弱電解質(zhì)的電離平衡自做

1、電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物 質(zhì)混合物單 質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物1將試驗(yàn)結(jié)果填入下表：1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈緩慢溶液pH?。?）大（2.4）2電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物 質(zhì)混合物單 質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)3強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)4電離方程式書寫: 強(qiáng)電解質(zhì)的電離為不可逆過程，電離方程式一定要用“”,而弱電解質(zhì)的電離為可逆過程，電離方程式則一定用“ ”；強(qiáng)電解質(zhì)的電離

2、一步書寫，而弱電解質(zhì)（多元弱酸）的電離一定分步寫，以一級電離為主。多元弱堿則一步書寫. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-5 電離方程式a.原子守恒b.電荷守恒c.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，為不可逆過程，用等號；弱電解質(zhì)部分電離用可逆符號。如：KNO3 = K+ + NO3- HAc H+ + Ac-書寫原則：6d.多元弱酸分步電離：e.多元弱堿也分步電離，但按一步電離來寫：如：H2CO3 H+ HCO3- 如：Fe(OH)3 +7【練習(xí)】寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：a.NH4Cl、BaSO4b.NH3H2O、Ba(OH)2、氫氧化銅c.冰醋酸、H3PO48 【練習(xí)】寫出下列過程的

3、電離方程式 水溶液中NaHSO4的電離 水溶液中NaHCO3的電離 水溶液中：NaHSO4 = 水溶液中：NaHCO3 = 9強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離特點(diǎn)在溶液中存在形式物質(zhì)類別結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)完全電離，不可逆離子離子化合物或某些共價化合物通常為強(qiáng)酸、活潑金屬氧化物 、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽通常為弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水某些共價化合物在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)部分電離，可逆，存在平衡分子、離子強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)10思考題CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶

4、解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)水溶性的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看電離的是否完全.11下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.12逆、等、動、定、變特征：反應(yīng)速率時間弱電解質(zhì)分子電離成離子的速

5、率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)二、弱電解質(zhì)的電離131、電離平衡是特點(diǎn)14寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表最小最小最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時15改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)電離程度(電離度) 加 熱 加 鹽 酸 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加 水外界條件對電離平衡的影響：討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動增大增大減小逆向移動增大減小增大正向移動減小增大減小逆向移動減小增大增大正向移動增大增大增大正向移動減小減小減小增大減小增大增大減小減小16

6、 影響因素 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常在相同條件下，電解質(zhì)越弱，電離程度越小 外因： （1）溫度 電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動 （2）濃度 濃度越小,電離度越大， 離子濃度越小，即稀釋促進(jìn)電離 （3）同離子效應(yīng) 同離子效應(yīng)：即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動 （4）化學(xué)反應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向電離方向移動平衡移動規(guī)律 勒夏特列原理2、電離平衡的移動17 弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定） 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。18弱電解質(zhì)加水稀釋的變化 純?nèi)蹼娊赓|(zhì)開始加水稀釋電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；至稀溶液后再加水稀釋，電離平衡正向移動，離子數(shù)目增多，電離度增大，但是離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低。19問題探討 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？ 自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫： 金屬導(dǎo)電性減弱； 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)20課堂練習(xí)1向左向右向左21課堂練習(xí)21、向H2S溶液中加入CuSO4 溶液時，電離平衡向 移動， c(H+) ,c(S2-) ;2、向H2S溶液中加入NaOH固