無機及分析化學試題庫

1、無機及剖析化學試卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反響A（g）+B（g）C（g）+D（l）處于均衡狀態(tài)：若正逆反響活化能分別為157.5和-1，則正反響熱效應H=kj.mol-1，且正反響為。增大反響總壓力，則均衡將向挪動，降低溫度，則均衡將向挪動。該反響的均衡常數(shù)表達式Kc=，Kp=，Kc和Kp的關系為。若測得10秒鐘內(nèi)產(chǎn)物C的濃度改變了4.010-3molL-1，則該反響的速度為mol.L-1.S-1。2、某溫度時，若已知反響cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H（g）+O2O（g）的均衡常數(shù)分別為K1和K2，則反響2C（g）+2HO4HCl（g）+O2（g）的平2H衡常

2、數(shù)K=。33、以下數(shù)據(jù)各是幾位有效數(shù)字？47；2.0060；PH=2.63；0.0201；1.00310-5。4、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，判斷以下物質(zhì)中是酸的有，其共軟堿為；是堿的有，此中軟酸為；是兩性物質(zhì)的有。HONH+HCOCO2-NAHS-423CNNHA224C4C5、寫出濃度為-1以下溶液的物料等衡式，電荷等衡式和質(zhì)子等衡式：NH3.H2OH2CO3Na2HPO46、常量剖析所用滴定管可精準至0.01ml，要使體積丈量偏差不超出0.2%，應起碼取ml溶液。.7、正確稱取呤苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）0.4084克，加適當水溶解后同20.00mlNaOH溶液滴定至終點，此NaOH溶液的物

3、質(zhì)的量濃度C=moll-1，滴定度TNaOH=g/ml及TNaOH/H2SO4=g/ml，已知分子量KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。二、計算（共36分）1、某溫度下，密閉容器中進行著反響：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO和H2O的開端濃度為1mol.L-1，當轉(zhuǎn)變率為50%時，反響達到均衡，求均衡常數(shù)，若H2O的開端濃度加倍，均衡時CO轉(zhuǎn)變率為多少？2、剖析某礦樣獲得5次測定結(jié)果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，試用Q值查驗法判斷以上數(shù)據(jù)的棄取，并計算其查驗后的均勻偏差和標準偏差（已知n=5，Q0.9

4、0=0.64）。3、某反響的活化能為7660J.mol-1，試計算該反響從100k升溫到200k時反響增大的倍數(shù)。4、在-1HAc和NaAc混淆溶液中加入0.010molHCl（設溶液體積保持不變），求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75Lg3=0.4771Lg2=0.3010）。5、計算-12+-2-2的HS溶液中H、HS和S的均衡濃度（已知HS的Ka1=1.010-7Ka2=1.010-11）6、以下滴定可否進行，如能進行計算等量點處PH-1HCl溶液滴定-1NaCN溶液，已知HCNKa=2.010-9。-1NaOH溶液滴定-1H2C2O4溶液，已知H2C2O4Ka1=4.010-2

5、Ka2=9.010-57、含Na2CO3、NaHCO3及中性成分的試樣0.6000g，溶于水后用-1HCl滴定至酚酞變色，而后持續(xù)用該HCl溶液30.00ml滴定至甲基橙變色，計算試樣中Na2CO3及NaHCO3的百分含量（已知Na2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）無機及剖析化學試卷（一）答案一、填空1、-59正正.Kp=Kc（RT）-14.010-42/K22、K13、隨意5234+COHAcNHHCO-AL-CO2-CN-23234244-HCNH-HCO32OHSNH4Ac5、C=NH3+NH4+NH4+H+=OH-H+NH4+=OH-2-+3-2-C=H2CO3+HCO3

6、+CO3H=HCO+2CO3+OHH+=NCO3-+2CO32-+OH-2-3-+HPO2434442C+H+=2HPO42-+H2PO4-+3PO43-+2H3PO4+H+3-H2PO4=PO4+OH6、57、0.004900二、計算題1、CO+H2OCO2+H2=50%，-1，Kc=11100=1y=轉(zhuǎn)變率=%1-y2-yyy2、36.3136.3736.3836.3936.42Q=0.55x=36.374偏差：均勻偏差=0.0272.標準偏差=0.040373、lg=（）k2=100k14、=PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.57395、H+=1.010-3mol.L-1

7、H2S=-1H2S=1.010-5mol.L-1S2-=1.010-13mol.L-1-66、KbCN=5.010CKb10-8CNCN-1C/Ka=500，CKa25kw+=-5mol.L-1PH=5.00H=1.010Kb1=10-9，Kb2=10-121-82-84CKa10CKa1010終點：CNa2C3O4=-1.OH-=10-5mol.L-1POH=5.00-lg=5.7157CKb1500CKb125kw7、Na2CO3%=100%=31.80%NaHCO3%=100%=16.8%無機及剖析化學試卷（二）一、填空題（每空2分，共40分）1、已知某化學反響：2A（g）+B（l）2E

8、（g）處于均衡狀態(tài)，問：（1）若正、逆反響活化能分別為260KJ.mol-1和180KJ.mol-1，則正反響的熱效應H為。（2）降低反響系統(tǒng)的溫度，產(chǎn)物E的濃度將；（3）該反響的均衡常效Kc=，Kp=，Kc和Kp的關系為。2、以下數(shù)值各為幾位有效數(shù)字：（1）PH=4.060，（2）P4中的4。3、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，判斷以下物質(zhì)中是酸的有，是堿的有，既是酸又是堿的有。S2-NH4AcAL3+HFCO4、寫出NaAc溶液的質(zhì)子條件2-3HC2O4-。5、已知某二元的酸H2A的Ka1=10-3，Ka2=10-5，則在PH=3.0的溶液中A2-的散布系數(shù)A2=。.6、用莫爾法進行滴定剖析時，所用指示

9、劑為，溶液的PH應控制在范圍內(nèi)。7、配平以下氧化復原反響方程式：（1）CHO2-+SO2-+酸性介質(zhì)Cr+SO2-+33427（2）ClO-+Mm（OH）2堿性介質(zhì)Cl-+MnO2+H2O8、已知元素電勢圖：BrO-+0.32vBr2+1.08vBr-，可知：EQBrO-/Br-=，說明Br2易發(fā)生反響。9、命名以下配合物或?qū)懗雠浜衔锏幕瘜W式：（1）K4Fe（CN）6。（2）三氯化六水合鈷（）。二、選擇題（每題1分，共10分）1、同溫度下，已知反響：2H2（g）+O2（g）2HO（g）和反響2C（s）+O2（g）2CO（g）的均衡常數(shù)分別為K1和K2，則反響：C（s）+H2O（g）CO（g）+

10、H2（g）的均衡常數(shù)K3為，（1）K1K2（2）K1/K2（3）（K1.K2）y2（4）（K2/K1）y22、已知活化能分別為35kJ.mol-1和125KJmol-1的兩個反響在300K時速度相等，則在350K時。活化能小的反響速度更快活化能答的反響速度更快兩個反響速度相等兩個反響速度均不變3、將等體積-1氨水和-1HCl溶液混淆后，溶液的PH為（已知氨水Kb=1.810-5，PKb=4.75）。9.257.004.752.25.4、濃度為-1某一元弱酸的電離度為0.20%，同溫度下濃度為0.40mol.L-1該一元若酸的電離度為。0.80%0.40%0.20%0.10%5、常量剖析天平可標

11、準至0.2毫克，欲使稱量結(jié)果的相對偏差不超出0.1%，稱取的樣品估計起碼應為克。0.50.20.10.022-的Kb與H3PO4的Ka1、Ka3的關系為。6、HPO4Kb.Ka1=KwKb.Ka2=KwKbKa3=KwKb=Ka1.Ka2.Ka37、S2O32-中S的氧化數(shù)為。02468、對于厚電池，以下說法正確的選項是。電子流入的一極為負極，電子流出的一極為正極；電子流出的一極為負極，電子流入的一極為正極；負極發(fā)生復原反響，正極發(fā)生氧化反響；電子由正極經(jīng)外電路輸向負極，電流則相反。9、對于銅-鋅厚電池，以下說法不正確的選項是。鋅是負極，銅是正極；標準狀態(tài)下，銅電極電勢高于鋅電極電勢；在銅電極

12、溶液中滴加氨水，厚電池電動勢將減小；在鋅電極溶液中滴加氨水，鋅電極電勢會增大。2+。10、Ni（En）3配離子的形成體的配位數(shù)為2468三、判斷題（正確劃“”，錯誤劃“”；每題1分，共10分）.1、對任何化學反響：aA+bBeE+fF，反響速度老是與ab成正比。CA.CB（）2、催化劑只好改變反響速度，不可以改變反響方向。（）3、基準物質(zhì)的分子量越大，其稱量結(jié)果的相對偏差越小。（）4、剖析結(jié)果的精細度高，正確度也必定高。（）5、在HAc溶液中加入NaAc固體，NaAc濃度低時會產(chǎn)生同離子效應，使HAc的電離度減小；而NaAc濃度高時會產(chǎn)生鹽效應，使HAc的電離度增大。（）6、實驗室常用的HCl

13、和NaOH標準溶液，往常是先配制成近似所需的濃度的溶液，而后再同基準物質(zhì)分別標定其正確濃度。（）7、KMnO4標準濃度和K2Cr2O7標準溶液都可采納直接法配制，無需稱定。（）8、FeCl3溶液能溶解銅板，說明Fe3+氧化能力比Cu2+強，已知O3+2+Q2+（）EFe/Fe=0.77vECu2+/Cu=0.34vEFe/Fe=0.44v-O/2Cl-=1.36v，則-Q-=0.68v9、已知Cl2+2e=2Cl，ECl2Cl2+e=Cl，ECl2/Cl（）10、由于在EDTA配位滴定法中，使用EDTA二鈉鹽配制標準溶液，故要用堿式滴定管進行滴定操作。（）四、計算題（共40分）1、將銅片插入盛

14、有1mol.L-1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的燒杯中，連結(jié)成厚電池。（1）寫出電板反響和厚電池反響（已知O=0.34vO=0.7996v）E/，E/Cu2+CuAg+Ag2）若在兩燒杯中同時加入同樣濃度的NaCl溶液，電池電動勢將怎樣變化？為何？3）寫出該厚電池符號，并計算厚電池電動勢。.2、計算用-1NaOH滴定同樣濃度的某一元弱酸HA（Ka=1.010-5）到化學計量點時的PH，并指出可選擇什么指示劑。3、今有Na2CO3試樣2.0000克，用水溶解后稀釋至100.00ml，拿出25.00ml用酚酞作指示劑，用-1HCl標準溶液20.00ml滴定至終點

15、，試寫出HCl與Na2CO3的滴定反響式，并計算Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3分子量：106.0）4、計算BaSO4在以下狀況下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.010-11）1）在純水中；2）在-1BaCl2溶液中；5、取水樣50.00ml調(diào)至PH=10.00，以鉻黑T為指示劑，用EDTA作標準溶液滴-1定，用去標準溶液20.00ml滴定至終點，求水的總硬度（以德國家表示）（已知CaO分子量：56.00無機及剖析化學試卷（二）答案一、填空題1、（1）80KJmol-1（2）減少（3）C2E/C2AP2E/P2AKc=Kp2、（1）3（2）隨意3、HFAl3+，S2-CO32-，NH4AcHC2O4-4、HAc+H+=NH3+OH-5、=6、7、2-2-+酸性介質(zhì)2Cr+2-+4H2O（1）CH2O7+3SO+8H3+3SO4（2）ClO-+1Mm（OH）2堿性介質(zhì)Cl-+1MnO2+1H2O8、0.7wBr2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O9、（1）六氰合鐵（）酸鉀（2）CO（HO）Cl326二、選擇題.1、（4）2、（2）3、（1）4、（4）5、（2）6、（2）7、（2）8、（2）9、（4）10、（）三、選擇題1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、四、計算題2+2+1、（1）（-）Cu=Cu+2e（+）Ag+e=AgCu+2A