浙江諸暨中學2023學年高三下學期聯(lián)考化學試題含解析

1、2023高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)2、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，0.1mol Cl

2、2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NAC加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA3、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A原子半徑由大到小的順序為：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是離子

3、化合物，其水溶液中只存在電離平衡D單質熔點：XY4、下列選項中,利用相關實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應實驗的是( )選項實驗器材相應實驗A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體AABBCCDD5、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是A2HClO2HClO2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33

4、CO2Fe3CO26、下列屬于堿性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO7、常溫下，向盛50mL0.100molL-1鹽酸的兩個燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說法正確的是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)Ca點溶液中n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.01molDb點溶液中水電離的c(H

5、+)是c點的102.37倍8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB7.8gNa2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NAC1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA9、下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是ACCl4BNa2O2CC2H4DCS210、下列物理量與溫度、壓強有關且對應單位正確的是A阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B氣體摩爾體積:L.mol-1C物質的量濃度：gL-1D摩爾質量：gmol-111、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH

6、與溫度的關系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（）A碳酸鈉水解是吸熱反應Bab段說明水解平衡向右移動Cbc段說明水解平衡向左移動D水的電離平衡也對pH產生影響12、某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是( )A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應B1mol 該物質最多可與2molBr2反應C1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應13、常溫下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖所示(電離度等于已電離的電解質濃度與電解質總濃度之比)。下列說法錯誤的是AH

7、N3是一元弱酸Bc點溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常溫下，b、d點溶液都顯中性D常溫下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的電離度為10a-11 %14、下列說法正確的是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導電，得到的氨水是電解質CNaCl是離子化合物，溶于水導電，熔融狀態(tài)下不導電D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定為純凈物15、生活因化學而精彩，化學因實驗而生動，實驗因“洗滌”而更加精確。關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質，提高純度B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質的飽

8、和溶液C洗滌的操作是向過濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下D洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子16、屬于人工固氮的是A工業(yè)合成氨B閃電時，氮氣轉化為 NOC用 NH3和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應的反應類型是_。（2）B的名稱是_，D分子中含有官能團的名稱是_。（3）寫出物質C的結構簡式：_。（4）寫出A生成B的化學方

9、程式：_。寫出反應的化學方程式：_。（5）滿足以下條件D的同分異構體有_種。與D有相同的官能團；含有六元環(huán)；六元環(huán)上有2個取代基。（6） 參照F的合成路線， 設計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）_。18、有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如圖：已知：(R=CH3或H)回答下列問題：（1）生成A的反應類型是_。（2）F中含氧官能團的名稱是_，試劑a的結構簡式為_。（3）寫出由A生成B的化學方程式：_。（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的

10、化學方程式：_。（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是_（填字母序號）。aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3（6）肉桂酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種的結構簡式_。a苯環(huán)上有三個取代基；b能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg；c苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子19、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應，即可得到 S2Cl2。S 的熔點為 18、沸點為 26；S2Cl2 的熔點為-76、沸點為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和

11、水發(fā)生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因_。(4)該實驗的操作順序應為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_。20、（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽

12、中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑r(X)r(Y) r(W)，故錯誤；B. 硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3 C(CH3COO-)，B正確；C. a點溶液中電荷守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點pH=2，C(H+)

13、=0.01molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯誤；D. b點位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進水的電離，綜合來看b點水的電離受抑制程度大于c點，D錯誤。 答案選B?！敬鸢更c睛】A一定溫度下，電解質溶液中，不可能所有離子同時增大或者減??；B對于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。8、A【答案解析】A. 常溫常壓下，22.4LCH4物質的量小于1mol，其含有的分子數(shù)小于NA

14、，故A正確；B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2mol過氧化鈉轉移2mol電子，因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.1 NA，故B錯誤；C. 苯中不含有的碳碳雙鍵，故C錯誤；D. 1L1molL-1的磷酸物質的量為1mol，磷酸是弱酸，部分電離，因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為A。9、C【答案解析】ACCl4中只含C-Cl極性共價鍵，故A不選；BNa2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；CC2H4中含C-H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

15、DCS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；故選：C。10、B【答案解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關且對應單位正確，故B正確；C、物質的量濃度：單位是molL1，故C錯誤；D、摩爾質量與溫度、壓強無關，故D錯誤；故選B。11、C【答案解析】A根據圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進了水解，說明水解是吸熱反應，故A正確；Bab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；C溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的電離平衡H

16、2OH+OH-，二者均為吸熱反應，bc段中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；D隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此水的電離平衡也對pH產生影響，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。12、C【答案解析】A含甲酸某酯結構，能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應，則1mol 該物質最多可與3molBr2反應，故B錯誤；C.2個酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應，則1mol 該物質

17、最多可與4mol NaOH反應，故C正確；D含酚-OH，與Na2CO3發(fā)生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；故選C。13、C【答案解析】ApH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點時，20 mL0.1 mol. L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應，此時溶液呈堿性，說明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，A正確；Bc點溶液為NaN3溶液，依據質子守恒，c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正確；C常溫下，c點溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點溶液一定呈堿性，C錯誤；D常溫下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L

18、，則HN3電離出的c(H+)=10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11 %，D正確。故選C。14、D【答案解析】A堿性氧化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；B電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質，B錯誤；CNaCl是由Na+和Cl-構成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，C錯誤；D純凈物是一種物質組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定為純凈物，比如FeC

19、l3和FeCl2，D正確；故答案選D。15、C【答案解析】A. 洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質，得到更純凈的晶體，提高純度，A項正確；B. 洗滌的試劑常選用：蒸餾水；冷水；有機溶劑，如酒精、丙酮等；該物質的飽和溶液，B項正確；C. 洗滌的正確方法是：讓過濾后的晶體繼續(xù)留在過濾器中，加洗滌劑浸沒過晶體，讓洗滌劑自然流下，重復23次即可，C項錯誤；D. 洗凈的檢驗是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項正確；答案選C。16、A【答案解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮氣轉化為NO，屬于自

20、然固氮，故B錯誤； NH3和CO2 合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【答案解析】根據各物質的轉化關系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結構簡式可知，B與C發(fā)生加成反應生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成

21、再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，據此答題。【題目詳解】(1)根據上面的分析可知，反應的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。(2)B的名稱是3氯丙烯，根據D的結構簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據上面的分析可知，物質C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，應的化學方程式為

22、；故答案為：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根據D的結構，結合條件有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，含有六元環(huán)，六元環(huán)上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結構有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結構，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，反應的合成路線為；故答案為：。18、取代反應（或硝化反應） 醛基 +Br2+HBr +CH2=CHCH2OH+H2O a

23、或 【答案解析】甲苯發(fā)生硝化反應生成A，A結構簡式為，A和溴發(fā)生取代反應生成B，根據最終產物知，A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B，B結構簡式為，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為，C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應然后酸化生成D，D結構簡式為，根據信息知，D發(fā)生還原反應生成E，E結構簡式為，E和碳酸氫鈉反應生，則試劑d為NaHCO3，根據信息知，F(xiàn)為，F(xiàn)和a反應生成肉桂酸，a為，肉桂酸和b反應生成G，b為醇，質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，b結構簡式為CH2=CHCH2OH，G結構簡式為，【題目詳解】（1）通過以上分析知，甲苯發(fā)生取代反應生成A，所以反

24、應類型是取代反應，故答案為：取代反應（或硝化反應）；（2）通過以上分析知，F(xiàn)為，官能團名稱是醛基，a結構簡式為，故答案為：醛基；（3）A結構簡式為，A和溴發(fā)生取代反應生成B，B結構簡式為，反應方程式為，故答案為：；（4）肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應生成G，反應方程式為，故答案為：；（5）酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應，但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應、羧基能和碳酸氫鈉反應，故選a；（6）肉桂酸同分異構體符合下列條件：a苯環(huán)上有三個取代基；b能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg說明含有兩個醛基；c苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子，說明含有兩種類型的氫原子；符合條件的同分異構體有，

25、故答案為：。19、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解 產品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快 【答案解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據此分析?！绢}目詳解】(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應的離

26、子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：或者；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸

27、氣進入裝置使S2Cl2水解；(6)根據已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！敬鸢更c睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應物利用率高、產率高、操作簡便、安全等原理進行即可。20、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學肥料等 過濾 干燥 產生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性 分

28、液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【答案解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處

29、理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使

30、氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。21、吸熱 0.05 還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，氧缺位增多，反應速率加快 2H1H4H5 K12K2K3 103.7 11.2 【答案解析】(1)根據圖像，T2曲線先到達平衡，反應速率大，溫度較高，結合溫度對平衡的影響分析判斷；根據N2(g) O2(g)2NO(g)，計算出反應消耗的氧氣，再計算10min內的氧氣的平均反應速率；(2)還原后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變，價態(tài)降低，氧缺位增多；根據蓋斯定律分析解答；(3)NO和NO2可用NaOH溶液，吸收發(fā)生的反應為NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，根據亞硝酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh=結合溫度不變，Kh