關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明

1、關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明和大家交流三個(gè)方面的內(nèi)容一、研究高考試題，了解電化學(xué)的地位三、積極備考，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量二、分析高考試題，掌握高考動態(tài)關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明一、研究高考試題，了解電化學(xué)的地位1明了考綱要求：2013年全國新課標(biāo)版高考考試大綱化學(xué)學(xué)科考試目標(biāo)要求與2012年完全一致。了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。 研究高考題，才能預(yù)測高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度。-高考化學(xué)命題組長、南京大學(xué)段康寧教授 關(guān)于硝酸幾點(diǎn)

2、說明2 近三年高考試題情況近三年各地考題一覽表2013年各地電化學(xué)高考題回放(部分) 關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2013全國1) 10銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 試題分析：（1）原電池工作原理【原電池三要素鋁制容器、銀器（表面Ag2S）、食鹽溶液】（2）以生活實(shí)際為背景，

3、體現(xiàn)學(xué)科知識的應(yīng)用性關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2013山東) 28金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_。（成題）銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（Ag2S）。有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會損失。試回答：（1）食鹽的作用是_。（2）在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 _，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。（3）反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的

4、 反應(yīng)為2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，則 原電池總反應(yīng)方程式為_。關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2013全國1) 27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。原電池：（-） LixC6-xe-=6C+xLi+（+） Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2總：Li1-

5、xCoO2+ LixC6=LiCoO2+6C試題分析：（1）原電池與電解池的對應(yīng)關(guān)系、電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式書寫（2）資源回收利用大背景下的學(xué)科綜合能力關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2013全國1) 28.(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池 (5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E=_ (列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6106J)。試題分析：（1）電極反應(yīng)式書寫（2）計(jì)算能力（3）能源大背

6、景下的學(xué)科綜合能力關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2013全國2) 11“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動試題分析： （1）原電池工作原理分析（2）以新型電池為素材考查學(xué)生分析問題的能力。關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2013全國大綱) 9電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe

7、3+7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+B電解過程中溶液pH不會變化C過程中有Fe(OH)3沉淀生成D電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原試題分析： （1）電解工作原理分析（2）簡單計(jì)算（3）工業(yè)實(shí)際與基本原理的結(jié)合(2011天津) 10工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，常用的處理方法有兩種。方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀(5)用Fe做電極的原因?yàn)開。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是

8、(用電極反應(yīng)解釋)_，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有_。(5)陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，提供還原劑Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2013全國大綱) 29鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。試題分析： （1）電解原理的應(yīng)用（2）以工業(yè)制備為背景的無機(jī)綜合應(yīng)用。關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2013天津) 6為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2

9、SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D試題分析： 原電池和電解池的綜合、電解原理的應(yīng)用 關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明1 高考試題考查的主要要點(diǎn)-注重基礎(chǔ)知識、重難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)原電池、電解池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別電路中電子或電流流向；電解質(zhì)溶液中離子移動方向；電極反應(yīng)類型與電極種類的關(guān)系；金屬活潑性與電極關(guān)系；電極名稱判斷；陰、陽極放電順序及

10、應(yīng)用；反應(yīng)現(xiàn)象分析電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式書寫；兩電極產(chǎn)物判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度變化；pH變化；其它計(jì)算以新物質(zhì)或新電源為載體，與STSE問題相結(jié)合，考查分析能力和應(yīng)用能力二、分析高考試題，掌握高考動態(tài)關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明命題素材中多見新型化學(xué)電源熱激活電池、ZEBRA蓄電池、鐵鎳蓄電池、燃料電池（甲烷、甲醇、乙醇、二甲醚、肼）、 Mg-AgCl電池、Mg-H2O2電池、Zn-K2FeO4電池、鋰水電池、鋰碘電池、鈉硫電池、太陽能電池 新型電池有很多優(yōu)點(diǎn)，以此為素材既能體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性和時(shí)代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情景的新穎性；還能較好地考查學(xué)生從新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識塊

11、整合，重組為新知識塊的能力。2 高考試題特點(diǎn)-注重思維創(chuàng)新、情景創(chuàng)新、問題綜合、理論聯(lián)系實(shí)際關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明選擇題四個(gè)選項(xiàng)從四個(gè)不同的角度進(jìn)行考查；非選擇題與氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)、工業(yè)流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備、無機(jī)推斷、環(huán)境保護(hù)等融合。 提高試題的綜合度，全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識及靈活解答問題的能力。 電化學(xué)自身綜合以及與其他內(nèi)容的綜合 十分注重對電化學(xué)基本原理的考查 去掉對試題的包裝，我們會發(fā)現(xiàn)電化學(xué)試題本質(zhì)上是在考查最基本的原理。如：正負(fù)極與陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的書寫、溶液中離子的移動方向、電子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明 計(jì)算能力的考查 考

12、查學(xué)生用數(shù)學(xué)方法或模型解決化學(xué)問題的能力，多為兩極放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)量之間的計(jì)算。這幾年也有涉及新概念、學(xué)科綜合的計(jì)算，如 ：關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明(2007寧夏) 26(2)通過導(dǎo)線的電量。（已知NA=6.021023/mol，電子電荷為1.601019C）(2012海南)16 . (3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_ (法拉第常數(shù)F=9.65104Cmol1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2013全國1) 28.(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池 (5.93 kW

13、 hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E=_ (列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kWh=3.6106J)。電功=電荷量電勢差W=nqeNAE =nFE關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明三、積極備考，提高復(fù)習(xí)質(zhì)量1了解學(xué)生存在的問題陌生電化學(xué)反應(yīng)的分析 （正負(fù)極和陰陽極的判斷、反應(yīng)物和產(chǎn)物的判斷、電極反應(yīng)式的書寫）（知識）（能力）（非智力因素）新情景中有效信息的提取能力差 （看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）涉及的計(jì)算書寫錯(cuò)誤關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明 樹立化學(xué)學(xué)科思想：化學(xué)學(xué)科思想是人

14、們在認(rèn)識化學(xué)的活動中運(yùn)用科學(xué)方法的思想意識，是對化學(xué)本質(zhì)、特征及價(jià)值的基本認(rèn)識?；瘜W(xué)的許多內(nèi)容都可在化學(xué)學(xué)科思想的框架下得以解釋，同時(shí)化學(xué)學(xué)科思想引導(dǎo)著化學(xué)的發(fā)展和完善，是指導(dǎo)人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)新物質(zhì)、新規(guī)律的最鋒利武器。就學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程來看，化學(xué)學(xué)科思想能使學(xué)生把握住學(xué)習(xí)化學(xué)的關(guān)鍵，也為學(xué)生理解和掌握化學(xué)的本質(zhì)提供了優(yōu)化的途徑。所以在化學(xué)教學(xué)中也必須把化學(xué)學(xué)科思想作為化學(xué)教育的靈魂，把化學(xué)最精髓、最本質(zhì)的思想通過精心的設(shè)計(jì)讓學(xué)生去領(lǐng)悟，這對學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科思想、增強(qiáng)認(rèn)識能力、掌握科學(xué)方法、提高科學(xué)素養(yǎng)，無疑是非常有效的。如構(gòu)建思維模型，電化學(xué)基本的思維模型2.樹立幾個(gè)基本思想 課堂教學(xué)的實(shí)用性思

15、想：充分認(rèn)識魚與漁的關(guān)系 課堂教學(xué)的實(shí)用性，少一些花架子 引導(dǎo)歸納，注重落實(shí) 關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明以原電池復(fù)習(xí)為例：1四種基本模型普通電池鹽橋電池燃料電池二次電池2燃料電池常見電極反應(yīng)H2、有機(jī)物、O23二次電池還原劑+氧化劑+介質(zhì) 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物放電充電負(fù)極正極（）（+）陰極陽極關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明3.一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)的定位 應(yīng)注重基礎(chǔ)： （基礎(chǔ)知識整合、基本方法整合）防止出現(xiàn)的傾向：課堂 快速新授課習(xí)題 二輪化傾向關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明一輪復(fù)習(xí)需整合提升的知識點(diǎn)知識點(diǎn)新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次建議參考試題原電池和電解池的構(gòu)成判斷能否構(gòu)成原電池設(shè)計(jì)：提供電極材料和電解質(zhì)：Mg/Cu/Fe果

16、汁（單池）、Cu/CuSO4 Ag/AgNO3（雙池） ；提供反應(yīng)原理：Zn+Fe2+= Zn2+Fe（雙池）；電解飽和食鹽水裝置從氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的自發(fā)性角度整體把握兩池的本質(zhì)區(qū)別設(shè)計(jì)規(guī)律：找半反應(yīng)選擇兩極材料及電解質(zhì)畫裝置圖13廣東T33（2）；12山東T28（5）；12上海T14；10全國1T12；07山東29（2）；關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明知識點(diǎn)新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次建議參考試題原電池和電解池的工作原理Zn/CuH2SO4正負(fù)極的判斷、電子的流向（外電路）、離子的定向移動（內(nèi)電路）、氧化還原情況電解CuCl2溶液陰陽極的判斷、離子的定向移動、氧化還原情況氯堿工業(yè)離子的放電順序

17、從閉合回路的角度對比分析兩池（陰離子：原電池移向負(fù)極、電解池移向陽極；電子不在溶液中移動）結(jié)合電解CuSO4、AgNO3、NaCl溶液分析離子放電順序、產(chǎn)物、重點(diǎn)是兩極區(qū)pH的變化解題規(guī)律的總結(jié)：pH的變化粒子移動方向腐蝕規(guī)律電極反應(yīng)計(jì)算選項(xiàng)13北京T9； 13海南T12；12福建T9；關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明知識點(diǎn)新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次建議參考試題電極反應(yīng)式的書寫（含新型化學(xué)電源）Zn/CuH2SO4、Cu/AgCuSO4、Zn/FeFe2+、干電池（NH4Cl、KOH）、銀鋅電池、鉛蓄電池、鎘鎳電池、H2/O2H+/OH-各種電解質(zhì)中（酸/堿水溶液介質(zhì)、非水介質(zhì)）反應(yīng)式的熟練書寫電

18、極反應(yīng)式書寫規(guī)律總結(jié)：正負(fù)極判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物確定電子轉(zhuǎn)移根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平13北京T26(4)；12全國1T26(4)；09廣東T14；關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明知識點(diǎn)新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次建議參考試題可充電電池鉛蓄電池、鎘鎳電池、原電池與電解池的雙向綜合分析13天津T6；11海南T6；06重慶T27；電解原理的應(yīng)用氯堿工業(yè)、電鍍與精煉、電冶金應(yīng)用最基本的電解原理解決實(shí)際生產(chǎn)中的一些問題12北京T25（4）；11天津T1011北京T26；關(guān)于硝酸幾點(diǎn)說明知識點(diǎn)新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次建議參考試題金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕（析氫、吸氧）金屬的電化學(xué)防護(hù)（犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法）兩種電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的對比分析判斷金屬腐蝕的快慢有意識用析氫和吸氧腐蝕的原理分析某些原電池問題13北京T7；11北京T8；11海南T12；10山東29；電化學(xué)計(jì)算計(jì)算產(chǎn)物的量、轉(zhuǎn)移電子的量、相對原子質(zhì)量電子守恒、電荷守恒、方