廣西南寧市第十四中學(xué)2023學(xué)年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O ，下列說法不正確的是（）AKClO3在反應(yīng)中得電子BClO2是

2、還原產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移2、通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層丙烯與碘水發(fā)生了取代反應(yīng)B向FeSO4溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3，然后再滴加3滴相同濃度的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A工業(yè)上

3、常利用油脂的堿性水解制取肥皂B水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)建議包裝餅干時(shí)，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果4、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（ ）A氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+C12B利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeOFe+CO2C工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4ClD工業(yè)制粗硅：C+SiO2Si+CO25、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，Z與W、X與Y相鄰，X與W同主族。下列說法不正

4、確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等6、常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-1Bb點(diǎn)溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc點(diǎn)溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)7、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，9.5

5、 g羥基（）含有的中子數(shù)為B中含有的鍵數(shù)量為C與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D溶液中含有的陰離子總數(shù)大于8、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素：下列說法不正確的是A步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒B步驟反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素D若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，步驟操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色9、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種，若離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是A有24個(gè)電子BN原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同C質(zhì)子數(shù)為20D中N原子間形成離

6、子鍵10、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e4H+O2BCO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大D若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6eCH3OH+H2O11、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=

7、173.6 kJ mol-1下列說法不正確的是ACH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H0B增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率12、異戊烷的A沸點(diǎn)比正己烷高B密度比水大C同分異構(gòu)體比C5H10多D碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)13、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（ ）選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B中觀察到棉球a、

8、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD中溶液顏色變淺，中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生AABBCCDD14、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）ApH=7時(shí)，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直線表示的是lg隨pH的變化情況C=10-2.97DA2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka215、我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是( )。ACu納米顆粒將氫氣解離成氫原

9、子B反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇CDMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂DEG和甲醇不是同系物16、科研工作者利用Li4Ti5O12納米材料與LiFePO4作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）A放電時(shí)，碳a電極為正極，電子從b極流向a極B電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5O12+FePO4Li4Ti5O12+LiFePO4C充電時(shí)，a極反應(yīng)為L(zhǎng)i4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12D充電時(shí)，b電極連接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)17、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900時(shí)，O

10、2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）A電池內(nèi)的O2由電極甲移向電極乙B電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2OC當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D電池外電路的電子由電極乙移向電極甲18、近期，我國(guó)爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識(shí)加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程B制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程C患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程19、常溫下，向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液

11、中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A常溫下，0.1 molL-1氨水中的電離常數(shù)約為Ba、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc點(diǎn)溶液中c(NH4+) Fe3+。實(shí)驗(yàn)中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是_。(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2O32-反應(yīng)。裝置編號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2S2O3+_ =Ag2S+_(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反

12、應(yīng)和_有關(guān)(寫出兩條)。26、（10分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。儀器I的名稱為_，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_。按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)開(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。A中反應(yīng)的方程式為_。B中“冷水”的溫度一般控制在20，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)開。 （2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。稱取1.500

13、g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 molL-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。已知：i：KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2SO4 ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2+ 8H2O完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_KMnO4 + NOSO4H + _ = K2SO4 + MnSO4 + HNO3 +

14、H2SO4 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。產(chǎn)品的純度為_。27、（12分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C600C之間的原因是_。（2）硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：_（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+= Mn2+2Fe3+2H2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B

15、兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)翰襟E3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?。則固體甲的化學(xué)式為_（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請(qǐng)給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) （ ），_A蒸發(fā)溶劑 B趁熱過濾 C冷卻結(jié)晶 D過濾E將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)

16、大量晶體28、（14分）第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：（1）基態(tài)Y原子核外共有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為_。該化合物常溫下呈液態(tài)，其沸點(diǎn)高于Y2沸點(diǎn)的原因?yàn)開。（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據(jù)“等電子體原理”預(yù)測(cè)X2Y的空間構(gòu)型為_。（4）XW3存在孤電子對(duì)，可形成Q(XW3)42+離子，該離子中不存在_(填序號(hào))。A極

17、性共價(jià)鍵 B非極性共價(jià)鍵 C配位鍵 D鍵 E.鍵（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_。該二元化合物的化學(xué)式為_。（6）已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_(用含的式子表示)。29、（10分）鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為_。（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJmol-1，I2(K)=3051kJmol-1。I2(Ti)r(P)r(N)r(O)，故A說法錯(cuò)誤；B. 利用非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)

18、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是NOSi，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3H3PO4H2SiO4，故B說法正確；C. 利用非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是ONPSi，即最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是H2ONH3PH3SiH4，故C說法正確；D. 主族元素的最高化合價(jià)等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù)(除O、F外)，N、Si、P最外層電子數(shù)分別為5、4、5，族序數(shù)分別為VA、IVA、VA，故D說法正確；答案：A。6、C【答案解析】試題分析：Aa點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=110-10molL-1，正確。Bb點(diǎn)溶液中c(OH

19、-)=110-7molL-1，由于水的離子積是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正確。Cc點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，錯(cuò)誤。Dd點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所

20、以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確。考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。7、A【答案解析】A一個(gè)中含有10中子，常溫常壓下，9.5 g羥基()的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的中子數(shù)為，故A正確；B在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵， 的物質(zhì)的量為1mol，則含有的鍵數(shù)量為4NA，故B錯(cuò)誤；C未指明Cl2的狀態(tài)，不知Vm的值，則無(wú)法計(jì)算22.4LCl2的物質(zhì)的量，也無(wú)法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV，則無(wú)法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D

21、錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。8、D【答案解析】A. 固體在坩堝中灼燒，所以步驟需要將干海帶放入坩堝中灼燒，故A正確；B. 步驟中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，反

22、應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C. 碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D. 若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒，可發(fā)生4I-+4H+O2=2I2+2H2O，步驟操作后，試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查海水提取碘的實(shí)驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握碘離子能被氧氣氧化是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?、B【答案解析】A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有34個(gè)電子，

23、故A錯(cuò)誤；B.N原子中未成對(duì)電子處于2p軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7，形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則質(zhì)子數(shù)為21，故C錯(cuò)誤；D.N5+離子的結(jié)構(gòu)為，中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。10、C【答案解析】圖中陽(yáng)極是水失電子，生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：2H2O4e4H+O2，選項(xiàng)A正確；CO2被還原時(shí)，化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽(yáng)極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽(yáng)能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+，則電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6eCH3OH

24、+H2O，選項(xiàng)D正確。11、B【答案解析】A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故C正確；D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B。12、D【答案解析】A. 烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯(cuò)誤；C. 五個(gè)碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊

25、烷(5個(gè)碳都在主鏈上)，異戊烷(4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基在支鏈)，新戊烷(4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上)；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。 支鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-C-C(第5個(gè)碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個(gè)碳在第2位)。 環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；D. 分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介于雙鍵和三鍵直接，故長(zhǎng)度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長(zhǎng)比苯的碳碳鍵長(zhǎng)，故D正確；正

26、確答案是D。13、D【答案解析】A蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯(cuò)誤；Ba中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可以用來(lái)檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故C錯(cuò)誤；D中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】C項(xiàng)的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮中的其他試劑，這是易錯(cuò)點(diǎn)。14、B【答案解析】

27、二元弱酸的Ka1=c（H）Ka2=c（H），當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H）相同，lgX：，則表示lg與pH的變化關(guān)系，表示lg與pH的變化關(guān)系?！绢}目詳解】ApH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B. 由分析：直線表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C. = =102.97，故C錯(cuò)誤；DpH=1.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=0，則c（H2A）=c（HA）、c（HA）=c（A2），Ka1=c（H）=c（H）=10-1.22，K2=c（H）=c（H）=10-4.19，A2的

28、水解平衡常數(shù)Kh1=10-9.8110-4.19=Ka2，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。15、C【答案解析】A由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；BDMO中CO、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確； CDMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則CO、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；DEG與甲醇中OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。16、C【答案解析】A. 由圖可知，放電時(shí)，Li+從碳a電極向碳b電極移動(dòng)，原電

29、池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則碳b電極為正極，電子從a極流向b極，故A錯(cuò)誤；B. 電池反應(yīng)為L(zhǎng)i7Ti5O12+3FePO4Li4Ti5O12+3LiFePO4，B項(xiàng)沒有配平，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)，Li+向a極移動(dòng)，生成Li7Ti5O12，故電極方程式為：Li4Ti5O12 +3Li+3e-Li7Ti5O12，故C正確；D. 充電時(shí)，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。【答案點(diǎn)睛】放電時(shí)為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源

30、的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。17、C【答案解析】該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電子的方向分析解答?！绢}目詳解】A. 放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B. 反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1mol

31、N2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、C【答案解析】A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個(gè)過程是一個(gè)化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.復(fù)雜的藥物都是從簡(jiǎn)單的化工原料一步步合成的，這個(gè)過程中有很多化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個(gè)過程不涉及化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.病毒在增殖時(shí)需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)

32、表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。19、B【答案解析】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，結(jié)合Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）計(jì)算；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；D. b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，據(jù)此判斷。【題

33、目詳解】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=1014/1011mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）c（OH）/c（NH3H2O）=103103/0.1mol/L=110-5mol/L，故A正確；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c（H+）c（OH-），結(jié)合電荷守恒得c（Cl-）c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：c（NH4+）c（Cl-），故C正確；D.b點(diǎn)溶液中c（H

34、+）=10-7mol/L，常溫下c（H+）c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正確。故選B。20、C【答案解析】A. 2甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的； B. 3乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C. 3,4二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3二甲基戊烷，C錯(cuò)誤； D. 3甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯(cuò)誤的是C，故選C。21、D【答案解析】A、等物質(zhì)的量時(shí)，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀

35、況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=1mol，假設(shè)全部是N2O4，含有分子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無(wú)法計(jì)算OH微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.88/(563)mol=0.8mol，故D正確。22、D【答案解析】A. 連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B 有一對(duì)稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B

36、錯(cuò)誤；C苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔N基，故C錯(cuò)誤；D中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【答案解析】與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M?！绢}目詳解】（1）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與

37、HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B化合物H為，兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤； DM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對(duì)有10種，鄰間對(duì)有3種，總共有13種，其中核磁共振氫

38、譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：13；【答案點(diǎn)睛】苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。24、酯基 肽鍵 加成反應(yīng) CH3CH2OH 和 【答案解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇?！绢}目詳解】(1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)BC的結(jié)構(gòu)式得出

39、反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式；故答案為：加成反應(yīng)；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應(yīng)FG中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團(tuán)為OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個(gè)NH2,1個(gè)C(CH3)3，符合條件的同分異構(gòu)體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿

40、性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到，合成路線為；故答案為：。25、SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3+H+=SO2+H2O 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 硫 控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液

41、)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì) 加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；Fe3+與S2O32氧化還原反應(yīng)的程度大，F(xiàn)e3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色 Ag+與S2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱 H2O H2SO4 陽(yáng)離子、用量等 【答案解析】.第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問題分析解答；.(6)利用

42、鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；(7)實(shí)驗(yàn)滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結(jié)合實(shí)驗(yàn)、從陽(yáng)離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！绢}目詳解】. (1)第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2+H2O，c裝置為Na2S

43、2O3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；(5)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。.(6)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，取反應(yīng)后的混合液并加

44、入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，說明Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-反應(yīng)速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫黑色后變無(wú)色，說明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外Fe3+與S2O32氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色；(7)同濃度氧化性：Ag+ Fe3+，但實(shí)驗(yàn)未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，

45、沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說明Ag+與S2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，生成的Ag2S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是H2SO3，能被Ag+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為H2SO4，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)結(jié)合實(shí)驗(yàn)、可知，Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱、離子濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。26、分液漏斗 分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下

46、端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊 adecbdef Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2 溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出 2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 滴入最后一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù) 84.67% 【答案解析】(1)根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時(shí)液體才能順利流下；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞

47、硝酰硫酸(NOSO4H)時(shí)，要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中；據(jù)此分析；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；結(jié)合反應(yīng)ii，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算過量的KMnO4的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計(jì)算NOSO4H的物質(zhì)的量，進(jìn)而求算產(chǎn)品純度?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下

48、，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊；亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸(NOSO4H)，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序?yàn)椋篴decbdef；硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2或Na2SO3+2H2S

49、O4=2NaHSO4+SO2；溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；在氧化還原滴定操作中，高錳酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用0.5000molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘

50、不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，過量的KMnO4的物質(zhì)的量=0.5000molL1(31.02mL-1.02mL)10-3/L=0.006mol，則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量=0.1000molL10.1L0.006mol=0.004mol，在結(jié)合反應(yīng)i：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，NOSO4H的物質(zhì)的量=0.004=0.01mol，產(chǎn)品的純度為=100%=84.67%。【答案點(diǎn)睛】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品遇水易分解，故在連接實(shí)驗(yàn)

51、儀器時(shí)，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮外界空氣中的水蒸氣是否會(huì)進(jìn)入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。27、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度低浸取速率小 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+ NH4Fe3(SO4)2(OH)6 AFB ECD 【答案解析】（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對(duì)速率的影響分析；（2）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析，參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書寫方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計(jì)算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式?！绢}目詳解】(1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的

52、速率變小。（2）Fe3+對(duì)Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)囱趸F為0.03mol，說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸鋇，即0.04mol，因?yàn)閷⑷芤悍殖?/p>

53、兩等份，則19.2 g固體甲含有0.04mol銨根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為，則固體甲的化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握溶液中離子物質(zhì)的量計(jì)算是難點(diǎn)，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據(jù)要變成2倍。28、8 ns2np4 sp3 N2H4與O2均為分子晶體且相對(duì)分子質(zhì)量相同，但N2H4分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高 直線 BE 8 Cu3N 【答案解析】同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)。由于 N 原子為 1s22s22p3達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)較穩(wěn)定，所以第一電離能會(huì)有所增大，根據(jù)W、X、

54、Y、Z第一電離能變化規(guī)律可知，W為H元素、X為N元素、Y為O元素、Z為S元素，第四周期元素Q位于ds區(qū)，最外層電子半充滿，價(jià)電子排布式為3d104s1，則Q為Cu，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）Y為O元素，基態(tài)O原子有8個(gè)電子，所以有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子；O元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns2np4；（2）X、W組成的一種二元化合物N2H4常用作火箭燃料，N2H4分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，N原子軌道的雜化類型是sp3；N2H4與O2均為分子晶體且相對(duì)分子質(zhì)量相同，但N2H4分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高；（3）X2Y為N2O，曾被用作麻醉劑，已知N2O與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，已知CO2為直線形的分子，所以N2O的空間構(gòu)型為直線形；（4）Cu(NH3)42+中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，不存在非極性共價(jià)鍵和鍵；答案選BE； （5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu在