四川省宜賓市第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省宜賓市第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述不正確的是 （ ）A可用碘水檢驗(yàn)淀粉水解是否完全B油脂在酸性條件下水解與堿性條件下水解程度不同，但產(chǎn)物完全相同C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：B略2. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 氯氣通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-

2、+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O參考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開(kāi)；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A. 氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯(cuò)誤；B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B錯(cuò)誤；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正確；答案選C。3.

3、 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A. NH3 的電子式： B. F的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 20Cl D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2 參考答案：B略4. 將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A1mol/L B0.1 mol/L C0.01 mol/L D10 mol/L參考答案：B略5. 管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下) = 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生自煙 B管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味 C該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

4、 D可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害參考答案：C略6. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 A. 酸性HClO4HBrO4HIO4 B. 堿性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 穩(wěn)定性：HIH2S HCl D. 氧化性：Na+Mg2+Al3+參考答案：A略7. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，Y的最外層電子數(shù)是X的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：XYZWB. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WZYC. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D. 一定條件下，X的單質(zhì)可與W、Y、

5、Z的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：CW的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，知W為F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素知Z為Cl, Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4知Y為S, Y的最外層電子數(shù)是X的3倍知X為Mg。A. 因?yàn)镸g S Cl同在第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)在第二周期的元素，所以原子半徑:MgSClF,故A正確；B. 簡(jiǎn)單氫化物分別是:HF HCl H2S，根據(jù)元素周期律知他們的非金屬性FClS,所以穩(wěn)定性:HF HCl H2S ,故B正確；C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)。故C錯(cuò)；D. 一定條件下，Mg的單質(zhì)可與F

6、2、S、Cl2的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)，所以D正確。答案：C。點(diǎn)睛：考查元素周期律的知識(shí)。解答本題時(shí)根據(jù)元素周期律抓住遞變規(guī)律進(jìn)行分析即可。先通過(guò)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)確定元素種類。突破口為Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。再根據(jù)物質(zhì)的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進(jìn)行判斷。8. 某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B9. 下列敘述正確的是（ ）A. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中需要不斷地從外界獲得能量，放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中不需要外界能量B

7、. 是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定C. 若反應(yīng)A(g)=B(g)是放熱的，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能A比B大D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的放出的熱量不同參考答案：B【詳解】A.吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中需要不斷從外界獲得能量，但是放熱反應(yīng)過(guò)程中往往開(kāi)始需要吸收能量，比如H2和O2需要點(diǎn)燃，此過(guò)程需要吸收能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱的還是放熱的，取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，B項(xiàng)正確；C一般情況下，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A轉(zhuǎn)化成B是放熱的，A的能量更高，A更不穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D一個(gè)反應(yīng)的熱

8、效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物的能量差，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。10. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A. 漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB. 氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OD. 鈉和冷水反應(yīng) : Na2H2ONa+2OH-H2參考答案：C【分析】A二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；BFe3+與I-會(huì)繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C依據(jù)“以少定多”的原則可知，二者反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水；D

9、電荷不守恒?！驹斀狻緼. 漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式為：ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Fe3+具有氧化性，而I-具有強(qiáng)還原性，兩者還會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，則氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氫根離子少量，則離子方程式：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2O，C項(xiàng)正確；D. 鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為：2Na2H2O2Na+2OH-H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A. 次氯酸的電子式： B. Cl2

10、的結(jié)構(gòu)式：C. CH4的比例模型： D. 用電子式表示NaCl的形成過(guò)程： 參考答案：CA、次氯酸的電子式：，故A錯(cuò)誤；B、Cl2的結(jié)構(gòu)式：ClCl，故B錯(cuò)誤；C、 CH4的比例模型： ，故C正確；D、用電子式表示NaCl的形成過(guò)程： ，故D錯(cuò)誤；故選C。12. 設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（）A常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質(zhì)的量

11、不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、2.7 g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤故選B13. 四種離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）AW、Y的原子序數(shù)ac B離子的還原性Y2ZC原子最外層電子數(shù)YW D離子半徑X+Z參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 分析：四種離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所

12、以a3=b1=c+2=d+1，且W、X為金屬，Y、Z為非金屬，同周期自左而右，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小解答：解：四種離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a3=b1=c+2=d+1，原子序數(shù)abdc且W、X為金屬，Y、Z為非金屬A由于a3=c+2，故W、Y的原子序數(shù)ac，故A正確；BY、Z同周期，原子序數(shù)cd，故非金屬性YZ，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越強(qiáng)，故離子的還原性Y2Z，故B錯(cuò)誤；CW形成aW3+，核外電子數(shù)為3，Y形成cY2離子，核外電子數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；DX+、Z離子電子層結(jié)構(gòu)

13、相同，核電荷數(shù)XZ，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故X+Z，故D錯(cuò)誤，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵14. 把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH 溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A70% B52.4% C47.6% D30%參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是 A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使

14、反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 今年暑假里杭二中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場(chǎng)所保管，但是因?yàn)楣ぷ魅藛T的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒(méi)有及時(shí)轉(zhuǎn)移，開(kāi)學(xué)后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測(cè)定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務(wù)，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯

15、化鈉質(zhì)量(g) 2.40 3.51 2.32 2.34 3.48 3.51 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。參考答案：第一組為氫氧化鈉 ； 第二和第三組為一水合氫氧化鈉 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分） 2003年3月日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是 ；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 ；鈷原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比是 ；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。（比值可以用小數(shù)表示）參考答案：（8分）（每空2

16、分）122 gmol-1 ；13.3 ；13.3 ；1.991024 個(gè)略18. 有一無(wú)色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Mg2、Na、CO、Cl-、NO等離子中的若干種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。試推斷：(1)該溶液中一定存在_ _，一定不存在_。(2)上述溶液中至少有_、_（填化學(xué)式）等物質(zhì)混合而成；其物質(zhì)的量比為 。(3) 寫(xiě)出圖中a b變化過(guò)程的離子方程式 參考答案：略19. 四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中