得失電子守恒

1、2014屆高三化學第一輪復習得失電子守恒原理及應用11、(2011全國II卷13)某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3 （鉻元素化合價為+3價）。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ） A消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2O72 的物質量為0.5nx mol C反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D在FeOFeyCrxO3中3x=yA 課 前 熱 身 21、依據(jù)：氧化還原反應的實質是 氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相

2、等。2、方法:找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產物和氧化產物。找準1個原子/離子得失電子數(shù) (注意:化學式中粒子的個數(shù))。由題中物質的物質的量，根據(jù)電子守恒列等式： n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值 = n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值基本思路:3一、確定氧化產物與還原產物的物質的量之比例1、 (NH4)2PtCl6晶體受熱完全分解，生成氮氣、氯化氫氣體、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（ ）A、12 B、13 C、23 D、32C 得失電子守恒原理應用的典型題 4二、確定氧化產物或還原產物中元素的化合價 例2 、用Na2SO3還原MnO4-，如果還原

3、含有2.410-3mol MnO4-的溶液時，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，則錳元素在還原產物中的化合價是（ ）A+1 B+2 C+4 D+5B 5三、確定氧化產物或還原產物的化學式 例3、 羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL 0.05 mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與25.00mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是（ ） AN2 BN2O

4、 CNO DNO2B 由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設產物中N為n價 25.00mL0.020 mol/L5=25.00 mL0.05 mol/L(n+1) 6 對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產物，刪去中間產物，建立二者之間的守恒關系，快速求解7 例4在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ） A、 0.0075molL-1 B、 0.0018 molL-1 C、0.075 molL-1 D、 0.08 molL-1D四、確定氧化劑或還原劑的物質的量濃度 8【解題總結】 在綜合習題中，往往將氧化還原反應、鹽的水解、離子方程式的書寫等知識點揉進信息給予題中，在做題目時就須體會它們在知識上的聯(lián)系, 充分利用守恒原理:氧化還原反應中: 得失電子守恒化學反應中: 質量守恒(原子守恒)離子方程式中: 電荷守恒溶液中: 電中性原則(溶液中陰陽離 子所帶電荷代數(shù)和為零)9謝謝指導！10練習: 將0.015molFeO完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+，且Cr2O72-全