高中化學選修鹽類的水解市公開課金獎市賽課一等獎課件

1、第三章 水溶液中的離子平衡第三節(jié) 鹽類的水解第1頁依據(jù)形成鹽酸、堿強弱來分，鹽能夠分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】第2頁鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽

2、類型與鹽溶液酸堿性關系：P54鹽類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性第3頁二、探究原因鹽溶液展現(xiàn)不一樣酸堿性原因H2O H+ + OH純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思索：（1）相關電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水電離平衡有何影響？（5）相關化學方程式？分析后，填寫書 P55 表格第4頁【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液酸堿性 鹽溶液中粒子 有沒有弱電解質生成 相關化學方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na

3、+Na+、Cl、H+、OH、H2O無c(H+) c(OH)=中性無（對水電離平衡無影響）第5頁 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液酸堿性 鹽溶液中粒子 有沒有弱電解質生成 相關化學方程式【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+有（促進水電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式第6頁 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對大小 鹽溶液酸堿性 鹽溶液中粒子 有沒有弱電

4、解質生成 相關化學方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有（促進水電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈 性堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 SO32 + H + 水解 電離程度：水解溶液顯酸性： NaHSO3 NaH2PO4KHC2O42、電離水解第20頁1. 以下溶液pH小于7是A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇2. 以下溶液能使酚酞指示劑顯紅色是A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵3. 以下離子在水溶液中不會發(fā)生水解是A.

5、NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習】第21頁五、鹽類水解平衡（一）定義：在一定條件下，當鹽類水解速率等于中和速率時，到達水解平衡。（動態(tài)平衡）第22頁（二）影響原因：1、內因：鹽本身性質。（越弱越水解） 不一樣弱酸對應鹽NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應酸HClO H2CO3堿 性 不一樣弱堿對

6、應鹽對應堿酸 性Mg(OH)2 Al(OH)316組成鹽弱酸陰離子所對應酸或弱堿陽離子所對應堿越弱，水解程度就越大。第23頁2、外因： 溫度：升溫，促進水解。水解是吸熱反應 濃度：加水稀釋，促進水解。 加酸： 弱堿陽離子水解。 弱酸根離子水解。抑制促進 加堿： 弱堿陽離子水解。 弱酸根離子水解。促進抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量 ，抑制FeCl3水解。思考Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10第24頁對于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫 通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaH

7、CO3加NaF加NaOH棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。棕黃色變深產(chǎn)生紅褐色沉淀第25頁對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫 加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH第26頁混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液蒸發(fā)溶液配制鹽類水解應用第27頁六、鹽類水解應用：(一) 易水解鹽溶液配制與保留：配制 FeCl3溶液：加少許 ；配制 FeCl2溶液：加少許 ；加對應酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe

8、粉Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制 FeSO4溶液：加少許 ；稀硫酸和Fe粉（考點）(二) 判斷鹽溶液酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性（相同溫度和濃度）第28頁(三) 判定離子能否大量共存：Al3+ 與 AlO2Al3+ 與 HCO3Al3+ 與 CO32Al3+ 與 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al

9、(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）鹽作凈化劑原理：明礬、FeCl3 等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體) + 3H +第29頁（五）一些化肥使用使土壤酸堿性改變(NH4)2SO4（硫銨）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用，（六）利用鹽類水解除雜不然會因雙水解而降低肥效。如： MgCl2溶液中混有FeCl3雜質。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2

10、H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg不引入新雜質！(主)(次)第30頁(八) 一些鹽無水物，不能用蒸發(fā)溶液方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液Na2SO3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七) 熱純堿去污能力更強，W

11、hy？升溫，促進CO32水解。以下鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質？第31頁(八) 一些鹽無水物，不能用蒸發(fā)溶液方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2(七) 熱純堿去污能力更強，Why？升溫，促進CO32水解。 制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書 P61第32頁(九) 泡沫滅火器原理塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(O

12、H)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快耗鹽少混合前混合后第33頁七、水溶液中微粒濃度大小比較：（考點）1、電離理論： 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質電離是微弱如： NH3 H2O 溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生離子濃度遠遠小于弱電解質分子濃度。第34頁2、水解理論： 弱離子因為水解而損耗。如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱 多元弱酸水解是分

13、步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：Na2CO3 溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生離子或分子濃度遠遠小于弱離子濃度。 如：NH4Cl 溶液中：七、水溶液中微粒濃度大小比較：（考點）第35頁3、電荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c (

14、Cl ) + c ( OH )七、水溶液中微粒濃度大小比較：（考點）第36頁七、水溶液中微粒濃度大小比較：（考點）3、電荷守恒陽離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù)第37頁七、水溶液中微粒濃度大小比較：（考點）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些

15、離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素原子總數(shù)是不變。是指某一元素原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式濃度之和。第38頁七、水溶液中微粒濃度大小比較：（考點）4、物料守恒是指某一元素原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式濃度之和。如：a mol / L Na2CO3 溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc

16、 (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L（元素or原子守恒）即 c (Na+) : c (C) 2 : 1第39頁七、水溶液中微粒濃度大小比較：（考點）如：Na2S 溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 所以：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒是指某一元素原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式濃度之和。（元素or原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1第40頁七、水溶液中微粒濃度大小比較：（考點）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式濃度之和。（元素or原子守恒）