化學(xué)4考點過關(guān)(上)考點3化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精在必定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)均衡狀態(tài)。其特色有：逆,指化學(xué)均衡狀態(tài)只適用于可逆反應(yīng),同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，不管反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始還是從逆反應(yīng)方向開始，或同時從正、逆反應(yīng)方向開始，以必定的配比投入反應(yīng)物或生成物，則可以達到同樣的均衡狀態(tài)；動，指動向均衡，即化學(xué)反應(yīng)處于均衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)并未停止，仍在進行,不過正、逆反應(yīng)速率相等；等,指“v正v逆0”，即某一物質(zhì)在單位時間內(nèi)耗費的物質(zhì)的量濃度和生成的物質(zhì)的量濃度相等，也可以用不一樣物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等

2、；定，指參加反應(yīng)的各組分的含量保持不變，即各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)（有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率等均保持不變;變，指均衡挪動。可逆反應(yīng)的均衡狀態(tài)是相對的、臨時的，當(dāng)外界某一條件改變時，原均衡被破壞，化學(xué)均衡向著減弱這類改變的方向挪動，在新的條件下達到新的均衡狀態(tài)。依據(jù)化學(xué)均衡狀態(tài)的特色，化學(xué)反應(yīng)達到均衡時,正逆反應(yīng)速率相等,某一物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持必定，這也是判斷化學(xué)反應(yīng)能否均衡的直接標(biāo)記，除直接標(biāo)記以外，還有一些衍生的等價標(biāo)記。1。直接標(biāo)記1）正逆反應(yīng)速率相等，也就是v(正）=v(逆）。對于這個標(biāo)記的使用有注意兩點：一是反應(yīng)速率應(yīng)有一正一逆，二是正逆反應(yīng)速率相等。2)各組

3、分的物質(zhì)的量濃度保持必定，也就是不再發(fā)生改變。2。等價標(biāo)記(1）與v正=v逆等價的標(biāo)記:從物質(zhì)的生成速率和耗費速率角度進行判斷,對于同一物質(zhì)，某物質(zhì)的生成速率等于耗費速率；對于不一樣物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比,但一定是不一樣方向的化學(xué)反應(yīng)速率；從同一時間物質(zhì)的變化角度進行判斷，對于同一物質(zhì),同一時間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量等于耗費的物質(zhì)的量，對于不一樣物質(zhì)，同一時間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量與耗費的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)之比；從正逆反應(yīng)速率的變化角度進行判斷，正逆反應(yīng)速率不再發(fā)生改變；從物質(zhì)的微觀變化角度進行判斷，如從學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精單位時間內(nèi)化學(xué)鍵的變化狀況、單位時間

4、內(nèi)電子得失狀況的變化、單位時間內(nèi)分子的變化狀況等等。對反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)有3molH-H鍵斷裂，同時有6molNH鍵斷裂，則該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡。(2）與各組分的物質(zhì)的量濃度保持一致等價的標(biāo)記：從質(zhì)量角度進行判斷，如各組分質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)物總質(zhì)量或生成物總質(zhì)量不再發(fā)生變化，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化等；從物質(zhì)的量角度進行判斷，如各組分物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)物總的物質(zhì)的量或生成物總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化(只適用與反應(yīng)前后體積發(fā)生改變的反應(yīng)，對于等體積如H2+I2?2HI的反應(yīng)除外)；對于有氣體參加的反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng),

5、還可以夠采納以下特別的判斷標(biāo)記，如總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、均勻摩爾質(zhì)量、混雜氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變，利用總壓強作為判斷標(biāo)記，要從PV=nRT公式出發(fā)，先看系統(tǒng)的溫度和體積能否恒定，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體體積能否恒定，如滿足上述兩個條件，則壓強恒定反應(yīng)均衡；利用均勻摩爾質(zhì)量（均勻相對分子質(zhì)量)作為判斷標(biāo)記，要從M=m/n公式出發(fā)，先看反應(yīng)前后能否有發(fā)生狀態(tài)的改變（如氣體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w液體或固體液體轉(zhuǎn)變化氣體），再看反應(yīng)前后氣體體積能否恒定，如滿足上述兩個條件，則均勻摩爾質(zhì)量恒定反應(yīng)均衡；利用混雜物的密度作為判斷標(biāo)記，要從=m/V公式出發(fā)，先看系統(tǒng)的溫度和體積能否恒定,再關(guān)注反應(yīng)前后能

6、否有發(fā)生狀態(tài)的改變（如氣體轉(zhuǎn)變成固體液體或固體液體轉(zhuǎn)變化氣體)，如滿足上述兩個條件，則密度恒定反應(yīng)均衡?？傊磻?yīng)前后向來發(fā)生改變的物理量不再學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精發(fā)生改變則可以作為均衡的標(biāo)記，而反應(yīng)前后向來不變的物質(zhì)量恒定章不可以夠作為均衡的標(biāo)記?！纠}1】在必定溫度下的定容容器中,當(dāng)以下哪些物理量不再發(fā)生變化時，表示反應(yīng)A（g)2B（g)C（g)D（g）已達到均衡狀態(tài)的是（)混雜氣體的壓強混雜氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混雜氣體的總物質(zhì)的量混雜氣體的均勻相對分子質(zhì)量v(C）與v（D)的比值混雜氣體的總質(zhì)量混雜氣體的整體積C、D的分子數(shù)之比為11A。B。C。D?！纠}2】以下說法中能說明2

7、HI（g）H2（g)I2(g）已達均衡狀態(tài)的是_(1）單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；(2)一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂;(3）c（HI）c（I2)；（4)反應(yīng)速率:v(H2）v（I2）錯誤!v（HI）；（5)c（HI）c（I2)c（H2)211；(6）溫度和體積一準(zhǔn)時,某一世成物濃度不再變化；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(7)溫度和體積一準(zhǔn)時，容器內(nèi)壓強不再變化；(8）條件必定，混雜氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再變化；(9)溫度和體積一準(zhǔn)時,混雜氣體的顏色不再發(fā)生變化；(10)溫度和壓強一準(zhǔn)時，混雜氣體的密度不再發(fā)生變化體的物質(zhì)的量也不變，故不管能否達到均衡狀態(tài)其均勻相對

8、分子質(zhì)量都不變化；（9）反應(yīng)系統(tǒng)中顏色不變即說明c(I2)不變化，達到均衡；（10）都是氣體且體積不變，密度一直不發(fā)生變化.【答案】（2）(6)（9）【考點練習(xí)】1。在體積固定的密閉容器中,可逆反應(yīng)：2NO2（g)2NO(g）+O2(g)達到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是（)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為221混雜氣體的顏色不再改變混雜氣體的密度不再改變混雜氣體的壓強不再改變A.B.C.D。所有2.必定溫度下，在恒容的容器中發(fā)生以下反應(yīng):A（s)+2B（g)C（g）+D(g）,當(dāng)以下物理量不發(fā)生變

9、化時,能表示該反應(yīng)已達到均衡狀態(tài)的是（)混雜氣體的密度混雜氣體的壓強混雜氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A。B.C。D。3將必定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解均衡:NH2COONH4（s）2NH3(g）CO2（g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)均衡的是（）2v（NH3）v（CO2）密閉容器中總壓強不變密閉容器中混雜氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變ABCD4對于可逆反應(yīng)4NH3(g）5O2（g)4NO（g）6H2O(g），以下表達正確的選項是（)A達到均衡時：4v正（O2)5v逆(NO）B若單位時間內(nèi)生

10、成xmolNO的同時，耗費xmolNH3，則反應(yīng)達到均衡狀態(tài)C達到均衡時，若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正（NH3）3v逆（H2O）5.以下說法中，可以證明反應(yīng)N2(g）3H2（g)2NH3(g)已達到均衡狀態(tài)的是()A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂C.3個H-H鍵形成的同時，有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成6.在地殼中SiO2和HF存在以下均衡：SiO2（s)4HF(g)SiF4(g）2H2O(g)H。1489kJ1mol學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）假如該反應(yīng)在體

11、積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到均衡時(填字母）.a。2v正(HF)v逆（H2O）b.v(H2O）2v（SiF4）c。SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)變成生成物（2）若反應(yīng)容器容積為2。0L，反應(yīng)時間8.0min,容器內(nèi)氣體的密1度增大了0.12gL，在這段時間內(nèi)HF的均勻反應(yīng)速率為.7。恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g）B(g）xC（g)2D(s),2min時反應(yīng)達到均衡狀態(tài)，此節(jié)氣余1.2molB,并測得C的濃度為1。21molL。（1)從開始反應(yīng)至達到均衡狀態(tài)，生成C的均勻反應(yīng)速率為_。（2）x_。(3）以下各項可作為該

12、反應(yīng)達到均衡狀態(tài)的標(biāo)記的是_。A壓強不再變化B氣體密度不再變化CA的耗費速率與B的耗費速率之比為2：1DA的百分含量保持不變8.698K時，向VL的密閉容器中充入2molH2（g）和2molI2（g)，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）I2(g)2HI（g）1H26。5kJmol，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系以下列圖。請回答以下問題：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(1)V。(2）該反應(yīng)達到最大限度的時間是,該時間內(nèi)均勻反應(yīng)速率v(HI).（3)以下說法中可以說明反應(yīng)2HI(g）H2（g)I2（g）已達到平衡狀態(tài)的是。A。單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHIB。溫度和體積一準(zhǔn)時,容器內(nèi)壓

13、強不再變化C.條件必定，混雜氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再變化D.溫度和壓強一準(zhǔn)時，混雜氣體的密度不再變化(4)該反應(yīng)達到均衡狀態(tài)時，（填“汲取”或“放出”）的熱量為。參照答案與分析1【.分析】中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時必定耗費2nmolNO2,而生成2nmolNO2時,必定耗費nmolO2，能說明反應(yīng)達到均衡;中只指明正反應(yīng)，不可以說明能否達到均衡；中不管能否達到均衡，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比,且未指明反應(yīng)進行的方向;中有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到均衡;中體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒,密度一直不變；中可逆反應(yīng)前后的壓強不變,意味著各物質(zhì)的含量

14、不再變化?！敬鸢浮緼2.【分析】依據(jù)=?(氣)，不變，說明m（氣)不變，即生成A(s）的?速率等于耗費A(s)的速率,符合題意。這是一個等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強和總物質(zhì)的量一直保持不變，因此壓強和總物質(zhì)的量不變不可以說明反應(yīng)已達均衡?！敬鸢浮緼學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4.【分析】達到化學(xué)均衡時v正v逆，當(dāng)v正（O2）:v逆（NO)5：4時說明v正v逆,反應(yīng)達到均衡,A項正確;單位時間內(nèi)生成xmolNO，必定耗費xmolNH3，不必定達到均衡，B項錯誤；增大容積，則壓強減小，正、逆反應(yīng)速率都減慢，C項錯誤;達到均衡時存在3v正（NH3）2v逆（H2O)，D項錯誤.【答案】A5。【分析】B項，

15、指的是正反應(yīng)速率；C項,指的是逆反應(yīng)速率；D項,指的是正反應(yīng)速率。【答案】A6.【分析】(1）均衡時，a項，v正（HF)2v逆（H2O)，錯誤；d項,反應(yīng)連續(xù)進行,不過轉(zhuǎn)變的生成物與分解的生成物相等，其實不是不再轉(zhuǎn)變,錯誤。（2）密度增大了0.12g依據(jù)差量法可知增添的質(zhì)量相當(dāng)于其物質(zhì)的量為0.004mol，則轉(zhuǎn)變的1L，說明質(zhì)量增添了0.24g，SiO2的質(zhì)量，即為0。24gSiO2，HF為0.016mol，HF的反應(yīng)速11。率為錯誤!0.0010molLmin11【答案】(1)bc（2)0。0010molLmin7?！痉治觥?1）v(C）錯誤!0.6mol11.(2）n(C)1.2molLLmin12L2。4mol，n（B）2mol1。2mol0。8mol，n(C）n(B）2.4mol0。8molx1，x3.(3）A項，x3,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,不管反應(yīng)能否達到均衡，壓強均不會變化；B項,氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變,說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化,因為D為固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精反應(yīng)已達到均衡狀態(tài)；C項,A的耗費速率與B的耗費速率表示的反應(yīng)方向一致，不可以說明反應(yīng)已達到均衡；D項,A的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達到均衡。【答案】（1)0.6mol11(2)3（3）BDLminC項，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量不變