2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市大河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市大河中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用足量的MnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣（）A等于2mol B等于1mol C小于1mol D大于2mol參考答案：C解：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，假設(shè)含HCl為4mol的濃鹽酸能完全反應(yīng)，則生成氯氣為1mol，而MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，故反

2、應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，故選C2. 下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B. 向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：OH+CO2= HCO3C. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al（OH）3參考答案：B【詳解】A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B. 向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2氣體離子方程式，：OH+CO2= HCO3，故B正確；C. 鐵和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C錯(cuò)誤；D. AlC13

3、溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+.故D錯(cuò)誤；答案：B。3. 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 gcm3可溶乙84 87 0.90 gcm3可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是 ()A萃取法 B過(guò)濾法 C蒸餾法 D分液法參考答案：C略4. 下列關(guān)于鹵素單質(zhì)的敘述，正確的是A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸變淺B隨核電荷數(shù)的增加單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C隨核電荷數(shù)的增加氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低參考答案：B5. 已知碳有兩種常見(jiàn)的同

4、位素12C、13C；氧也有常見(jiàn)的三種同位素16O、17O、18O，由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有A. 6種B. 10種C. 11種D. 12種參考答案：A碳的同位素：12C、13C，氧的同位素：16O、17O、18O，這5種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，共12種，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查同位素、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，利用列舉法進(jìn)行計(jì)算，雖然比較麻煩

5、，但不容易出現(xiàn)遺漏。也可用組合法進(jìn)行計(jì)算：322=12。6. 下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 A盛放食醋 B燒煮開(kāi)水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌參考答案：B略7. 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是A. H2SO4B. C2H5OH C. HNO3D. CO參考答案：BD8. 在mA+nBpC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a molL-1，B每分鐘減小1.5a molL-1，A每分鐘減少0.5a molL-1，則m：n：p為：A、1：3：2 B、2：2：3 C、2：3：2 D、3：1：2參考答案：A略9. 下列實(shí)驗(yàn)中

6、，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是( )A將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中 B將過(guò)量的Na2O投入到AlCl3溶液中C將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中 D將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C10. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A、2NaBr +Cl2=2NaCl +Br2 B、CH2CH2 + Br2 CH2Br-CH2BrC、CH4+2O2 CO2+2H2O D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl 參考答案：D略11. 下列各組離子能在酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是（）AK+、Cl、HCO3、SO42BMg2+、Cl、Al3+、SO42CCa2+、Fe3+、

7、Na+、NO3DBa2+、Cl、Na+、CO32參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子，A碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；BMg2+、Cl、Al3+、SO42離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與強(qiáng)酸溶液，且都是無(wú)色離子；C鐵離子為無(wú)色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的要求；D鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀【解答】解：溶液無(wú)色則不會(huì)存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子，酸性溶液中存在大量氫離子，AHCO3與酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BMg2+、Cl、Al3+、S

8、O42之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CFe3+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故C錯(cuò)誤；DBa2+、CO32之間反應(yīng)生成碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B12. 右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）AA、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)BA的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定CA能形成5價(jià)化合物D原子半徑的大小順序是A B C參考答案：B略13. 人造光鹵石(KClMgCl26H2O)是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟： 過(guò)濾 溶解 加入適

9、量Ca(OH)2 蒸發(fā) 用鹽酸溶解 電解熔融MgCl2在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl26H2O晶體,正確的順序是 A B C D參考答案：B14. 若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB. 4時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C. 同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D. 0、1.01104Pa時(shí),11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：BA. 1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，

10、故A錯(cuò)誤；B. 4時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C. 同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯(cuò)誤；D. 0、1.01104Pa時(shí)的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要利用的一個(gè)基本關(guān)系是“0、1.01105Pa時(shí)的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強(qiáng)改變，氣體摩爾體積隨之改變。15. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：元素符號(hào)XYZRT原子半

11、徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（ ）A離子的還原性：T2Z2- B離子半徑：T2X2+C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y R X D形成氫化物的沸點(diǎn)： ZT參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18.4mol?L1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

12、C將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；E用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線(xiàn)相平，試填空正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚?xiě)） 進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器 （填序號(hào)）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將 （偏高、偏低、無(wú)影響）進(jìn)入A步操作后，必須 后才能進(jìn)行C操作參考答案：DACBEGF；a； 偏高；冷卻至室溫【考點(diǎn)】溶液的配制【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶

13、液的一般步驟排序；依據(jù)量筒選擇規(guī)則：“大而近”，應(yīng)選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；依據(jù)容量瓶正確使用方法解答【解答】解：用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋篋ACBEGF；故答案為：DACBEGF；量依據(jù)量筒選擇規(guī)則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a； 偏高；容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)盛放過(guò)熱或者過(guò)冷的液體，

14、所以移液前應(yīng)冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)，回答：（1）往用水濕潤(rùn)的紅紙中滴入少量新制飽和氯水，觀(guān)察到 現(xiàn)象，說(shuō)明飽和氯水中含有 。 （2）在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣，再加入適量飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，用離子方程式解釋此現(xiàn)象 。參考答案：（1）紙張紅色退去 HClO（或名稱(chēng)）（2）CaCO3+2 H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 18. 物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）X的化

15、學(xué)式為_(kāi)，Y的化學(xué)式為_(kāi)。（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）欲制備N(xiāo)a2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_（填序號(hào)）。ANa2S + S BNa2SO3 + S CNa2SO3 + Na2SO4 DSO2 + Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)。參考答案：(1) H2S SO2 (2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 +2H2O (3) B (4) 2:1解析：（1）X中S元素化合價(jià)是2價(jià)，所以化學(xué)式為H2S，Y中S元素化合價(jià)是+4價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為SO2。（2）W

16、的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合價(jià)是+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，A中S化合價(jià)都小于2，C、D中S的化合價(jià)都大于2，B符合題意，答案選B；（4）X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，二氧化硫氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水：2H2S+SO23S+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，H2S做還原劑，+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1

17、。點(diǎn)睛：明確氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。例如轉(zhuǎn)化規(guī)律，氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。利用此規(guī)律可以解答（3）、（4）。19. （14分）某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶； （2）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量_g 固體NaOH；（3）將稱(chēng)量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液_，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_時(shí)，改用_加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞， ;（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，偏低的是_，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是_（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱(chēng)量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解