江西省校級(jí)聯(lián)考2023學(xué)年高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為：CxPF6+LiyAl=Cx

2、+LiPE6+Liy1Al。放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是AB為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子B充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：LiyAle=Li+Liy1AlC充電時(shí)A電極反應(yīng)式為Cx+PF6e-=CxPF6D廢舊 AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移lmol電子，石墨電極上可回收7gLi2、雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（ ）A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移

3、1mol電子3、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC少量待測(cè)液滴加至盛有NaOH濃溶液的試管中，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試置于試管口處試紙未變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+D將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性AABBCCDD4、苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯

4、著高于A。已知25 時(shí)，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)5、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A若A為碳，則E可能為氧氣B若A為Na

5、2CO3，則E可能為稀HClC若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3D若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水6、儀器：容量瓶、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A全部BC只有和D只有7、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K4.6104(已知2.14)，向20 mL 0.01 molL1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是AX20Ba點(diǎn)溶液中c(H)2.14103 molL1Ca、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小Db點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2

6、)c(Na)c()8、欲測(cè)定Mg（NO3）2nH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B稱量樣品加熱冷卻稱量Mg（NO3）2C稱量樣品加熱冷卻稱量MgOD稱量樣品加NaOH溶液過(guò)濾加熱冷卻稱量MgO9、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A乙烯的比例模型：B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：IC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DCO2的電子式：10、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)） B正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OHC導(dǎo)線中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)

7、溶液質(zhì)量增加1g D充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連11、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)室制備 Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA12、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是

8、A75%B67%C50%D33.3%13、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說(shuō)法不正確的是A氫氧化鋁可用于中和人體過(guò)多的胃酸B碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用I2C葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)214、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A熔沸點(diǎn)：Z2XZ2WB元素最高價(jià)：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW15、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替

9、代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進(jìn)，獲評(píng)“美國(guó)頂尖青年科學(xué)家”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A該液體創(chuàng)可貼顯酸性B銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好16、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A垃圾分類中可回收物標(biāo)志：B農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過(guò)程屬于人工固氮C綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來(lái)合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1N

10、H2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)。（3）CD的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）FG的反應(yīng)條件為_(kāi)。（5）HI的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，_。合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。18、鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團(tuán)的名稱是_。(2)

11、的反應(yīng)類型是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：其二氯取代物有_種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體_。.有兩個(gè)取代基 .取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑自選)。19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于濃KOH溶液；在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3催化下發(fā)生分解；在弱堿

12、性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是_。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是_和_。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測(cè)得產(chǎn)生O2的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。t1 st2 s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是_。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，_。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO42-

13、，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。20、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000molL1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42)，濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000molL1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量

14、KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32+I2=S4O62+2I)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：_；(2)配制0.1000mol L1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是_，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_；(3)中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_(kāi)%、_%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。21、工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰

15、的部分工業(yè)流程如下：已知：鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。Li2OAl2O34SiO2 + H2SO4(濃) Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。T/20406080s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85s(Li2SO4)/g34.232.831.930.7（1）從濾渣中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式_。（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）_。（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_。（4

16、）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】電池反應(yīng)為CxPF6+L

17、iyAl=Cx+LiPE6+Liy1Al ,根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知A是正極, B是負(fù)極,結(jié)合原電池的工作原理解答?！绢}目詳解】A、根據(jù)裝置圖可知放電時(shí)鋰離子定向移動(dòng)到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時(shí)Al失電子，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，與外加電源負(fù)極相連一端為陰極，電極反應(yīng)為：Li+Liy1Al+e= LiyAl, 選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)A電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Cx+PF6e=CxPF6, 選項(xiàng)C正確;D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗1molLi ,即7gLi失電子,鋁電極減少7g , 選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)電源新型電池,為高頻

18、考點(diǎn),明確正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向即可解答,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫。2、C【答案解析】A.As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯(cuò)誤；B.紅棕色氣體為NO2，N的化合價(jià)由5價(jià)4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由3價(jià)5價(jià)，S的化合價(jià)由2價(jià)0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2S3為還原劑，HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2S3)2(53)32=n(HNO3)(54)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正確；D.4.8g

19、硫磺的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根據(jù)C 選項(xiàng)分析，1molAs2S3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole，則0.05molAs2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol10=0.5mol，故D錯(cuò)誤；答案：C。3、A【答案解析】A.稀硝酸與過(guò)量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過(guò)量，不生成Fe3+；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，Al2O3熔點(diǎn)高于Al；C.檢驗(yàn)NH4+方法：待測(cè)液中加入NaOH濃溶液，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體；D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說(shuō)明有C生成；【題目詳解】A.稀硝酸與過(guò)量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無(wú)鐵離子生成，所以加入K

20、SCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；C.檢驗(yàn)NH4+方法是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入 NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明待測(cè)液中含有NH4+，故C正確；D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說(shuō)明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe3+、NH4+的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。4、C【答案解析】A由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO

21、2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；B提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c（A-）減小，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中= =0.16，C項(xiàng)正確；D根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入

22、酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。5、C【答案解析】A若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；B若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DAlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符

23、合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項(xiàng)D正確。故選C。6、B【答案解析】據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法?！绢}目詳解】容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。長(zhǎng)頸漏斗上下相通、沒(méi)有塞子或活塞，無(wú)須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。7、B【答案解析

24、】A. 向20mL 0.01molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20 mL，C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液，Xc(Na+)c(HNO2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【答案解析】受熱易分解，其分解反應(yīng)為：?！绢}目詳解】A稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，A正確；B因硝酸鎂易分解，稱量樣品加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；C稱量樣品加熱冷卻稱量MgO，根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定的結(jié)晶水含量，C正確；D稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為

25、氫氧化鎂，過(guò)濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO，根據(jù)鎂原子守恒求解無(wú)水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。答案選B。9、A【答案解析】A. C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為，A項(xiàng)正確；B. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78，則質(zhì)量數(shù)=53+78=131，碘原子為：I，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氯離子含有17+1=18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、B【答案解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+ 2OH=2H2O，Ni電極Ni

26、O(OH)Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過(guò)），故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）H2OeNi（OH）2OH，故B正確；導(dǎo)線中通過(guò)1mol電子時(shí)，負(fù)極生成1mol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。11、D【答案解析】A飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl ，正確，A不選；B濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于1

27、0-7 m時(shí)，為濁液，不能透過(guò)濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，正確，B不選；C膠體的直徑在10-910- 7m之間，可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體，正確，C不選；D若Fe3完全水解，Cl全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3不一定完全水解，Cl也不可能通過(guò)滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過(guò)吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進(jìn)入C區(qū)的H的數(shù)目小于0.03NA，錯(cuò)誤，D選。答案選D。12、A【答案解析】根據(jù)碳與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，

28、再根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出空氣中氧氣和碳反應(yīng)生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積，反應(yīng)后氣體的總體積空氣體積反應(yīng)掉的氧氣體積氧氣生成的一氧化碳體積二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳；然后根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可。【題目詳解】1體積的二氧化碳和足量的碳反應(yīng)可以得到2體積的一氧化碳(CCO22CO)。因?yàn)樵瓉?lái)空氣中的二氧化碳僅占0.03%，所以原空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到的一氧化碳忽略不計(jì)；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應(yīng)后(2CO22CO)得到0.4體積的一氧化碳；所以反應(yīng)后氣體的總體積為1(空氣)0.2(反應(yīng)掉的氧氣)0.4(氧氣生成的一氧化碳)2(二氧

29、化碳反應(yīng)生成的一氧化碳)3.2體積，一氧化碳的體積為0.422.4體積；所以一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為100%75%；故答案選A。13、B【答案解析】A胃酸的主要成分為HCI，Al(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過(guò)多胃酸的目的，正確，A不選；B碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過(guò)多，而且微量元素碘可以用無(wú)毒IO3或I補(bǔ)充，而I2有毒不能服用，錯(cuò)誤，B選； C葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時(shí)葡萄糖通過(guò)氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選

30、B。14、B【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2ONa2S，故A錯(cuò)誤； B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯(cuò)誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半

31、徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯(cuò)誤； 故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl NaCl；簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)度有關(guān)。15、C【答案解析】A硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B銀離子是重金屬陽(yáng)離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會(huì)積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無(wú)法排出體外，極大危害人體健康，故C錯(cuò)誤；D銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。16、C【答案解析】A. 垃圾分類中可回收物標(biāo)志是，表示垃圾分類中的其他垃圾

32、，故A錯(cuò)誤；B. 空氣中的N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面，同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過(guò)程屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；C. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；D. 煤燃燒生成CO2和SO2，CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3，并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3，則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基、羧基 +CH3

33、OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【答案解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。合成L的過(guò)程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。【答案點(diǎn)睛】本

34、題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。18、醛基、碳碳雙鍵 取代反應(yīng) 3 【答案解析】苯與叔丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A與甲醛反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知反應(yīng)是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應(yīng)得到最終產(chǎn)物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由反應(yīng)的條件“氫化”和生成B的物質(zhì)的特點(diǎn)可知B是，故B中官能團(tuán)的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）由反應(yīng)可以判斷A是，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故

35、答案為：；（4）從烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可以看出2個(gè)氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：3；（5）A的同分異構(gòu)體中滿足.有兩個(gè)取代基；.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據(jù)信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進(jìn)第二個(gè)官能團(tuán)，因?yàn)槿樗幔–H3CHOHCOOH）有兩個(gè)官能團(tuán)。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。19、防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落 將裝置C置于冰水浴中 KOH應(yīng)過(guò)量（或減緩?fù)ㄈ?/p>

36、氯氣的速率等） 3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性FeO42-Cl2 溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 【答案解析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！绢}目詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過(guò)飽和氯化鈉

37、溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過(guò)于劇烈而使液體無(wú)法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過(guò)量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl22Fe(OH)310OH=2FeO42-6Cl8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3

38、具有催化作用，t1 st2 s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有Cl2生成，同時(shí)說(shuō)明氧化性FeO42-Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。20、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O 除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化 膠頭滴管 （酸式）滴定管（或移液管） 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9 【答案解析】由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。【題目詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O。(2)配制0.1000molL1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過(guò)程中所需玻璃儀器有燒杯、