2.3.2《范德華力和氫鍵》導(dǎo)學(xué)案(含解析)2020-2021學(xué)年人教版高二化學(xué)選修3

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第二課時(shí) 范德華力和氫鍵）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過(guò)閱讀思考、討論交流，認(rèn)識(shí)范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別，能說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。2通過(guò)問(wèn)題探究、典例剖析，知道氫鍵的形成過(guò)程、條件及特點(diǎn)，能判斷氫鍵的存在及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】氫鍵的形成條件及對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響【自主學(xué)習(xí)】舊知回顧：1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 分子、原子和離子 。金屬單質(zhì)和稀有氣體是由原子 直接構(gòu)成的；水、氫氣是由 分子 構(gòu)成的；氯化鈉是由 鈉離子和氯離子 構(gòu)成的。2.氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體的原因

2、是 氣體的分子間的距離大,加壓或降溫時(shí)分子間的距離容易變小 。3什么是化學(xué)鍵？它對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有何影響？【溫馨提示】化學(xué)鍵（chemical bond）是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。化學(xué)鍵可以影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如離子晶體和原子晶體的熔沸點(diǎn)就取決于離子鍵和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。還可以影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如你所說(shuō)的鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定。化學(xué)鍵還可以解釋化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，斷鍵吸熱，形成鍵放熱。新知預(yù)習(xí)：1范德華力是 分子 之間普遍存在的 相互作用力 ，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)液態(tài))存在。影響范德華力大小的因素主要有 分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量 ，范德華力主要影響物質(zhì)的 物理 性

3、質(zhì)。2氫鍵是一種 分子間作用力 。它是由已經(jīng)與 電負(fù)性 很強(qiáng)的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的 氫原子 與另一個(gè)分子中或同一分子中 電負(fù)性 很強(qiáng)的原子之間的作用力。氫鍵 不屬于 化學(xué)鍵，是一種 分子間作用力 ，氫鍵鍵能較小，約為 化學(xué)鍵 的十分之幾，但比范德華力 強(qiáng) 。氫鍵具有一定的 方向 性和 飽和 性 ?！就綄W(xué)習(xí)】情景導(dǎo)入：我們知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程，因此，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。那么，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)又受什么影響呢？這節(jié)課我們就來(lái)研究解決這一問(wèn)題。活動(dòng)一、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1閱讀思考：閱讀教材P47頁(yè)內(nèi)容，思考范德華力含義、特征

4、分別是什么？【溫馨提示】（1）定義：范德華力是分子之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)液態(tài))存在。（2）特征：范德華力約比化學(xué)鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)；無(wú)方向性和飽和性，只要分子周?chē)臻g允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。2.討論交流：（1）仔細(xì)觀察分析教材P47頁(yè)表2-7，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？【溫馨提示】分子的極性越大，范德華力越大。結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。（2）根據(jù)教材P47頁(yè)“學(xué)與問(wèn)”，能得出什么結(jié)論？【溫馨提示】范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越

5、高。當(dāng)分子結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。因此，由于F2I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力也逐漸增大，使F2I2的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高。3.問(wèn)題探究：（1）Cl2、Br2、I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？【溫馨提示】Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點(diǎn)升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。如下圖：（2）CCl4、SiCl4、SnCl4的穩(wěn)定性為什么逐漸減弱？而它們的沸點(diǎn)逐漸升高？【溫馨提示】分子穩(wěn)定性取決于鍵長(zhǎng)和鍵能，CCl4、SiCl4、SnCl4中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸減小，分子穩(wěn)定性減弱；

6、由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，它們分子間的作用力逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高。如下圖：（3）為什么HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱而熔沸點(diǎn)依次升高？【溫馨提示】HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于HX鍵鍵能依次減小，熔沸點(diǎn)依次升高是由于范德華力依次增大。（4）結(jié)合教材P47頁(yè)“科學(xué)視野”，思考夏天經(jīng)常見(jiàn)到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來(lái)，為什么？【溫馨提示】壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納

7、米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來(lái)，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。4.歸納小結(jié)：范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有哪些？【溫馨提示】(1)范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如熔、沸點(diǎn)I2Br2Cl2F2，HClHBrN2(CO為極性分子)；又如有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，通常支鏈越多，分子對(duì)稱(chēng)性越好，分子極性越小，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越低(沸點(diǎn)：正戊烷異戊烷新戊烷)。(2)溶質(zhì)分子與溶劑分子間

8、的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如CH4和HCl在水中的溶解情況，由于CH4與H2O分子間的作用力很小，故CH4幾乎不溶于水，而HCl與H2O分子間的作用力較大，故HCl極易溶于水；同理，Br2、I2與苯分子間的作用力較大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O與苯分子間的作用力很小，故H2O很難溶于苯中。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是()A范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B范德華力與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱不同C任何分子間都會(huì)產(chǎn)生范德華力D范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量【答案】B【解析】范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離

9、要求，若分子間距足夠大，分子之間也難以產(chǎn)生相互作用。2.下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是()A氣態(tài)物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B干冰易升華C氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高DH2O、H2S、H2Se的熱穩(wěn)定性逐漸減弱【答案】D【解析】一般由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)通常與范德華力的大小密切相關(guān)。A、B、C三個(gè)選項(xiàng)與分子間作用力的大小有關(guān)，只有D選項(xiàng)中涉及的是分子的化學(xué)性質(zhì)，而分子的化學(xué)性質(zhì)與范德華力無(wú)關(guān)。3人們熟悉的影片蜘蛛俠為我們塑造了一個(gè)能飛檐走壁、過(guò)高樓如履平地的蜘蛛俠，現(xiàn)實(shí)中的蜘蛛能在天花板等比較滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能從天花板上掉下的主要原因是()A蜘蛛腳的尖端鋒利，能抓住天花板B

10、蜘蛛的腳上有“膠水”，從而能使蜘蛛粘在天花板上C蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間的范德華力這一“黏力”使蜘蛛不致墜落D蜘蛛有特異功能，能抓住任何物體【答案】C【解析】蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛腳上的大量細(xì)毛與天花板之間存在范德華力?；顒?dòng)二、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1閱讀思考：閱讀教材P48頁(yè)內(nèi)容，回答氫鍵的概念、特征、表示方法及類(lèi)型分別是什么？【溫馨提示】（1）定義：氫鍵是一種分子間作用力。它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中或同一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。（2）特征：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種分子間作用力。氫鍵鍵能較小，約為化學(xué)鍵的十分之幾，但

11、比范德華力強(qiáng)。氫鍵具有一定的方向性和飽和性。在“XHY”所表示的氫鍵中，一個(gè)H原子只能與一個(gè)Y原子(O、N、F)結(jié)合，這就是氫鍵的飽和性。Y原子以負(fù)電荷分布得最多的部分(一般是孤電子對(duì))接近H原子，并在可能范圍內(nèi)使孤電子對(duì)軌道的對(duì)稱(chēng)軸盡量跟氫鍵方向一致，這樣成鍵能力最強(qiáng)，這就是氫鍵的方向性。注意：每個(gè)水分子最多與4個(gè)水分子形成氫鍵。表示氫鍵的三個(gè)原子在一條直線上。（3）類(lèi)型：氫鍵可分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩類(lèi)。如有機(jī)物A()的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機(jī)物B()只能形成分子間氫鍵。（4）表示方法：分子間的氫鍵通常用“XHY”來(lái)表示，式中X、Y為N、O、F，“”表示共價(jià)鍵，“”表示氫

12、鍵。例如，HF分子間的氫鍵可以表示為“FHFH”，即：2.討論交流：（1）氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有何影響？【溫馨提示】當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將升高。當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將下降。如存在分子內(nèi)氫鍵，存在分子間氫鍵。前者的沸點(diǎn)低于后者。氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解性等。氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性增大。例如，NH3極易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之間形成了氫鍵，彼此互相締合，因而加大了溶解。再如乙醇、低級(jí)醛易溶于水，也是因?yàn)樗鼈兡芘c水分子間形成氫鍵。（2）水中的氫鍵對(duì)水的性質(zhì)有哪些影響？【溫馨提示】水分子間形成氫鍵，增大了水分子間的作用力，使水的熔沸點(diǎn)比同主族元素中H2S的熔沸點(diǎn)高

13、。氫鍵與水分子的性質(zhì)：A.水結(jié)冰時(shí)，體積膨脹，密度減小。在水蒸氣中水以單個(gè)的水分子形式存在；在液態(tài)水中，通常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合，形成(H2O)n分子；在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地以氫鍵互相連接，成為疏松的晶體，因此在冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小。B.接近沸點(diǎn)時(shí)形成“締合”分子水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大。C形成氫鍵還能增大物質(zhì)的硬度(如水變?yōu)楸?；HF分子通過(guò)氫鍵形成締合分子(HF)n，測(cè)量HF分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高等。3.問(wèn)題探究：（1）氫鍵的形成需要什么條件？【溫馨提示】要有一個(gè)與電負(fù)性很大的元素X形成強(qiáng)極性鍵的氫原子

14、，如H2O中的氫原子。要有一個(gè)電負(fù)性很大、含有孤電子對(duì)并帶有部分負(fù)電荷的原子Y，如H2O中的氧原子。X和Y的原子半徑要小，這樣空間位阻較小。一般來(lái)說(shuō)，能形成氫鍵的元素有N、O、F等。（2）為什么干冰的熔、沸點(diǎn)比冰的低，密度卻比冰的大？【溫馨提示】因?yàn)楸谐舜嬖诜兜氯A力外還存在氫鍵，破壞分子間作用力較難，所以冰的熔、沸點(diǎn)比干冰的高。由于冰中的水分子間作用力特別是氫鍵具有方向性，導(dǎo)致冰晶體中有相當(dāng)大的空隙，所以相同狀況下體積較大，又因?yàn)镃O2分子的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O分子的大，所以干冰的密度比冰的大。如圖：。(3)在第A、A、A族元素的氫化物中，為什么NH3、H2O、HF三者的相對(duì)分子質(zhì)量分別小

15、于同主族其他元素的氫化物，但熔、沸點(diǎn)卻比其他元素的氫化物高？【溫馨提示】因?yàn)镹H3、H2O、HF三者的分子間能形成氫鍵，同主族其他元素的氫化物不能形成氫鍵，所以它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氫化物。4.歸納小結(jié)：范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的比較范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用作用微粒分子H與N、O、F原子特征無(wú)方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性強(qiáng)度共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨分子極性的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越

16、大，范德華力越大對(duì)于XHY，X、Y的電負(fù)性越大，Y原子的半徑越小，作用越強(qiáng)成鍵原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如CF4CCl4H2S分子內(nèi)存在氫鍵時(shí)，降低物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng)5.拓展探究：結(jié)合教材P49頁(yè)“科學(xué)視野”，思考生物大分子蛋白質(zhì)和DNA中的氫鍵有何特點(diǎn)？【溫馨提示】【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D

17、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【答案】C【解析】氫鍵屬于分子間作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，不屬于化學(xué)鍵，分子間氫鍵的存在，加強(qiáng)了分子間作用力，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；在冰和水中都存在氫鍵，而H2O的穩(wěn)定性主要是由分子內(nèi)的OH的鍵能決定，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是( )A乙醇與氯乙烷B鄰羥基苯甲酸()與對(duì)羥基苯甲酸()C對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛DC3F8(全氟丙烷)與C3H8【答案】B【解析】A乙醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故A錯(cuò)誤；B鄰羥基苯甲酸含有分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸含有分子間氫鍵，分子間氫鍵作用力較

18、強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者低于后者，故B正確；C對(duì)羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故C錯(cuò)誤；DC3F8與C3H8都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：C3F8C3H8，故D錯(cuò)誤。故選：B。3中科院國(guó)家納米科學(xué)中心的科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類(lèi)對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說(shuō)法中正確的是( )正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上；氫鍵是自然界中最重要

19、、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一；由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：；由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶；由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。A BC D【答案】D【解析】冰中水分子有序排列，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍，形成4個(gè)氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵導(dǎo)致的，故正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCl、HBr、HI分子間都不存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：，故錯(cuò)誤；乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故正確；氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的

20、穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，故錯(cuò)誤；正確，D滿足題意；答案選D?！菊n堂檢測(cè)】1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)氫鍵屬于分子間作用力()(2)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱(chēng)()(3)分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低( )(4)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中()(5)HF的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)镠F鍵的鍵能很大()(6)共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力()(7)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大()(8)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()(9)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸

21、減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高()2下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是()A任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B范德華力比氫鍵的作用還要弱C范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)【答案】B【解析】只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；范德華力弱于氫鍵，B項(xiàng)正確；只有由分子組成且分子之間存在氫鍵的物質(zhì)，其物理性質(zhì)才由范德華力和氫鍵共同決定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鍵的強(qiáng)弱主要與形成氫鍵的原子的電負(fù)性有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是( )A氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B熔、沸點(diǎn)高低：CH3CH3CH3(CH2)2CH3

22、C干冰易升華，SO2固體不易升華D氯化鈉的熔點(diǎn)較高【答案】D【解析】A氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固是因?yàn)闅怏w分子之間存在范德華力，A不符題意；B結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，因此熔、沸點(diǎn)高低：CH3CH3CH3(CH2)2CH3，B不符題意；C干冰是固態(tài)的二氧化碳，二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，極性越強(qiáng)范德華力越強(qiáng)，因此干冰易升華，SO2固體不易升華，C不符題意；D氯化鈉是離子晶體，不存在范德華力，氯化鈉的熔點(diǎn)較高是離子鍵較強(qiáng)，與范德華力無(wú)關(guān)，D符合題意；答案選D。4下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比第A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和

23、水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A BC D 【答案】B【解析】氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)系，因此與氫鍵無(wú)關(guān)系，答案選B。5下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是( ) A碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋B過(guò)氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C水很穩(wěn)定(1000以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏ID青蒿素的分子式為C15H22O5，結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中包含7個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】A碘是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲

24、烷屬于非極性分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用“相似相溶”規(guī)律解釋?zhuān)珹正確；B過(guò)氧化氫中含有極性鍵OH和非極性鍵OO，其正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B正確；C水很穩(wěn)定(1000以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻械腍O鍵非常穩(wěn)定，與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D手性碳原子連接的4個(gè)原子或原子團(tuán)互不相同，根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)圖，可知該分子中包含7個(gè)手性碳原子，如圖：，D正確；故選C?！菊n后鞏固】教材P55頁(yè)4、5、6【課后提升】1下列說(shuō)法不正確的是()A分子間作用力是分子間靜電作用的總稱(chēng)B分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響C范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間

25、D氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中【答案】D【解析】分子間作用力是分子間靜電作用的總稱(chēng)，它包括氫鍵與范德華力，它的作用弱于化學(xué)鍵，但不屬于化學(xué)鍵，它對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)，物質(zhì)的溶解和電離等均有影響。2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)健B與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量可以明顯加快化學(xué)反應(yīng)速率C純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力D向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)時(shí)，可將塊狀鈉變成細(xì)小顆粒，能加快反應(yīng)速

26、率，由于水為純凈物，濃度為定值，增加水的用量，濃度不變，不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.溫度升高，使純堿水解的程度增大，氫氧根變多，堿性增強(qiáng)，所以去污能力增強(qiáng)，故C正確；D.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的懸浮物，只能用來(lái)凈水，而不能使海水淡化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3下列說(shuō)法正確的是( )A由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一C由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HClHBrHIHFD氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5【答案】A【解析】A冰中分子排列有序，氫鍵數(shù)目增多，體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上是氫鍵的原因，

27、故A正確；B氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C鹵素的氫化物均為分子晶體，分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，鹵素的氫化物中只有HF分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：HFHIHBrHCl，故C錯(cuò)誤；D鍵角是共價(jià)鍵的參數(shù)，氫鍵不是共價(jià)鍵，是分子間作用力，所以鍵角與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。4航空燃料四甲硅烷()屬于有機(jī)硅化合物，是無(wú)色易揮發(fā)液體，具有極高的穩(wěn)定性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A四甲硅烷屬于非電解質(zhì)B碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素C四甲硅烷的三氯代物有三種可能的結(jié)構(gòu)D四甲硅烷晶體中只存在共價(jià)鍵，無(wú)其他微粒間作用力【答案】D【解析】A四甲硅烷屬于有機(jī)硅化合物，難溶于

28、水，是非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B碳元素和硅元素同屬于A族元素，同族元素從上到下非金屬性減弱，B項(xiàng)正確；C四甲硅烷中的氫原子所處環(huán)境都同，用三個(gè)氯原子取代四甲硅烷分子中的氫原子時(shí)，有三種可能的情況，三個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳原子上，兩個(gè)氯原子連在同一個(gè)碳原子上，另一個(gè)氯原子連在另一個(gè)碳原子上，三個(gè)氯原子分別連在三個(gè)碳原子上，C項(xiàng)正確；D四甲硅烷晶體中存在的微粒間作用力除共價(jià)鍵外，還有分子間作用力，范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為D。5下列五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如表所示：He -268.8(a)-249.5Ar -185.8Kr -151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60