選修4第一章綜合檢測

1、第一章章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分)1(2012江蘇化學(xué)，4)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案：C點撥：圖中生成物總能量高于反應(yīng)總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，E1E2，D錯誤。2(2012山東高二檢測)對于一個特定反應(yīng)的焓變(H)，下列說

2、法錯誤的是()A與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)B與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān)D與是否使用催化劑有關(guān)答案：D點撥：焓變?nèi)Q于反應(yīng)物與生成物的相對能量的大小，它等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的總能量的差，與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比；與是否使用催化劑無關(guān)。3(2012福建師大附中期中)下列反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同的是()A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B氯化銨與消石灰的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)答案：B點撥：NH4Cl與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，其它皆為放熱反應(yīng)。4(2012廣東高二檢測)熱化學(xué)方程式：C(s)H2O(g)eq o(=,su

3、p15()CO(g)H2(g)H131.3kJ/mol和H(g)H(g)=H2(g)H435.7kJ/mol表示()A氫原子的能量比氫分子的能量低B一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子，且放出435.7kJ的能量C1mol固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3kJ能量答案：C點撥：據(jù)已知中第二個熱化學(xué)方程式可知氫原子比氫分子的能量高，A錯誤；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，B錯誤、C正確；D項未指明反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量，錯誤。5(2012江蘇高二檢測)下列說法正確的是()A任

4、何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在0C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的D吸熱反應(yīng)的H0答案：C點撥：恒壓條件下的熱效應(yīng)是焓變，A錯誤；書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在25、101kPa條件下的反應(yīng)熱，B錯誤；吸熱反應(yīng)的H0，放熱反應(yīng)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：B點撥：斷鍵的過程，吸收能量，A錯；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項C中反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和941.7kJmol13154.8kJmo

5、l16283.0kJmol1291.9kJmol1，因此C錯；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則是物理變化。化學(xué)反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯。9(2012試題調(diào)研)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是()AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H213.2)Sn(s，白)H2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C稀溶液中有：H

6、(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量DC(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395kJmol1結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定答案：B點撥：A錯，H2O為液態(tài)水是CH4的燃燒熱；C錯，氨水因電離需吸收熱量，放出的熱量將小于57.3kJ。D項，將兩方程式相減，得C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.5kJ/mol意味著石墨轉(zhuǎn)變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。14下列關(guān)于熱化學(xué)

7、反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1則2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的H(2283.0 )kJmol1C用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案：B點撥：中和熱是定值，與反應(yīng)物無關(guān)，A錯；鎂條燃燒是放熱反應(yīng)，C錯；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量才是燃燒熱，D錯。15(2012金考卷考題選萃)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時釋放的能

8、量。如H(g)Cl(g)=HCl(g)H431kJmol1，即HCl鍵的鍵能為431kJmol1，也可以理解為破壞1mol HCl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：HHO=OHO鍵能(kJ/mol)436.4a462.8則表中a為()A185.2B224.0C518.8 D494.8答案：D點撥：根據(jù)題中信息可知，H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1，根據(jù)蓋斯定律可得2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1則2436.4a4462.

9、8483.6解得a494.8。16(2012金考卷考題選萃)已知反應(yīng)：101kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0kJmol1下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5kJmol1B濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量C氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為H571.6kJmol1答案：A點撥：燃燒熱是指1mol

10、物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量，那么C的燃燒熱大于110.5kJmol1；濃硫酸中的H與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol 水，放出57.3kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應(yīng)過程放出的熱量大于57.3kJ；根據(jù)蓋斯定律；相加得到熱化學(xué)方程式：H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H的符號為“”。17(2012試題調(diào)研)C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組

11、成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A1：1B1：2C2：3 D3：2答案：A點撥：設(shè)混合物中C為xmol，H2為ymoleq blcrc (avs4alco1(xy0.2,393.5xf(571.6,2)y67.93)eq blcrc (avs4alco1(x0.1,y0.1)18(2012大綱全國理綜，9)反應(yīng)ABC(H0)，XC(H0，X具有的能量大于A、B能量總和，A、C錯誤，XCH0，ABCH”、“”或“”)。(2)寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_ _(3)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量_(填“越多”、“越少

12、”或“相同”)。答案：(1)(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3121.6kJ/mol(3)越少23(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是_(填代號)。a鹽酸與NaOH反應(yīng)bNa與H2O反應(yīng)生成H2c鋁熱反應(yīng)

13、d灼熱的碳與CO2反應(yīng)(3)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1。該反應(yīng)的活化能為167.2kJmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。(4)已知AB=CDH0，(a、b、c、d均為固態(tài))。在下列示意圖中分別正確填寫代表反應(yīng)物或生成物的字母。答案：(1)放熱E2E1kJ/mol(2)c(3)409kJ/mol(4)ABCDabcd點撥：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H(E1E2)kJ/mol。(2)由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱，而且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確。(3)在反應(yīng)H2(g)eq f

14、(1,2)O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2)kJ/mol409kJ/mol；逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，活化能應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJ/mol。(4)根據(jù)放熱反應(yīng)(H0)反應(yīng)物能量大于生成物能量即得(1)描述的反應(yīng)應(yīng)為AB=CD，同理可判斷(2)。24(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50mL 0.25

15、mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_。A用溫度計小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實驗次數(shù) 起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.1

16、29.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，則中和熱H_(取小數(shù)點后一位)。中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是_。A用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積BNaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度答案：(1)C(2)D(3)3.456.8kJ/molB點撥：(1)NaOH溶液應(yīng)一次倒入，以減少熱量損失。(2)溫度計不能用來攪拌試劑，B項有熱量損失，C項不可避免有液體濺出。(3)第2次實驗的溫度差與其他3次相比差別太大，應(yīng)舍去；H100 g4.18103kJ/(g)3.40.025mol56.8kJ/mol；B項造成NaOH溶液的損失，故發(fā)生中和反應(yīng)時生成的H225(2012山東濟南一模)(8分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答：(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為_。(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：CH