XXXX屆高三第三次質(zhì)量檢測試卷

1、2012屆高三第三次質(zhì)量檢測試卷化 學(xué)命題人：雅禮中學(xué)高三化學(xué)備課組 審題人：林梟 吳建新考試范圍：必修修1，必修2第二章一、二二節(jié)，第四章章，選修4第一章、第第四章。 本試卷分選擇題題和非選擇題題兩部分，總總共包含5道大題、222道小題；時(shí)時(shí)量90分鐘，滿滿分為100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-114 OO-16 Na-223 SS-32 Cu-664 FFe-56 Mg-224 All-27 第I卷 選擇擇題（共488分）一、選擇題（本本大題包含116小題，每每小題3分，共48分，每小小題只有一個(gè)個(gè)正確答案）1設(shè)NA表示示阿伏加德羅羅常數(shù)的值，下下列敘述中正正確的是

2、（ ）A0.1L 3.0mool/L 的的NH4NO3溶液中含有有的NH4+數(shù)目為0.33NAB1.8 gg的NH4離子中含有有的電子數(shù)為為10NAC常溫常壓下下，48 gg O3和O2的混合物含含有的氧原子子數(shù)為3NAD60 gSSiO2晶體含有的的硅氧鍵數(shù)目目為2NA【解析】A項(xiàng)中中NH4+水解使數(shù)目目減少，錯(cuò)誤誤；B項(xiàng)中電子數(shù)應(yīng)應(yīng)為NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)中因在SiiO2晶體中每個(gè)個(gè)硅原子連有有四個(gè)硅氧鍵鍵，所以600 gSiOO2晶體含有的的硅氧鍵數(shù)目目應(yīng)為4NA【答案】C2下列各組離離子，一定能能在指定環(huán)境境中大量共存存的是（ ）A在含有大大量I離子的溶液液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu

3、2+B在由水電電離出的c(H+)1012 mollL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pHH試紙變紅的的溶液中：FFe2+、Na+、SO42、ClOD在加入AAl能放出大大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3【解析】A中II和Fe3+因發(fā)生氧氧化還原反應(yīng)應(yīng)而不能大量量共存；C中溶液顯酸酸性，HC11O會將Fe2+氧化；D項(xiàng)中跟鋁反反應(yīng)放出氫氣氣的溶液要么么強(qiáng)酸性要么么強(qiáng)堿性，HHCO3都不能大量量共存?！敬鸢浮緽3將CO2持持續(xù)通入下列列八種飽和溶溶液中：Na2CO3 K2SiO3 NaAlOO2 C6H5ONa Ca(CllO)2 BaCl2 NH3和NaCl

4、Ca(OHH)2，最終能夠得得到沉淀或析析出晶體的是是 （ ） A B C D 【解析】中會會析出NaHHCO3晶體 中會產(chǎn)生H2SiO3沉淀；中會產(chǎn)生All(OH)33沉淀；中生成的C6H5OH是液體， 中生成的Caa(HCO33)2 溶于水， 中BaCl2與CO2不反應(yīng)， 中會產(chǎn)生NaaHCO3晶體（侯氏制堿法法）?！敬鸢浮緿4將2.4 g鎂、鋁混混合物粉末溶溶于75 mmL 4 mmol/L的的鹽酸中，反反應(yīng)一段時(shí)間間后，再加入入250 mmL 1.55 mol/L的NaOH溶液液后待反應(yīng)完完全，此時(shí)溶溶液中大量存存在的是 ()ANa、MMg2 BAl3、Mg2CMg2、AlOeq oa

5、al(,2) DNa、AlOeq oaal(,2)【解析】因?yàn)閴A堿過量，All(OH)33全部溶解,故選D【答案】D5下列各組溶溶液，不用任任何試劑就可可以將它們區(qū)區(qū)別開來的是是（ ） A硫酸酸鉀、氫氧化化鈉、氯化鋁鋁、氯化鈉 B硫酸鋁、氫氫氧化鉀、碳碳酸氫鈉、氯氯化鋇C鹽酸、硝酸酸鈣、氯化鈉鈉、碳酸氫鉀鉀 D硫酸鎂、氫氫氧化鈉、碳碳酸鉀、硫酸酸鉀【解析】B中硫硫酸鋁和氫氧氧化鉀可通過過相互滴加產(chǎn)產(chǎn)生不同的想想象鑒別出來來，然后再用用已鑒別出來來的硫酸鋁來來鑒別另外兩兩種物質(zhì)即可可?！敬鸢浮緽6今有甲、乙乙、丙三瓶等等體積等濃度度的新制氯水水，如果在甲甲瓶中加少量量NaHCOO3晶體，在乙乙瓶

6、中加少量量NaHSOO3，丙保持不不變，則片刻刻后甲、乙、丙丙三瓶溶液中中HClO的物質(zhì)的量量濃度大小關(guān)關(guān)系是（ ）A、甲乙丙丙 B、甲丙丙乙 CC、丙甲乙 D、乙丙丙甲【解析】Cl22+H2O = HHClO+HHCl (可可逆)甲：NaHCCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCl濃度度降低，平衡衡右移，HCClO濃度增增大；乙：HClOO+NaHSSO3=HCl+NaHSOO4,HClOO被反應(yīng)，濃濃度降低，可可能會完全反反應(yīng)；丙：HClOO濃度不變；HClO的物物質(zhì)的量濃度度的大小關(guān)系系：甲丙乙，選B 【答案】B7X、Y、ZZ是三種常見見的單質(zhì)，甲甲、乙是兩種種常見的化合合物。下

7、表各各組物質(zhì)之間間通過一步反反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖圖所示轉(zhuǎn)化的的是（ ）【解析】C項(xiàng)中中鐵和氯氣反反應(yīng)應(yīng)生成氯氯化鐵而不是是氯化亞鐵?！敬鸢浮緾8下列各組物物質(zhì)在溶液中中的反應(yīng)，不不管反應(yīng)物的的量的多少，都都只能用一個(gè)個(gè)離子方程式式來表示的（ ） AFeBrr2和C12 BBa(OHH)2和H2SO4 CHCl與與Na2CO3 DCa(HCCO3)2與NaOH【解析】根據(jù)相相關(guān)反應(yīng)離子子的反應(yīng)順序序很容易得到到答案?！敬鸢浮緽9用惰性電極極電解VLSO4的水溶液，當(dāng)當(dāng)陰極上有mm 金屬析析出(陰極上無氣氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽極上上產(chǎn)生x LL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液液的pH由原來的的6.5變?yōu)?.0。則

8、M的相對原子質(zhì)質(zhì)量的表示式式為（ ）A.B. CC.D.5.6m/x【解析】由題意意：本點(diǎn)解為為放氧生酸型型，生成的O2的物質(zhì)的量量為：x/222.4 由由該金屬的硫硫酸鹽的化學(xué)學(xué)式得，它的的化合價(jià)為2價(jià) ，所以析出出的金屬的物物質(zhì)的量為：x/11.2 ，所以相對對原子質(zhì)量為為11.2mm/x ；另由pH，得出H+有 0.011V moll, 由該金屬的的硫酸鹽的化化學(xué)式得，它它的化合價(jià)為為2價(jià),則析出金屬屬的物質(zhì)的量量為0.0005V mool,所以，其其相對原子質(zhì)質(zhì)量為【答案】B10用銅片、銀銀片、Cu(NO3) 2溶液、AgNNO3溶液、導(dǎo)線線和鹽橋（裝裝有瓊脂KKNO3的U型管）構(gòu)成成

9、一個(gè)原電池池（如圖）。以以下的敘述正正確的是（ ）在外電路中，電電流由銅電極極流向銀電極極 正極反應(yīng)為為：Ag+ + e- = Ag實(shí)驗(yàn)過程中取取出鹽橋，原原電池仍繼續(xù)續(xù)工作將銅片浸入AAgNO3溶液中發(fā)生生的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)與該原電池池反應(yīng)相同A B C D【解析】Cuu和Ag相比，Cu較活潑，所所以作負(fù)極，發(fā)發(fā)生失電子反反應(yīng)，因此外外電路電子由由Cu流向Ag，電流方向向剛好相反，由由Ag流向Cu。錯(cuò)誤正確。Ag作作正極，發(fā)生生得電子反應(yīng)應(yīng)錯(cuò)誤。沒有鹽鹽橋不能形成成回路，原電電池不能工作作正確。原電池池負(fù)極反應(yīng)：Cu - 2e-=Cu2+，正極反反應(yīng)：Ag+ + e-=Ag，總反反應(yīng)為：Cuu +

10、 2AAg+ = Cuu2+ + 2Ag。銅片浸浸入AgNOO3溶液中發(fā)生生的反應(yīng)：CCu + 22Ag+ = Cuu2+ + 2Ag。是相同同的【答案】B11一定質(zhì)量量的銅和鎂的的合金完全溶溶于濃硝酸，若若反應(yīng)中硝酸酸被還原只產(chǎn)產(chǎn)生44800mL的NO2氣體和3366mL的N2O4氣體(都已折算到到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后后的溶液中，加加入足量的氫氫氧化鈉溶液液，生成沉淀淀的質(zhì)量為88.51g，則則原合金的質(zhì)質(zhì)量為 ( ) A4.06gg B4.60gg C5.11gg D6.04gg【解析】用守恒恒法，因硝酸酸過量，合金金反應(yīng)完全，同同時(shí)生成0.2mol NO2和0.0155mol的N2O4,

11、，則共轉(zhuǎn)移移電子0.223mol，可可結(jié)合OH-0.233mol恰好好沉淀完全。所所以原合金質(zhì)質(zhì)量為8.5510.22317=4.60g，故故選B?！敬鸢浮緽12欲檢驗(yàn)一一瓶中裝的是是稀氨水，現(xiàn)現(xiàn)用一沾有濃濃鹽酸的玻棒棒靠近瓶口，為為了使現(xiàn)象明明顯，可事先先往瓶中加入入下列哪種物物質(zhì)（ ）濃H2SO44固體燒堿 固體P2O5 生石灰 固體NH4Cl 固體食鹽A. B. CC. D.【解析】由于是是稀氨水，為為了讓現(xiàn)象明明顯，要加速速氨氣的揮發(fā)發(fā)，2，4，5三種物質(zhì)放放入水中都能能產(chǎn)生大量的的熱使氨氣揮揮發(fā)，同時(shí)生生成氫氧根離離子或銨根離離子使NH3+H2O=H3.H2O=NH4+ + OHH-

12、（可逆符號號）平衡逆向向移動，從而而增大NH3的濃度，加加快揮發(fā)?！敬鸢浮緾13某溶液含含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五種陰陰離子。向其其中加入少量量的Na2O2固體后，溶液中離子子濃度基本保保持不變的是是（ ） AA B C D【解析】加入少少量的Na2O2固體后發(fā)生如如下反應(yīng)：Na2O2 + SO32- +H2O = SO42- + 22Na+ + 2OOH- （變多變少）2Na2O2 + 2H22O = 4Na+ + 4OOH- + O2（氣體）OH- + HHCO3- = HH2O + CCO32-（變多變少）【答案】A14下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)操作與預(yù)期期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

13、或或所得實(shí)驗(yàn)結(jié)結(jié)論一致的是是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論論A某鉀鹽溶于鹽酸酸，產(chǎn)生能使使澄清石灰水水變渾濁的無無色無味氣體體說明該鉀鹽是KK2CO3B向含有少量FeeCl3的MgCl2溶液中加入入足量Mg(OH)2 粉末，攪拌拌一段時(shí)間后后過濾除去MgCl22溶液中少量量FeCl3C常溫下，向飽和和Na2CO3溶液中通入入CO2氣體，溶液液中有固體析析出說明CO2可降降低Na2CO3的溶解度D水蒸氣通過足量量Na2O2，產(chǎn)生的氣氣體能使帶火火星的木條復(fù)復(fù)燃說明H2O具有有還原性【解析】A中也也可能是KHHCO3 ,C中析出出的是NaHHCO3，且溫度不不變，溶解度度不會變，DD中是Na2O2的歧

14、化反應(yīng)，水水既不是氧化化劑也不是還還原劑?！敬鸢浮緽15鐵鎳蓄電電池又稱愛迪迪生電池，放放電時(shí)的總反反應(yīng)為：Fee+Ni2O3+3H2O= Fee(OH)22+2Ni(OH)2 下列有有關(guān)該電池的的說法不正確確的是 A. 電池的電解解液為堿性溶溶液，正極為為Ni2O3、負(fù)極為Fee B. 電池放電時(shí)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為Fe+22OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過過程中，陰極極附近溶液的的pH降低D. 電池充電電時(shí)，陽極反反應(yīng)為2Nii（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【解析】由放電電時(shí)的反應(yīng)可可以得出鐵做做還原劑失去去電子，Nii2O3做氧化劑得得到電子，因因此選項(xiàng)ABB

15、均正確；充充電可以看作作是放電的逆逆過程，即陰陰極為原來的的負(fù)極，所以以電池放電時(shí)時(shí)，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為：Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2，所以電池池充電過程時(shí)時(shí)陰極反應(yīng)為為Fe(OHH)2+2e-= Fe+2OH-，因此電池池充電過程中中，陰極附近近溶液的pHH會升高，C不正確；同同理分析選項(xiàng)項(xiàng)D正確?！敬鸢浮緾V(NaOH)n(沉淀)16某溶液中中可能含有HH+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)當(dāng)向該溶液中中加入一定物物質(zhì)的量濃度度的NaOHH溶液時(shí)，發(fā)發(fā)現(xiàn)生成沉淀淀物質(zhì)的量隨隨NaOH溶液液的體積變化化的圖象如下下所示，下列列說法正確V(N

16、aOH)n(沉淀)A原溶液中含含有的陽離子子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中中一定含有SSO42-和Na+C原溶液中中含有的Fee3+和Al3+的物質(zhì)的的量之比為11:1D反應(yīng)最后后形成的溶液液中含有的溶溶質(zhì)為Na2SO4【解析】根據(jù)圖圖像可確定溶溶液中一定含含有的離子使使H+、NH4+、Al3+ ，Mg2+、Fe3+ 至少有有一種，在結(jié)結(jié)合電荷守恒恒可確定無CCO32-，有SO42-?！敬鸢浮緿 第卷 非非選擇題（共共52分）二、填空題（本本題包含5小題，共522分）17（10分分）lNa2O2lC后容到，讓其充分分反應(yīng)。（1）當(dāng)剩余固固體為Na2，排出氣體體為O2，H2O時(shí)，

17、a:b的值為為_。（2）當(dāng)剩余固固體為Na2，NaOH，排排出氣體為OO2，H2O時(shí)，a:b的值為為_。（3）當(dāng)a:bb1時(shí)，剩余固固體為_，排出氣體體為_。（4）當(dāng)排出的的O2和H2O為等物質(zhì)的的量時(shí)，則aa:b的值為為_?！窘馕觥拷鉀Q此此題的關(guān)鍵是是反應(yīng)先后順順序，應(yīng)按以以下順序反應(yīng)應(yīng)【反應(yīng)1】2NNaHCO33= NNa2CO3+ CCO2+ HH2O bbmol b/2 mol b/22mol【反應(yīng)2】2CCO2 + 2NNa2O2 = 22Na2CO3 + O2 b/2mol b/2mmol 【反應(yīng)3】22H2O+ 2NNa2O2 = 44NaOH+O2 b/2mol b/2mmol

18、【答案】（1）1:2 （2）1:1 （3）Na2CO3、NaOH、Na2O2；O2 （4）3:218（10分分）鹽酸、硫酸酸和硝酸是中中學(xué)階段常見見的三種強(qiáng)酸酸。請就三者者與金屬銅的的反應(yīng)情況，回回答下列問題題：（1）在1000mL 118molL-1的濃硫酸酸中加入過量量的銅片，加加熱使之充分分反應(yīng)，產(chǎn)生生的氣體在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積可能是是 。 A40.322L B30.244L C20.166L D6.72LL若使上述反應(yīng)應(yīng)中剩余的銅銅片繼續(xù)溶解解，可向其中中加入硝酸鈉鈉，寫出反應(yīng)應(yīng)的離子方程程式 。（2）若將過量量銅粉與一定定量濃硝酸反反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)應(yīng)完全停止時(shí)時(shí)，共收集到到的氣體1.1

19、2L（標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況），則則該氣體的成成分是 ，反應(yīng)中所所消耗的硝酸酸的物質(zhì)的量量可能為 。 A0.1mool BB0.15mmol C0.2mool DD0.25mmol（3）某同學(xué)向向浸泡銅片的的稀鹽酸中加加入H2O2后，銅片溶溶解，并且該該反應(yīng)的產(chǎn)物物只有氯化銅銅和水。該反反應(yīng)的化學(xué)方方程式為 ?！敬鸢浮浚?） D, 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2）NO和NNO2，A （3）Cu+2HHCl+2HH2O2=CuCll2+2H2O。19（12分分）已知A、BB、C、D、EE為中學(xué)化學(xué)學(xué)常見的五種種物質(zhì)，均含含元素Y，且且Y在這些物物質(zhì)中所呈化化合價(jià)依次升升高，其中只只

20、有B為單質(zhì)質(zhì)。若在常溫溫下將氣體DD通入水中可可以發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，生成C和和E。工業(yè)上上以A、空氣氣和水為原料料，通過催化化氧化法制取取E。 請回答答以下問題： （1）AA分子的空間間構(gòu)型為 ； B發(fā)生反應(yīng)應(yīng)生成1moolA時(shí)放出出的熱量為446.2kJJ，寫出該反反應(yīng)的熱化學(xué)學(xué)方程式 ； （2）實(shí)實(shí)驗(yàn)室制取AA的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)方程式為 ； （3）EE具有不穩(wěn)定定性，因此實(shí)實(shí)驗(yàn)室中保存存E的方法是是 ； （4）工工業(yè)上，若輸輸送Cl2的管道漏氣氣，用A進(jìn)行行檢驗(yàn)時(shí)可觀觀察到大量白白煙，同時(shí)有有B生成，寫寫出此反應(yīng)的的化學(xué)方程式式： ； 當(dāng)反應(yīng)中中轉(zhuǎn)移的電子子為3moll時(shí)，被氧化化的A在標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下的體體積為 L。參考答案：（共共12分，每空22分）（1）三角錐形形； N2（g）+33H2（g） 22NH3（g）；H=922.4kJ/mol （2）2NHH4Cl+Caa(OH)22 CaCll2+2NH3+2H2O （3）貯存在在棕色瓶中，置置于冷暗處 （4）8NHH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4LL20（10分分）已知物質(zhì)AM有下圖所所示的關(guān)系，且且常溫下，AA、M為黃色或淺淺黃色固體，G為黑色固體，B、K為氣體單