【總結(jié)】物化-考研試題資料系列

1、【總結(jié)】物化-考研試題資料系列【總結(jié)】物化-考研試題資料系列【總結(jié)】物化-考研試題資料系列【總結(jié)】物化-考研試題資料系列第章 化學動力學一、概念題當化學反應(yīng)系統(tǒng)的體積恒定時，化學反應(yīng)速率與的關(guān)系為 .一級反應(yīng)A,反應(yīng)物在5 min內(nèi)反應(yīng)掉30,則此反應(yīng)的速率系數(shù)為 ,在5 h內(nèi)A反應(yīng)掉 。 有的化學反應(yīng)反應(yīng)速率隨溫度的升高反而減小。 對，錯對于反應(yīng)2NO+Cl22NCl，只有當速率方程的形式為時，才有可能為基元反應(yīng).其它的任何形式，都表明該反應(yīng)不是基元反應(yīng)。 對，錯某反應(yīng)的速率系數(shù)，若濃度單位改為,時間單位改為min，則k的數(shù)值是 。某復合反應(yīng)的反應(yīng)機理為,BDZ,則B的濃度隨時間的變化率。某

2、復合反應(yīng)的速率系數(shù)與它的各基元反應(yīng)的速率常數(shù)間的關(guān)系為,則復合反應(yīng)的活化能E與各基元反應(yīng)的活化能，間的關(guān)系為 。二、反應(yīng)的速率方程為，若A的初始濃度為,則在30 K時A轉(zhuǎn)化掉20%需要12. in，在340 K時A轉(zhuǎn)化掉0需要。20min.(1） 試導出轉(zhuǎn)化掉2所需時間t與速率系數(shù)的關(guān)系式。（2） 若在300K至34K的溫度范圍，反應(yīng)的活化能不變，試求此活化能。三、58 時，2(） 在一恒容的密閉容器中按下式分解:N2O（g）N2（G）+（g）實驗測得總壓隨時間的變化如下:026.561.337。341。5445.9已知2O (g) 的分解為一級反應(yīng),t =0時為純的2O(）,試求N2O (g

3、)的半衰期1/。四、反應(yīng)O(g)2(g)2O（g)在一恒溫恒容的容器內(nèi)進行,其反應(yīng)機理如下:2NO(g） N22(g） 快反應(yīng)2O(g）+ O2()2N（g)慢反應(yīng)各基元反應(yīng)的活化能，。（1） 試求復合反應(yīng)的級數(shù)及活化能；（) 升高溫度復合反應(yīng)的速率是增大還是減少？第章 獨立子系統(tǒng)的統(tǒng)計熱力學一、概念題1、對于粒子數(shù)、能量E和體積V恒定的系統(tǒng)，若以表系統(tǒng)該宏觀狀態(tài)所擁有的微觀狀態(tài)總數(shù),則每個微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率應(yīng)為 。2、一個雙原子分子的熱運動可以等價地看成是 、 和 運動組成。3、在相同溫度下, 子的配分函數(shù)最大, 子的配分函數(shù)最小。平動、轉(zhuǎn)動、振動4、對于獨立的離域子系統(tǒng)，其子配分函數(shù)q是子

4、數(shù)N、溫度T、體積V的函數(shù). 對、錯5、設(shè)雙原子分子A的振動為間諧振動，以振動基礎(chǔ)為能量標度的零點。若某溫度T時,振動配分函數(shù)的值為102,則分子占據(jù)振動基態(tài)的概率為 .、獨立子系統(tǒng)能量的微變，試說明前項和后項的物理意義：前項 ；后項 。7、分子的轉(zhuǎn)動特征溫度,則298 下理想氣體分子占據(jù)轉(zhuǎn)動量子數(shù)J =1能級的概率是 。8、有些氣體如N2和H2O等,他們的光譜熵都比量熱熵大，這是由于用量熱方法不能推測得殘余位形熵。 對、錯二、某純物質(zhì)理想氣體共有。23 1023個分子,分子內(nèi)部的某內(nèi)部運動形式，只有三個能級，各能級的能量分別為，各能級的間并度，,，其中k為玻耳茲曼常數(shù)。試計算：（1） 200

5、時分子的配分函數(shù);(2) 0并且在最概然分布時，能級上的分子數(shù);(3） 并且在最慨然分布時，三個能級上的分子數(shù)之比。三、試寫出Ar和O兩種分子在室溫下以基態(tài)能級為能量標度的零點的配分函數(shù)，并指出在求算它們的時，需要哪些有關(guān)Ar和O分子的數(shù)據(jù)？四、已知理想氣體2分子的轉(zhuǎn)動特征溫度為.269K，50 K時其摩爾轉(zhuǎn)動能為，試求該溫度下F2的摩爾轉(zhuǎn)動熵。第15章 界面現(xiàn)象一、概念題1、分子間力越大的液體，其表面張力越 。 大、小 2、在一定的溫度和壓力下,影響物質(zhì)表面吉氏函數(shù)大小的因素是 。3、楊氏方程適用于鋪展系數(shù) 時的情況。（、=、) 4、按照吉布斯界面模型，溶質(zhì)i的界面過剩量可以大于零、可以小于

6、零、可以等于零。 對、錯、將一支干凈的玻璃毛細管垂直插入汞槽中，當汞的溫度升高時,毛細管中的汞面 。上升、下降 6、蘭繆爾吸附等溫式僅適用于單分子層吸附。 對、錯 7、當物質(zhì)i在溶液表面的吸附達到平衡時，它在表面的化學勢與其在溶液中的化學勢 。相等、不相等8、在一定溫度壓力下,水和汞的表面張力分別為、,水-汞的表面張力為，若將水中的一個汞球分散成小汞球,總表面積增加As，則此分散過程的表面吉氏函數(shù)變化= 。s；As；As+As- 二、開爾文公式也適用于計算球狀固態(tài)物質(zhì)粒子的分解壓力。已知0時大塊CaO3(s）的分解壓力為。4 Pa,密度為,表面張力為。若將CaCO3（s）分散成半徑為的球狀顆粒

7、，試求其在500時的分解壓力。三、20時汞的表面張力為，水的表面張力為，汞水的界面張力為.試由計算結(jié)果說明水能否在水上鋪展?四、25時，水的表面張力為。試求在、1013Pa下水的表面積可逆地增加0 cm2時,系統(tǒng)所做的表面功及該過程的。第16章 電解質(zhì)溶液一、概念題1、電解質(zhì)溶液的活度主要決定于離子間的靜電相互作用。 對、錯、離子活度主要依賴于離子強度而與離子的本性無關(guān)。 對、錯3、試分別寫出ZnSO4的離子平均質(zhì)量摩爾濃度b 、離子平均活度a與ZnSO4的質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系 。4、25時，質(zhì)量摩爾濃度的CaCl2水溶液，其,則其離子平均活度a = .5、電導率和摩爾電導率何者與電解質(zhì)的基本單元的取法有關(guān)。 .6、在用希托夫法測定遷移數(shù)的實驗中，按照某極區(qū)對某種離子進行物料衡算。若該極區(qū)的電極反應(yīng)產(chǎn)生這種離子,則物料衡算式為 .7、強電解質(zhì)溶液的摩爾電導率隨濃度的增大而減小，這是因為 .、 .、=、5、甘汞電極的電極反應(yīng)電勢就是以標準氫電極作為參照電極的相對值. 對、錯、在教材2頁的電極反應(yīng)的電勢表中，氫電極以下的電極比氫電極更 發(fā)生還原的電極反應(yīng)。難、易、氯化銀電極也可表示為銀電極,二者的電極反應(yīng)電勢 。相同、不同8、試寫出當原電池放電時,整個電池電勢的表示式 。二、試寫出以