四川省宜賓市高縣復(fù)興中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、四川省宜賓市高縣復(fù)興中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列措施不能增大反應(yīng)速率的是( ) A增大壓強(qiáng) B降低溫度 C提高反應(yīng)物濃度 D使用合適的催化劑參考答案：B略2. 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C35g35Cl2氣體的體積約為11.2LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g.mol1 參考答案：B略3. 下列操作不能達(dá)到目的的是 選項目的操作A配制100mL1mol/L

2、CuSO4溶液將16g CuSO4溶于100 mL蒸餾水中B除去汽油中的水將混合物靜罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙將混合物過濾D制備氫氧化鐵膠體將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色參考答案：AA、16 g CuSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，選項A錯誤；B、汽油與水不互溶，除去汽油中的水，可將混合物靜罝，再分液，選項B正確；C、泥沙不溶于水，則過濾的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，選項C正確；D、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，將氯化鐵飽和溶液滴入

3、沸水中，加熱到紅褐色，即停止加熱，選項D正確。答案選A。4. 下列離子方程式書寫正確的是 A實(shí)驗(yàn)室制取氯氣： MnO2 + 4HCl(濃)Mn2+2 Cl + Cl2 + 2H2OB過量的氨水滴加到氯化鋁溶液： Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2OC氯氣與水反應(yīng)： Cl2H2O=Cl2H+ +ClOD硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3參考答案：D略5. 木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體同時分別由X、Y導(dǎo)管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖）下列有關(guān)敘述正確的是（） A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

4、硫酸鋇CZ導(dǎo)管逸出的氣體無二氧化碳DZ導(dǎo)管逸出的氣體未見紅棕色參考答案：B【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】根據(jù)反應(yīng)，判斷X為NO2和CO2，Y為SO2和CO2，生成NO2和SO2發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和NO，故有硫酸鋇生成由于硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出【解答】解：X是CO2和SO2的混合氣，Y為SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，同時沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)

5、生成BaSO4，故B正確；C、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，故C錯誤；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D錯誤；故選：B6. 下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（）ABCD用品 主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料參考答案：B【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；銨鹽；硅的用途；鈉的重要化合物【分析】A硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥；B小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性；C硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；D三氧化二鐵為紅棕色粉末【解答】解：A硫酸銨為銨鹽含有氮元素，屬于氨態(tài)氮肥，是常用的一種化肥，故A正

6、確；B小蘇打主要成分為碳酸氫鈉，不具有吸水性，不能做干燥劑，故B錯誤；C硅是良好的半導(dǎo)體材料，是用來制作太陽能電池的原料，故C正確；D三氧化二鐵為紅棕色粉末，常用三氧化二鐵生產(chǎn)紅色顏料或是涂料，故D正確；故選：B【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的用途，難度不大，性質(zhì)決定用途，解題關(guān)鍵在于掌握物質(zhì)的性質(zhì)7. 將一定量的甲烷完全燃燒，使所生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl2和NaOH的玻璃管。結(jié)果盛NaOH的玻璃管質(zhì)量增加了1.1g，則原來甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、2.24L B、1.12L C、0.56L D、0.28L參考答案：C8. 第119號未知元素，有人稱為“類鈁”根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變

7、化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測的說法錯誤的是（ ）A單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)B“類鈁”在化合物中呈+1價C“類鈁”具有放射性D“類鈁”單質(zhì)的密度大于1gcm3參考答案：A解：A因堿金屬從上到下，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點(diǎn)最低，故A錯誤；B因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價，可知“類鈁”在化合物中呈+1價，故B正確；C因原子序數(shù)83號以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，故C正確；D因堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故選A9. 下列說法正確的是A. 乙烯中碳碳雙

8、鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍B. 120時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6molD. 分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)共有6種結(jié)構(gòu)參考答案：B【詳解】A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍，A錯誤；B. 120時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，根據(jù)方程式C2H4+3O2 2H2O(g)+2CO2可知反應(yīng)前后體積不變，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，B正確；C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中

9、含有4mol氫原子，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為1mol+4mol5mol，C錯誤；D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)屬于醇類（C5H11OH），由于戊基有8種不同的結(jié)構(gòu)，則符合條件的醇共有8種結(jié)構(gòu)，D錯誤。答案選B。10. 反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是（ ）A. 30min中A的平均反應(yīng)速率是0.010molL1min1B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4

10、：6D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol參考答案：B試題分析：A、v（C）=0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A錯；B、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，故B正確；C、30min后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的量投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能為4：5：4：6，可能不是，故C錯誤；D、C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，參加反應(yīng)的A的

11、物質(zhì)的量為0.3mol，A減小0.3mol，故D錯誤；故選B。11. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3參考答案：D試題分析：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：SP，則酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋，A不選；B、同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr，能用元素周期律解釋，B不選；C、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周

12、期律解釋，C不選；D、碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解釋，D正確，答案選D。12. 具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是：（）A點(diǎn)燃酒精燈 B 稱量固體C液體加熱 D 量取液體參考答案：C考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法；不能加熱的儀器及使用方法分析：A、酒精燈必須用火柴點(diǎn)燃，千萬不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈；B、稱量物質(zhì)不能直接放在托盤上；C、根據(jù)加熱試管中液體的方法來回答；D、根據(jù)量取液體的體積來選擇合適規(guī)格的量筒解答：解：A、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，火焰會進(jìn)入燈內(nèi)，引起危險事故，應(yīng)

13、用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故A錯誤；B、稱量藥品不能直接放在托盤上，應(yīng)放在稱量紙上或器皿中，故B錯誤；C、給液體加熱時，試管內(nèi)液體超過其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并且試管要和桌面成45角傾斜，故C正確；D、量取9.5mL的液體應(yīng)該用10mL的量筒，用100mL的量同時會導(dǎo)致誤差太大，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題主要考查一些實(shí)驗(yàn)操作注意事項的知識，要求學(xué)生在平時的學(xué)習(xí)過程中多積累多動手，熟練應(yīng)用13. “類推”是一種常見的思維形式，下列對物質(zhì)性質(zhì)的“類推”中正確的是AMg、Al連接于稀硫酸中形成的原電池，Mg為負(fù)極；那么Mg、Al連接于NaOH溶液中形成的原電池，Mg也為負(fù)極BMg

14、能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置換出CuSO4溶液中的CuCCH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，那么CH3CH=CH2也能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)D麥芽糖可以水解為兩分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解為兩分子葡萄糖。參考答案：A略14. 能用H+OH- H2O表示的是 ( ) ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) DMg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)參考答案：C略15. 下列變化中，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. CuSO4Cu B. MgMg3N2 C. SSO2 D. SiO2Na2SiO3參考答案：A需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明題中

15、給出的物質(zhì)作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，A、銅離子得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，所以銅離子作氧化劑，故A正確；B、Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，鎂元素化合價升高作還原劑，故B錯誤；C、S元素化合價升高作還原劑，故C錯誤；D、沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請回答下列問題：（1）若A為H2O(g)，可以

16、得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：_。（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2生成Fe3的離子方程式_。（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式，并配平：_。（4）為測定溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 00 0 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 ；I22S2O32=2IS4O62。寫出滴定選用的指示劑_，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_

17、。溶液中鐵元素的總含量為_gL1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1) (2)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (3) Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4) 淀粉 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù) 5.6 偏高三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）寫

18、出化學(xué)式:D_，K_。（2）寫出的離子方程式_。（3）反應(yīng)不屬于下列何種反應(yīng)類型_(填字母序號)。A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng)（4）若要確定反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為_(填序號)。A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN C.濃氨水 D.酸性高錳酸鉀溶液（5）將F加入到M的溶液里并落置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是:_。（6）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)Fe3O4 NH4Cl (2)2Na2O22H2O4Na+4OHO2 (3)D (4)D (5)產(chǎn)生白色沉

19、淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 (6)8NH33Cl2 N26NH4Cl試題分析：（1）本題的突破口為題目所給物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，根據(jù)這些信息可推出部分物質(zhì)，然后根據(jù)框圖推出其它物質(zhì)。A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，為Fe，在常溫下C為無色液體，則C為H2O，B為淡黃色粉末，能與H2O反應(yīng)，則B為Na2O2，H為黃綠色，H為Cl2，J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則J為NH3，帶入框圖可得其他物質(zhì)，D為Fe3O4、E為H2、F為NaOH、G為O2、I為HCl、K為NH4Cl、M為FeCl2、N為FeCl3。（2）為Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，進(jìn)而得出離子方程式。（3）反應(yīng)為：Cl2+2