2023學(xué)年江西省宜春市樟樹中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A肯定只有SO2 B肯定沒有Cl2、O

2、2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO2、已知密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)為N23H22NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列判斷正確的是()A1 mol N2和3 mol H2的能量之和與2 mol NH3具有的能量相等B反應(yīng)過程中同時(shí)有1.5 mol HH鍵、3 mol NH鍵斷裂時(shí)，N2的濃度維持不變C降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D當(dāng)反應(yīng)速率滿足v(N2)v(H2)13時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度3、甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是()ACH3Cl不存在同分異構(gòu)體 BCH2Cl2不存在同分異構(gòu)體CCHCl3不存在同分異構(gòu)體 DCCl4不存在同分異構(gòu)體4、用酸

3、性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-B若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出5、下列微粒中： ，其核外電子數(shù)相同的是（ ）ABCD6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是AH2SO4BCa(OH)2CNa2O2DBaCl27、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（ ）ABCD8、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A單質(zhì)分子中均存

4、在化學(xué)鍵BNH4Cl受熱分解時(shí)共價(jià)鍵和離子鍵均被破壞C共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵D只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物9、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變ABCD10、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A乙烯使溴水褪色B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D甲烷與氯氣混合，黃綠色消失11、下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2B氮?dú)獾?/p>

5、結(jié)構(gòu)式：NNCCH4的比例模型：DNaCl的電子式：12、下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到ABCD13、下列說法正確的是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A只有 B只有 C D14、X、Y、Z是周

6、期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是 ( )AMg 、Al 、SiBLi 、Be、 MgCN 、O 、SDP、 S、 O15、下列金屬冶煉原理對(duì)應(yīng)的冶煉方法，與工業(yè)上冶煉鋁相同的是A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Ag2O4Ag+O216、花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸（含有四個(gè)碳碳雙鍵），其分子式可表示為C19H31COOH，是人體“必需脂肪酸”之一。以下關(guān)于它的說法中不正確的是A每摩爾花生四烯酸最多

7、可與4 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)B它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C它可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D它是食醋的主要成分二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了

8、一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想_。18、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）的加工手段稱為煤的_（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）、反應(yīng)類型依次是_、_。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_和_。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33,沸點(diǎn)為73。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(

9、3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。(4)試劑Y為_。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為_。(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量

10、分?jǐn)?shù)為_。20、原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。(1)某課外實(shí)驗(yàn)小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強(qiáng)弱，同學(xué)們提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：A比較鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)B比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動(dòng)性D分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計(jì)，觀察電流方向上述方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。(2)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_(填字母代號(hào))，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了_反應(yīng)(填“

11、氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時(shí)間，回答下列問題：下列說法正確的是_(填字母代號(hào))。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B乙中銅片上沒有明顯變化C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙(填“”、“”或“=”)。原因是_。當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。21、（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2

12、（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其反應(yīng)速率_（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率_。保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率_。保持壓強(qiáng)不變，充入He，其反應(yīng)速率_。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母序號(hào)）a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)n(NO）：n（N

13、H3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為_（選填字母）。 （3）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）H=-180kJmol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度_。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行

14、，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。2、B【答案解析】A

15、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B反應(yīng)過程中有1.5 mol HH鍵、3 mol NH鍵同時(shí)斷裂時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的濃度不變，B項(xiàng)正確；C降低NH3的濃度，正反應(yīng)速率不會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D任何時(shí)刻，都有各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，均滿足v(N2)v(H2)13，不一定是平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。3、B【答案解析】分析：根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)和平面正方形結(jié)構(gòu)，依次分析各選項(xiàng)，結(jié)果相同時(shí)，則無法說明甲烷的結(jié)構(gòu)是正方形的平面結(jié)構(gòu)還是正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)果不同時(shí)，才可以證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。

16、詳解：A、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故B正確；C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)都對(duì)稱，即CCl4不存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【答案解析】A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正

17、極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，又因?yàn)槿芤猴@酸性，所以正極電極反應(yīng)式是O2+4H+4e-=2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，所以鐵失去電子，a電極被溶解，B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的 OH-放電放出氧氣，根據(jù)電子得失守恒可知，a電極產(chǎn)生的氧氣是電池中消耗的H2體積的12，CD、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當(dāng)于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確；答案選D。5、C【答案解析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計(jì)算電子數(shù)，陽(yáng)離子的核外電

18、子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和。【題目詳解】Al3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽(yáng)離子，所以該陽(yáng)離子有10個(gè)電子；根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，氯原子為17號(hào)元素，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有17+1=18個(gè)電子；F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-有10個(gè)電子；核外電子數(shù)相同的是。答案選C。【答案點(diǎn)睛】注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無論原子變成離子，還是

19、離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)。6、C【答案解析】A.H2SO4 屬于共價(jià)化合物，分子只存在共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個(gè)氧原子間的非極性共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念，需要學(xué)生理解化學(xué)鍵與化合物、成鍵原子之間的關(guān)系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵屬于非極性鍵。7、D【答案解析】能自發(fā)地發(fā)生氧化

20、還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)，因此選項(xiàng)A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。8、B【答案解析】A. 單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，A錯(cuò)誤；B. NH4Cl受熱分解時(shí)生成氨氣和氯化氫，共價(jià)鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D. 只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、

21、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)鍵中不可能存在離子鍵。另外該類測(cè)試卷要學(xué)會(huì)舉例排除法進(jìn)行篩選。9、D【答案解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時(shí)一定生成2 mol SO3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)

22、的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故無法說明達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為D。10、A【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的反應(yīng)類型，難度較小，掌握各類有機(jī)物的反應(yīng)特點(diǎn)即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.苯和溴水是萃取過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。11、D【答案解析】A乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，選項(xiàng)A

23、錯(cuò)誤；B氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：NN，選項(xiàng)B正確；C比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項(xiàng)C正確；D氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【答案解析】乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說法正確；無水乙酸在0下像水一樣會(huì)結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COOH，屬于一元酸，故說法錯(cuò)誤；乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；乙酸

24、的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說法錯(cuò)誤；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。13、B【答案解析】分析：焓變=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此分析判斷。詳解：煤的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)才能進(jìn)行，故錯(cuò)誤；很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故錯(cuò)誤；反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)高低，H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，故正確；放熱反應(yīng)發(fā)生后，反應(yīng)放出的能量可能會(huì)維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故正確；故選B。14、C【答案解析】A. Al、Si不是同一主族的元素； B. Li、Be、Mg最外層電子數(shù)之和為5，

25、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為19； C. N 、O 、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，符合題意； D. P、 S、 O最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39。綜上所述，符合題意的是C，選C。15、A【答案解析】工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁。【題目詳解】A項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法一致，故A正確；B項(xiàng)、該反應(yīng)是濕法煉銅，屬于置換反應(yīng)，與冶煉鋁不一致，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上用熱還原法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁不一致，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)是工業(yè)上熱分解法冶煉金屬銀，與冶煉鋁不一致，

26、故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉原理，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鋁采用電解法冶煉是解答關(guān)鍵。16、D【答案解析】該物質(zhì)含4個(gè)CC，能與4 mol Br2加成，A正確；含有CC和COOH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色及與乙醇發(fā)生酯化，B、C正確；食醋的主要成分是乙酸，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫 【答案解析】T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周

27、期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【題目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性QR；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。18、氣

28、化 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） 碳碳雙鍵 酯基 丙烯 CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O 【答案解析】（1）的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）反應(yīng)是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯

29、酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。19、蒸餾燒瓶 Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O 吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 堿石灰 水浴加熱 ICl3+3I-=3Cl-+2I2 93.4% 【答案解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

30、，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(3) 裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升； (4)試劑Y是吸收氯

31、氣的固體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以Y為堿石灰。(5) 氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6) ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.4%。20、 BCE B 氧化 BD 甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率 1 molL1【答案解析】分析：（1）比較金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負(fù)極等方

32、面分析，而與硬度、熔沸點(diǎn)及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；（3）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；構(gòu)成原電池時(shí)反應(yīng)速率加快；先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量再計(jì)算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A鋁和銅的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯(cuò)誤；B金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強(qiáng)弱，B正確；C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動(dòng)性，C正確；DAl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；E將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計(jì)，通過觀察電流方向可判斷金屬性強(qiáng)弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯(cuò)誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，