四川省巴中市市第五中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省巴中市市第五中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用H1和H2表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2則()AH2H1 BH1H2CH1H2 D無(wú)法確定參考答案：B氣態(tài)水液化時(shí)需要釋放能量，放熱越少，H越大。2. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 A利用制取Fe(OH)2 B利用裝置制取C2H4C利用裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) D利用裝置收集NH3參考答案：B略3. 圖是制取、干燥和收集某氣體的

2、實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（ ）A用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2 B用CaO與濃氨水反應(yīng)制NH3C用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO D用MnO2與濃HCl反應(yīng)制C12參考答案：A略4. 在制小蘇打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl)的操作中,應(yīng)在飽和食鹽水中()A.先通入CO2,達(dá)到飽和后再通入NH3B.先通入NH3,達(dá)到飽和后再通入CO2C.CO2和NH3同時(shí)通入D.以上三種方法都行參考答案：B解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通NH3使溶液呈堿性,通入足量的CO2,生成大量的HNaHCO3晶體。5. 2011年是國(guó)際化學(xué)年.中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)我們的生活.我們的未來(lái)”。下

3、列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A大量排放SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù).將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體D在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量參考答案：A略6. 某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ）參考答案：C略7. 右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵A2 B4 C6 D8參考答案：A8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是： A在蒸餾的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處

4、是為了測(cè)出餾分的沸點(diǎn)； B用直接蒸餾的方法不能得到無(wú)水乙醇； C在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用短頸漏斗趁熱過(guò)濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失； D作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大。參考答案：D9. 美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 A.57 B.47 C.61 D.293 參考答案：略10. 下列說(shuō)法不正確的是A大米富含淀粉 B加碘食鹽含有碘酸鉀(KIO3)C人體必需的微量元素就是維生素 D人體必需的微量元素不都是金屬元素參考答案：C略11. 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化

5、學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是 ( )AK值不變，平衡可能移動(dòng) BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變 D平衡移動(dòng)，K值一定變化參考答案：DAK值只受溫度影響，溫度不變，K值不變，若增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正確；BK值變化，溫度一定變化，平衡一定移動(dòng)，正確；C平衡移動(dòng)，K值可能不變 ，正確；D平衡移動(dòng)，可能是改變濃度的造成的，K值不變，選D。12. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L.s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知

6、道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢D、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯參考答案：C略13. 某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80% B.此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L D. CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L參考答案：D略14. （雙選）已知液氨的性質(zhì)與水相似，25時(shí)，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，則下列說(shuō)法中

7、正確的是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為11030D在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2參考答案：CD15. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (6分)（1）證明工業(yè)酒精中含有少量水份，可選用的試劑為 。（2）除去苯中混有的少量苯酚，應(yīng)先加入 溶液充分振蕩后靜置，再

8、用 方法分離。（3）山西假酒案曾轟動(dòng)全國(guó)，使多人受毒害致死的物質(zhì)是 ，在它的同系物中，不能發(fā)生分子內(nèi)消去反應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的分子式是 。（4）設(shè)計(jì)驗(yàn)證溴乙烷中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)，下列試劑： NaOH溶液 AgNO3溶液 KI溶液稀硝酸 CCl4 水， 其中必須用到的是（按使用先后順序） 。參考答案：（1）無(wú)水硫酸銅粉末；（2）NaOH溶液；分液；（3）甲醇（或CH3OH）；C5H12O；（4）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，

9、加入 ，溶液變藍(lán)，則蘋(píng)果中含有淀粉。（2）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋(píng)果中含有 （寫(xiě)分子式）。（3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A。A + CH3COOH有香味的產(chǎn)物 含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做。寫(xiě)出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的類(lèi)型為 。（4）蘋(píng)果中含有蘋(píng)果酸，測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋(píng)果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比 。蘋(píng)果酸的分子式是 。參考答案：（

10、1）碘水 （2）C6H12O6 （3）消毒劑 CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反應(yīng)（4）2: 3 C4H6O5 略18. 氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q 92.2 kJ （填“”、“”或“=”）。若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為 ；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（

11、2）在05L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表： t/200300400KK1K205請(qǐng)完成下列問(wèn)題。試比較K1K2的大小，K1_ K2（填寫(xiě)“”“=”或“”“=”或“ = 是 19. （16分）下圖表示有關(guān)中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無(wú)色無(wú)味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應(yīng)可用于工業(yè)制玻璃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的組成元素在周期表中的位置是_（指明周期和族）， G的電子式_。（2）寫(xiě)出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C + G I : _A（濃）+ B：_E + F：_（3）若1g Al參加反應(yīng)放出QkJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：_。（4）向圖中反應(yīng)得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強(qiáng)。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（16分）（1）第四周期第族 （2分），