人教版九年級(jí)形成《第十單元酸和堿》復(fù)習(xí)課課件

1、 酸和堿復(fù)習(xí)課第十單元 酸和堿做人之道：與善人交，如入芝蘭之室，久而不聞其香，則與之俱化矣?？鬃?一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)，酸在水溶液中能解離出氫離子和酸根離子。堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氨水（NH3H2O），堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子。鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3），鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，原因是酸、堿、鹽溶于水時(shí)解離出帶電的陰、陽(yáng)離

2、子。 【例1】硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號(hào)為Se，對(duì)應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為H2SeO4，這種酸應(yīng)讀作_。 【練習(xí)1】下列物質(zhì)屬于堿類(lèi)的是（ ）A鹽酸 B熟石灰 C生石灰 D石灰石硒酸B鹽酸（HCl ）硫酸（ H2SO4 ）顏色、狀態(tài)氣味特性 揮發(fā)性 吸水性、脫水性、腐蝕性密度用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精練石油 無(wú)色液體 無(wú)色、粘稠、油狀的液體 有刺激性氣味 沒(méi)有氣味常用濃鹽酸（37%38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途 【練

3、習(xí)2】按下圖所示的裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出甲處液面下降液體沸騰，酸液飛濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁上乙處液面上升現(xiàn)的現(xiàn)象，( )，同時(shí)在U型管中( )、( ) 。這個(gè)事實(shí)告訴我們：為了防止發(fā)生事故，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪動(dòng)。 【練習(xí)3】下列物質(zhì)可由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（ ）AFeCl3 BAlCl3 CCuCl2 DAgClAg+ HCl/Fe + HCl Al + HCl Cu+ HClFeCl2 + H2AlCl3 + H2B 酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色 鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無(wú)色酚

4、酞溶液變色。二、酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣 注意：活潑金屬指的是在金屬活動(dòng)順序表中排在（H）前面的金屬。酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，不能產(chǎn)生氫氣。 Fe2O3 + 3 H2

5、SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuO + HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Na2O + HCl =Na2O + H2SO4 =2 Na2SO4 + H2O NaCl + H2O 22鹽水金屬氧化物酸 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl 酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 酸鹽酸鹽 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 酸能與堿反

6、應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O堿酸水鹽 NaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O 酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) 1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色。 2.酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。 注意： 活潑金屬指的是在金屬活動(dòng)順序表中排在（H）前面的金屬。酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，不能產(chǎn)生氫氣。 3.酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 4.酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。 5.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

7、：在不同的酸溶液中都含有H+。 【例2】燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )。若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 【例3】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，則參加反應(yīng)的鋅和鎂的質(zhì)量比是（ ） A11 B2465 C6524 D無(wú)法確定CZn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2 解析：由圖知，鋅和

8、鎂分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。226524 【例4】將混有少量氧化銅(CuO )的鐵粉加入鹽酸(HCl )，反應(yīng)停止后過(guò)濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是_，濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）_。Fe、 Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe + CuCl2 = FeCl2 + Cu解析：FeCl2 解析： 設(shè)5.6g純鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為xFe + H2SO4= FeSO4 + H2 25.6g x=0.2g5.6g銅與足量的稀硫酸反應(yīng)放出H2的質(zhì)量為0g【練習(xí)4】往

9、56g混有銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（ ）A大于02g B等于02g C小于02g D無(wú)法確定C0g產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2g 三、堿1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法CaO +H2O= Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：熟石灰與沙子混合砌磚，用石灰漿刷墻壁 氫氧化鈉溶液、石灰水能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。 堿溶液能使紫

10、色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。2.堿的化學(xué)性質(zhì) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。 NaOH + CO2 =NaOH + SO3 = NaOH + SO2 =Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O Na2SO4 + H2O2 2 2 堿非金屬氧化物水鹽(硫酸鈉)(亞硫酸鈉)Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 + H2O(亞硫酸鈣) 3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 +3 NaCl 堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2

11、SO4堿鹽鹽堿注意：參加反應(yīng)的堿和鹽必須均能溶于水。練習(xí)：寫(xiě)出石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOHCa(OH)2 + H2SO4 = NaOH + H2SO4 =Ca(OH)2 + HCl =NaOH + HCl = NaCl + H2O 堿酸水鹽CaCl2 + H2ONa2SO4 + H2OCa SO4 + H2O 22222堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水Cu(OH)2 +2 HCl = CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O 2 堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)： 1.堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)

12、色酚酞溶液變紅。 2.堿跟大多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。 3.堿溶液跟某些鹽溶液起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。 4.堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的堿溶液中都含有OH-?！纠?】NaOH固體( )（填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氫氣和氧氣，( ) （填“能”或“不能”）用來(lái)干燥二氧化碳；濃硫酸( ) （填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氫氣和氧氣， ( ) （填“能”或“不能”）用來(lái)干燥二氧化碳， ( ) （填“能”或“不能”）用來(lái)干燥氨氣。 能不能能不能能 【例6】如下圖所示是測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過(guò)程的裝置（向A瓶中持續(xù)通入空氣）：空氣A瓶中的NaOH溶液的作用

13、是( )；B瓶中的石灰水的作用是( ) ；D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) 。除去空氣中的二氧化碳檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否除盡澄清的石灰水變渾濁 【練習(xí)5】填寫(xiě)下表名 稱(chēng)氫氧化鈉俗 稱(chēng)生石灰化學(xué)式Ca(OH)2熟石灰、消石灰氫氧化鈣燒堿、火堿、苛性鈉NaOH氧化鈣CaO 【練習(xí)6】失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸三瓶無(wú)色溶液，可用一種試劑鑒別出來(lái)，這種試劑是（ ）A石蕊試液 B酚酞試液氫氧化鈉 食鹽 鹽酸石蕊試液 酚酞試液藍(lán)色紅色紫色紅色無(wú)色無(wú)色A 四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng) 2.應(yīng)用（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥【例7】KOH

14、、NaNO3、H2SO4在溶液中 （填“能”或“不能”）共存。不能 【練習(xí)7】欣江同學(xué)在探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，測(cè)出了從家中帶來(lái)的某些物質(zhì)的pH：物質(zhì)醋肥皂水食鹽水牙膏pH31079（1）上述物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是（ ）、（ ） 。（2）馬蜂的蜂毒是酸性的，若你被馬蜂蜇了，宜用上述物質(zhì)中的（ ）涂在皮膚上，理由是：肥皂水 牙膏肥皂水、牙膏肥皂水、牙膏是堿性的，可以中和蜂毒的酸性。溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。 溶液酸堿度常用PH來(lái)表示。 PH的范圍通常為0-14。 酸性溶液的pH 7，堿性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7。PH越小酸性越強(qiáng)；PH越大堿性越強(qiáng)；注意：PH=0的溶液呈酸

15、性，而且酸性很強(qiáng)。3.溶液酸堿度的表示法pH測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用PH試紙。 在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到PH用PH試紙測(cè)定溶液的PH 的方法：試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的PH。 不能將PH試紙浸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染待測(cè)液。注意：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）,pH5.6的雨水為酸雨 酸堿度的重要意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定PH范圍內(nèi);2.農(nóng)作物適宜在PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，測(cè)定土壤的PH可以知道土壤是否適于種植;3.測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況;4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以幫助人們

16、了解人體的健康狀況。 【例8】將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（ ）ApH=3 pH=4 BpH=11 pH=7CpH=6 pH=8 DpH=0 pH=5C【例9】將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液加水稀釋?zhuān)聢D能正確反映加水量與pH關(guān)系的是( )C 【例10】有一包固體混合物可能由CaCO3、KMnO4、 KCl、 Na2CO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無(wú)色溶液。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定不存在的是( )。CaCO3、KMnO4 【拓展提升1】下列各圖能表示18.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 4018.25g2%20g2%0.365g0.4g所以，18.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)所得NaCl 溶液呈中性，PH等于7.AD 【拓展提升2】向一定量的稀鹽酸中加入足量的鎂粉后(生成的MgCl2在溶液中呈中性)，發(fā)生的有關(guān)變化與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系符合下圖中的( )B 【拓展提升3】將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱(chēng)得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？ 【解】設(shè)：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成

18、的氫氣的質(zhì)量：答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。 65 2X yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2方法一： 【拓展提升3】將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱(chēng)得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？ 【解】設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為X答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。 2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2方法二：98161X m溶質(zhì)161-98=6363.2g-50.6g=12.6g 【拓展提升4】有鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬的混合物20克，加入一定質(zhì)量的稀硫酸中，剛好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到68克固體，則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為（ ）A、1克 B、2克 C

19、、3克 D、數(shù)據(jù)不足，無(wú)法計(jì)算 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H22 Al + 3H2 SO4 = Al 2 (SO4)3 + 3H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H268g-20g=48g48gH2SO4的質(zhì)量為:產(chǎn)生H2的質(zhì)量為:49g-48g=1g 解析：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律，可知68克固體是四種硫酸鹽的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量應(yīng)該相等，所以68克固體中應(yīng)該含有金屬元素20克，那么68克固體中就有48克硫酸根，這部分硫酸根原來(lái)所結(jié)合的氫元素就轉(zhuǎn)化為了氫氣。根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2S

20、O4不難算出48克硫酸根所結(jié)合的氫元素質(zhì)量即為1克，即反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為1克。 氧化鎂的質(zhì)量為：13.6g-9.6g=4g【拓展提升5】有一段表面被氧化的鎂條，稱(chēng)其質(zhì)量為13.6g，將其放入足量的稀硫酸中使其充分反應(yīng)，共收集到氫氣0.8 g，求鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量。 x=9.6g【解】設(shè)：設(shè)未氧化的鎂的質(zhì)量為x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 x 0.8g氧化鎂中鎂的質(zhì)量為：鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量為：9.6g+2.4g=12g答：鎂條未被氧化時(shí)的質(zhì)量為12g。 【拓展提升6】如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A

21、X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間 CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量DX表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量CMg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 3Mg + 3H2SO4 = 3MgSO4 + 3H2622427254選項(xiàng)C的解析選項(xiàng)D的解析Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2aa 【拓展提升7】氯化鋇溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反應(yīng)。過(guò)濾，得到濾液50克，求濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：BaCl2 +H2SO4= BaSO4+2HCl）【解】生成BaSO4的質(zhì)量為：32.33g+20g-50g=2.33g 設(shè)：設(shè)濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x BaCl2 +H2SO4= BaSO4+2HCl 233 73 2.33g 50gxX=1.46%答：濾液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46%。 【拓展提升8】在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然后向左盤(pán)的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤(pán)的燒杯中加入（）A8.4g鋁 B8.4g氧化鈣