原子核外電子排布與元素周期律第二課時(shí)學(xué)案

1、第一單原子核外電子排布與元素周1.1.2元素周期律學(xué)案（一【學(xué)習(xí)目【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及【基礎(chǔ)知總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐，呈現(xiàn)周第一單原子核外電子排布與元素周1.1.2元素周期律學(xué)案（一【學(xué)習(xí)目【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及【基礎(chǔ)知總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐，呈現(xiàn)周 -H原子半徑BCNOF原子半徑PS原子半徑-結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元也呈現(xiàn)周期性變化（1）具有電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)-結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元也呈現(xiàn)周期性變化（1）具有電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)

2、增加，原子核對核外電子吸引能力（2） 同主族離子半徑大小的比元素周期表中從上到下電子層數(shù)逐離子半徑逐（3） 同一元素的不同離子的半徑大小比【根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖回答(回答27半徑最小的只有還原性的【探求新具有最低負(fù)化合價(jià)的只有氧化性的【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增2 8 二、化合價(jià)的周期性三、原子半徑的遞變【結(jié)二、化合價(jià)的周期性三、原子半徑的遞變【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增：（1） （2） 最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影【結(jié)論】影響原子半徑：越大，半徑子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑【閱讀、思考、交流】閱1.關(guān)系? 子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是

3、多少3.關(guān)系【基礎(chǔ)達(dá))2A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3B2A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3B ()3有A、B、C、D、E20，其中C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外電子層都只有一個(gè)電子；B和D元B L K 3 倍； C 元素原子的最外層電子數(shù)是 D 元素原子最外層電子數(shù)的一半。分別寫出C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與D、E 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式【疑點(diǎn)反通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知【參8 大，因此氟原子比碳原子更易得電子。2D 由題意知：A 元素原子的L 層比B 元素原子的L 3 個(gè)電子，A 原子B 5 B【參8 大，因此氟原子比碳原子更易得電子。2D 由題意知：A 元素原子的L 層比B 元素原子的L 3 個(gè)電子，A 原子B 5 B M AL、Mg3N2，即 B3A2。3OH 2O們的核電荷數(shù)依次增大，