。答:14.是（_）的共軛酸，是（_）的共軛堿。答:#15.水溶液的質子平衡式是（_）。答:16.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為（_）、（_）。答:#17.氧化還原滴定法中常用的指示劑類型有（_），（_）和（_）三種。答:氧化還原指示劑#自身指示劑#專屬指示劑18.按有效數(shù)字規(guī)則記錄測量結果（1）用10mL量筒準確量出5mL溶液，記錄為（_）mL。（2）用50mL滴定管準確量出5mL溶液，記錄為（_）mL。答:5.0#5.0019.誤差是指（_）與（_）之差，偏差是指（_）與（_）之差。通常準確度是用（_）來表示，精密度是用

17、（_）來表示。答:測定值#真實值#測定值#平均值#誤差#偏差20.直接準確滴定一元弱酸的可行性判據(jù)是：（_）。答:21.常用的氧化還原滴定法有（_）、（_）、（_）。答:高錳酸鉀法#重鉻酸鉀法#碘量法22.對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.60%，而真實含量為30.30%，則30.60%-30.30%=0.30%為（_）誤差。答:絕對23.在滴定分析中，滴定終點與化學計量點不可能恰好符合，它們之間的誤差稱為（_）。答:滴點誤差24.配制標準溶液的方法有（_）和（_）。答:直接配置法#間接配置法25.二元弱酸的質子平衡式是（_）。答:26.精密度高低用（_）衡量，它表示（_）。答

18、:偏差#幾次平行測定結果之間相互接近的程度27.由某種固定原因造成的使測定結果偏高所產(chǎn)生的誤差屬于（_）誤差。讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估測不準，屬于（_）誤差。答:系統(tǒng)#偶然28.學分析法主要用于常量組分的測定，組分質量分數(shù)在（_）以上；儀器分析法通常適用于微量或痕量組分的測定，組分質量分數(shù)在（_）以下。答:1%#1%29.在定量分析中，對于各種原因導致的誤差，根據(jù)誤差的來源和性質的不同，可以分為（_）和（_）兩類。答:系統(tǒng)誤差#偶然誤差（隨機誤差）30.寫出在水溶液中的質子條件：（_）。答:31.判斷有效數(shù)字的位數(shù)：a.某分析樣品的質量m=0.0100g，（_）位；b.某溶液pH=1.

19、64，（_）位；c.，其結果為（_）位。答:三位#兩位#三位32.酸堿指示劑甲基橙的變色范圍（_），酚酞的變色范圍（_）。答:3.1-4.4#8.0-9.633.根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量，這一類分析方法統(tǒng)稱為（_）。滴加標準溶液的操作過程稱為（_）。滴加的標準溶液與待測組分恰好反應完全的這一點，稱為（_）。答:滴定分析法#滴點#化學計量點34.EDTA的化學名稱為（_），當溶液酸度較高時，可作為（_）元酸，有（_）種形式存在。答:乙二胺四乙酸（或者乙二胺四乙酸二鈉）#六#七35.根據(jù)酸堿質子理論，的共軛酸是（_），其共軛堿是（_）。答:#36.濃度為水溶液的質子平衡

20、式是（_）。答:37.絡合滴定曲線滴定突躍的大小取決于（_）和（_）。答:條件穩(wěn)定常數(shù)#被測金屬離子的濃度38.高錳酸鉀法通常在強酸性介質中進行，其所用的酸性介質通常為（_）；使用的指示劑為（_）。答:#自身指示劑39.在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然、過失）誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動，屬于（_）。（2）以含量為95%的金屬鋅作為基準物質標定EDTA溶液的濃度，屬于（_）。（3）用分析天平稱量時，不小心將樣品灑落在天平稱量盤上，屬于（_）。答:偶然誤差#系統(tǒng)誤差#過失誤差40.碘量法的終點常用（_）指示劑來確定。答:淀粉41.下列現(xiàn)象各屬什么反應：（1）用滴定時的氧化反應速率被加速。（_）（2）用滴定時，紅色的消失由慢變快屬于反應。（_）（填A,B,C,D）A).催化反應B).自催化反應C).副反應D).誘導反應答:D#B42.沉淀滴定法中，莫爾法是在中性或弱堿性(pH=6.5-10.0)介質中，以（_）作指示劑，用（_）為標準溶液滴定，可用于測定的測定。答:#43.一元弱酸