1-氣體摩爾體積

1、遷移應(yīng)用請完成下圖，并結(jié)合該圖具體說明物質(zhì)的量是如何把物質(zhì)的宏觀量與所含微粒的數(shù)量聯(lián)系起來的。分子數(shù)質(zhì)量體積6.02102371g （m） 質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)分子離子原子MMNANA（n）（N） Vm Vm體積（V）體積（ 200 C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(純）1186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)首先我們來計算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。請同學(xué)們填寫下列表格：體積（ 200

2、C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(純）1（40C）186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)結(jié)論 相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是 的。53.61818.3107.2不相同1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.021023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol 氣體所含分子數(shù)氣體

3、物質(zhì)1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.021023H2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（L）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol 氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積 L。22.322.422.4（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa）都約是 22.44個籃球間隔一定距離排列粒子數(shù)目的多少決定物質(zhì)體積的大小粒子本身的大小決定物質(zhì)體積的大小粒子之間的距離決定物質(zhì)體積的大小固體液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固體液體的體積主要決定于粒子的數(shù)目和粒子的大小。1、決定固液物質(zhì)體積大

4、小的因素？黑火藥2KNO3+ S+3C 體積膨脹十幾萬倍黑火藥4 g氣體280 L固體炸藥氣體體積急劇膨脹原因：氣體微粒間距離大于固體= K2S + N2 +3CO2 爆炸發(fā)生反應(yīng)：41 molH2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴(kuò)大1700倍)分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離 粒子之間距離很大時（比如氣體），粒子本身的大小對物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。1mol不同氣體的體積化學(xué)式體積20，101KPa0，101KPa0，202KPaH224.0L22.4L11.2LO224.0L22.4L11.2LCO223.9L22.3L11.2L壓

5、強(qiáng)相同條件下，溫度越高，1mol氣體所占的體積越大溫度升高，氣體分子間的平均距離增大，體積增大。1mol不同氣體的體積化學(xué)式體積20，101KPa0，101KPa0，202KPaH224.0L22.4L11.2LO224.0L22.4L11.2LCO223.9L22.3L11.2L溫度相同條件下，壓強(qiáng)越大，1mol氣體所占的體積越小壓強(qiáng)增大，氣體分子間的平均距離減小，體積減小。定 值！氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體 所具有的體積。VmV n= 符號: Vm單位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol。定義式：等溫、等壓下的氣體摩爾體積為0C、101KPa的氣體摩爾體積為約 22.4L/mo

6、l定值二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下【交流研討三】判斷下列說法是否正確？為什么？（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（4）1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（5）1摩爾SO2在20 時的體積比22.4L大錯錯對錯錯（1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積為22.4L（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。三、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 即: V1/V2=N1/N2 = n1/n2注意： （1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。內(nèi)容總結(jié)遷移應(yīng)用。請完成下圖，并結(jié)合該圖具體說明物質(zhì)的量是如何把物質(zhì)的宏觀量與所含微粒的數(shù)量聯(lián)系起來的。體積（ 200 C ）。密度（200 C ）。1mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)。結(jié)論 相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是 的。1mol 氣體所含分子數(shù)。結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa）。都約是 22.4。粒子本身的大小決定物質(zhì)體積的大小。粒子之間的距離決定物質(zhì)體積的大小。固體液體物質(zhì)中，粒子緊密排列，粒子的距離近似為零。所以固體液體的體積主要決定于粒子的數(shù)目和粒子的大小。2KNO3