幾種重要的金屬化合物教案

1、其次節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、教材分析1幾種重要的金屬化合物這一節(jié)是人教版高中化學(xué)必修一第三章其次節(jié)的內(nèi)容。在“第一章 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)”和“其次章 化學(xué)物質(zhì)及其變化”的根底上，第三章進(jìn)入元素化學(xué)的學(xué)習(xí)，開(kāi)頭具體介紹 元素學(xué)問(wèn)開(kāi)頭，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度了解豐富多彩的世界。元素化合物學(xué)問(wèn)是中學(xué)化學(xué)的根底學(xué)問(wèn)， 也是工作和生活中經(jīng)常接觸和了解的根本學(xué)問(wèn) 生活條件等方面起到重要的作用。2本節(jié)學(xué)問(wèn)是金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)問(wèn)的延長(zhǎng)和進(jìn)展。在自然界中金屬元素根本上都以化合物的形式存 化合物，所以它們之間存在著必定的因果關(guān)系。但金屬陽(yáng)離子的性質(zhì)與金屬單質(zhì)的性質(zhì)就完全不同了， 素Fe的陽(yáng)離子在肯定條件下才會(huì)發(fā)生氧化復(fù)

2、原反響。3本節(jié)著重介紹了鈉的重要化合物過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉、鋁的重要化合物氧化鋁、氫 氧化鋁、鐵的重要化合物氧化物、氫氧化物、亞鐵鹽、鐵鹽消滅的。依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)所確定的“課程強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體性NaCO 、NaHCO的性質(zhì)，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)等承受了科學(xué)探究的形式。二、課程標(biāo)準(zhǔn)23312、 通過(guò)金屬及其化合物的性質(zhì)試驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)”的生疏，培育學(xué)生的試驗(yàn)意識(shí)、操作技能、觀看力量和分析問(wèn)題的力量等。34、 通過(guò)金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增加學(xué)好化學(xué)、效勞社會(huì)的責(zé)任感和使命感。三、學(xué)情分析 見(jiàn)的氧化劑、復(fù)原劑并不生疏，加

3、上試驗(yàn)力量有限，導(dǎo)致他們可能對(duì)Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的探究試驗(yàn)會(huì)遇到困難，所以需要引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展探究試驗(yàn)。四、教學(xué)目標(biāo)1了解氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)，把握過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒別。了解焰色反響及其用途。把握鋁的氧化物和氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)及其兩性。Fe3+的氧化性及鑒別、Fe3+Fe2+的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。把握鐵的兩種氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。2通過(guò)運(yùn)用對(duì)氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)列表比較，促進(jìn)學(xué)生把握鈉的化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)演示試驗(yàn)和學(xué)生試驗(yàn)，培育學(xué)生的觀看力量、動(dòng)手力量及分析問(wèn)題的力量。承受比照分析、爭(zhēng)辯歸納和試驗(yàn)探究，突破鋁的氧化物和氫氧化物性

4、質(zhì)的教學(xué)難點(diǎn)。3通過(guò)學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，以及探究氧化鋁、氫氧化鋁兩性，對(duì)學(xué)生進(jìn)展辯證唯物主義教育。3通過(guò)生活中使用純堿和小蘇打、明礬凈水、AlOH3和小蘇打治療胃病、鋁中毒、亞鐵鹽治療貧血癥等素材，培育學(xué)生用化學(xué)視角關(guān)注生活的習(xí)慣，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活的重要影響。五、本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)1:過(guò)氧化鈉的重要性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。AlOH3 獨(dú)特的性質(zhì)以及由此引出的兩性氫氧化物的概念。鐵的氫氧化物的性質(zhì)；Fe2+和 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。2過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水的反響及有關(guān)計(jì)算。AlOH3 與堿反響的性質(zhì)。Fe3+Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+Fe2+的復(fù)原性。六、學(xué)法指導(dǎo)1

5、2、 重視化學(xué)試驗(yàn)探究。通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作、現(xiàn)象分析、總結(jié)歸納，提高動(dòng)手試驗(yàn)力量，穩(wěn)固化學(xué)根底學(xué)問(wèn)。3留意學(xué)問(wèn)的比照、歸納、遷移。課時(shí)安排：五課時(shí)課時(shí)安排：鈉的重要化合物 2 課時(shí)鋁的重要化合物 1 課時(shí)鐵的重要化合物 2 課時(shí)八、教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí) 鈉的重要化合物引入：多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化成化合物。引導(dǎo)學(xué)生了解同一種金屬元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系屬氧化物金屬氫氧化物鹽一、鈉的重要化合物鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界中。Na 及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2ONaOHNaClNaNa2CO3NaHCO3Na2O2一 鈉的氧化物：氧化鈉、過(guò)氧化鈉【思考與溝通

6、】1、回憶前面做過(guò)的試驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。2【歸納】1、氧化鈉的性質(zhì)：白色固體，易溶于水。具有堿性氧化物的通性。Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【試驗(yàn) 3-5一】過(guò)氧化鈉與水反響【試驗(yàn) 3-5二】將蘸有Na2O2 的脫脂棉置于石棉網(wǎng)上，用膠頭滴管向脫脂棉滴入一滴水或用導(dǎo)氣管向脫脂棉吹氣。試驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生帶火星木條復(fù)燃試管外壁溫度上升或棉花猛烈燃燒酚酞試液變紅后褪色試驗(yàn)結(jié)論過(guò)氧化鈉與水猛烈反響有氧氣產(chǎn)生反響放熱有堿生成，Na2O2 具有漂白性Na2O2 是否屬于堿性氧化物?！練w納】2、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：淡黃色固

7、體。能與水、CO、酸等反響。212NaO+2HO=4NaOH+O2 22222NaO+2CO=2NaCO+O2 2223232NaO+4HCl=4NaCl+2HO+O2 222【介紹】過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。二碳酸鈉Na2CO3俗名純堿，也叫蘇打，碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打。在廚房里經(jīng)常能找到這兩種物質(zhì)?！究茖W(xué)探究】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)步 驟NaCO23NaHCO3白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；細(xì)小白色粉末，加水局部放熱溶解，感受不到熱量變化步 驟NaCO23NaHCO3白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；細(xì)小白色粉末，加水局部放熱溶解，感受不到熱量變化完全溶解局部溶解初步

8、結(jié)論溶液變紅較深溶液變微紅NaCONaHCO一樣條件：NaCONaHCO2332331碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水和碳酸鈉Na COxH。碳酸鈉晶體在枯燥空氣中簡(jiǎn)潔漸漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。鈉長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？232碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都顯堿性，這就是它們可用作食用堿或工業(yè)用堿的緣由。2、Na2CO3 NaHCO3 的熱穩(wěn)定性Na2CO3現(xiàn)象不分解化學(xué)方程式結(jié)論 穩(wěn)定性：NaHCO3澄清的石灰水變渾濁。NaCONaHCO2NaHCO=NaCOCOHO23332322【思考】Na2CO3 NaHCO ，如何除雜？3、a3 和3 資料書寫

9、出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反響的離子反響方程式：CO22H=COH O322HCOH=COH O322問(wèn)題爭(zhēng)辯：在碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別緩慢逐滴參加稀鹽酸，邊加邊振蕩。3332現(xiàn)象：碳酸鈉溶液中先沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，后有氣泡產(chǎn)生，碳酸氫鈉溶液中一滴入鹽酸就有氣泡產(chǎn)生?？偨Y(jié)：碳酸鈉：CO2H= HCO；HCOH=COH 3332碳酸氫鈉：HCOH=COH O322Na2CO3 溶液和稀鹽酸？4CaClBaCl22CO2Ca2=CaCO，CO2Ba2=BaCO3333HCOCa2、Ba2不反響35、與堿反響：HCO+OH-= CO2+HO33222思考：Na2CO3 NaHCO3 BaOH22、CaO

10、H溶液反響的現(xiàn)象?！究偨Y(jié)】資料P39 Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)比較、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別、除雜三元素的一種特征性質(zhì)?！驹囼?yàn)3-6】【強(qiáng)調(diào)】1焰色反響產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如：灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時(shí)，火焰顏色均為黃色。幾種常見(jiàn)金屬的焰色：鈉：黃色，鉀：紫色，鈣：磚紅色。2、觀看KNa3、焰色反響是物理變化而不是化學(xué)變化。鍶、鋇等)。其次課時(shí) 鋁的重要化合物【引入】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但人們覺(jué)察并制得單質(zhì)鋁卻比較晚，這是由于鋁很活潑 鋁的化合物中提煉鋁單質(zhì)比較困難。鋁的很多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用?！疽龑?dǎo)】二、鋁的重要化合物AlAlOAl(OH)鋁鹽

11、如AlCl、偏鋁酸鹽NaAlO2 3332一AlO2 3【閱讀】教材P 相關(guān)內(nèi)容58【歸納】1、物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)高205。2、用途：冶煉金屬鋁的原料；可用來(lái)制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的試驗(yàn)儀器等；也是人造剛玉、 人造寶石的主要成分。3、化學(xué)性質(zhì)：既能與酸反響，也能與強(qiáng)堿反響。是一種兩性氧化物。Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl2O32OH=2AlO2H2O二【思考】在試驗(yàn)室中如何制備氫氧化鋁？【分析】Al O 難溶于水，不能與水直接化合生成氫氧化鋁。只有少數(shù)活潑金屬元素的氧化物，如氧化2

12、3鉀、氧化鈉和氧化鈣等，能與水直接化合生成可溶或微溶的堿。3-7】氫氧化鋁的制備 強(qiáng)調(diào)滴加氨水至過(guò)量，直到不再產(chǎn)生沉淀為止1、制備：A2(S46N32O=2Al(OH33(N42S44A3N3O=Al(OH33N4【試驗(yàn) 3-8】氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反響2Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2H O222Al(OH) Al O 3H O32323【思考與溝通】為什么常用可溶性鋁鹽與氨水反響制備氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢？2三 鋁鹽Al3和偏鋁酸鹽AlO21、鋁鹽A重要的鋁鹽：氯化鋁、硫酸鋁、明礬1，分析現(xiàn)象、離子反響方程式并畫出圖像。(結(jié)合練習(xí)冊(cè)P110 T14現(xiàn)

13、象：馬上產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消逝反響：Al33OH=Al(OH) Al(OH) OH=AlO2H O3322圖像：Al34OH=AlO2H O22P 資料卡片，介紹明礬。5922、偏鋁酸鹽Al：與酸反響2【演示試驗(yàn)】向上述所得到的 NaAlO 溶液中逐滴參加鹽酸至過(guò)量，觀看現(xiàn)象，書寫離子反響方程式，2并畫出相應(yīng)圖像?，F(xiàn)象：馬上產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消逝反響：AlOHHO=Al(OH) Al(OH)3H=Al33HO22332圖像：【分析】向偏鋁酸鈉溶液中，持續(xù)不斷地通入CO ，觀看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，反響2的離子方程式：AlOCO2HO=Al(OH)HCOCO 的量有關(guān)2

14、22332在利用NaAlO2制備Al(OH)3時(shí)，應(yīng)通入CO ，而不選用鹽酸或硫酸。2【小結(jié)】鋁的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：第三課時(shí) 鐵的重要化合物【引入】鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，居第四位，主要以+2 價(jià)、+3 價(jià)化合物的形式存在。引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合氧化復(fù)原反響的相關(guān)學(xué)問(wèn)，從化合價(jià)的角度生疏鐵單質(zhì)、+2 價(jià)的鐵、+3 價(jià)的鐵的氧化性、復(fù)原性。三、鐵的重要化合物一鐵的氧化物化學(xué)式FeOFeO2 3FeO3 4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定H反響的O 6H+=2Fe3+ FeO8H+= Fe2+2Fe

15、O2H+= Fe2+HO2 33 4離子方程式22Fe3+4HO2【強(qiáng)調(diào)】FeO、FeO 屬于堿性氧化物；FeO 不是堿性氧化物。2 33 4二、鐵的氫氧化物：鐵有兩種氫氧化物，他們可分別由其對(duì)應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反響而制得?！?-9】在兩只試管中分別參加少量FeClFeSONaOH34現(xiàn)象?？偨Y(jié)并歸納其中的相關(guān)學(xué)問(wèn)?；瘜W(xué)式色態(tài)Fe(OH)2白色固體Fe(OH)3紅褐色固體與鹽酸反響Fe(OH)2H+= Fe2+2HO22受熱分解可溶性亞鐵鹽與堿溶液反響制法Fe2+2OH=Fe(OH)2Fe(OH)3H+= Fe3+3HO322Fe(OH)=FeO3HO32 32可溶性鐵鹽與堿溶液反響Fe3+

16、3OH=Fe(OH)3在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠格外快速地被氧氣氧化成Fe(OH) ，3二者的關(guān)系現(xiàn)象是白色絮狀沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反4Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)2223【爭(zhēng)辯】如何長(zhǎng)時(shí)間觀看到Fe(OH) 沉淀？2【總結(jié)】Fe3+O 等氧化性物質(zhì)；2制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH) 在密閉的隔絕空氣的體系中。21使用煮沸的蒸餾水配制溶液。在溶液上參加保護(hù)層例如植物油、苯。使用長(zhǎng)膠頭滴管伸入液面下滴加溶液。四1、Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)2【試驗(yàn)】在兩只試管中分別參加5mlFeCl2和5mlFeCl和3溶液，各滴入幾滴KSCN 溶液。觀看并記錄現(xiàn)象FeCl3 溶液FeCl2 溶液滴入幾滴KSCN 溶液3溶液呈紅色【Fe3+3SCNFe(SCN) 】剛開(kāi)頭溶液顏色無(wú)變化，一段時(shí)間后溶液變紅3【分析】KSCN 溶液是檢驗(yàn)Fe3+的靈敏試劑。Fe2+簡(jiǎn)潔被氧化為Fe3+。從化合價(jià)的角度分析，二者可以相互轉(zhuǎn)化。2Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化【科學(xué)探究】參加鐵粉、KSCN 溶液上層清液加氯水、振蕩【分析】選擇性講解現(xiàn)象溶液不顯紅色溶液顯紅色反響的離子方程式2Fe3+Fe=3Fe2+2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl結(jié)合書后練習(xí)T10:Cu+F3+=F2+Cu2+氧化性挨次F3+ C2+ F2+【總結(jié)】3、檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的常用方法1