四川省德陽市中江縣永太職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省德陽市中江縣永太職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NAB22.4 L 水蒸氣含原子數(shù)為3NA C3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA參考答案：D略2. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖K3202所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()。

2、圖K3202A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1參考答案：C略3. 下列說法不正確的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維；B食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑；C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程；D大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。參考答案：B略19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列選項錯誤的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO3-2

3、-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：AD根據(jù)電離常數(shù)可酸性HCOOHH2CO3HCNHCO3-,因此，A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì)，HCN多，則中和時消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+)，即離子總數(shù)是n(Na-)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH-)大，n(H+)小，

4、D錯誤。5. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）A反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ B有一種沉淀和兩種氣體產(chǎn)生 C反應(yīng)前后溶液顏色不發(fā)生變化 D溶液中共發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)參考答案：A略6. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃

5、H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3參考答案：D略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAB. 常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中氯原子數(shù)目1.5NAD. 7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA參考答案：A【詳解】A. 2.3gNa與O2完全反應(yīng)，生成0.1mol+1價的Na，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，A正確；B. 沒有給出溶液的

6、體積，故無法計算NH4+數(shù)目，B錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為非氣態(tài)，無法計算CHCl3中氯原子數(shù)目，C錯誤；D. 苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價鍵，即苯中不含碳碳雙鍵，D錯誤；故答案選A。【點睛】22.4L/mol僅適用于標(biāo)況下氣態(tài)物質(zhì)體積的求算。8. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為： 等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ( ) A645 B111 C322 D323參考答案：A略9. 因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形

7、成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是A. 閉合K2，斷開Kl，NO3從左池向右池移動B. 斷開K2，閉合K1，X為正極C. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大D. 裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼?，指針偏轉(zhuǎn)參考答案：B【分析】閉合K2，斷開K1，為電解裝置，Y為陽極，陽極金屬銀被氧化，X為陰極，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，左池濃度增大，右池濃度減?。粩嚅_K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強），可知Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，X為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負

8、極移動?！驹斀狻緼. 閉合K2，斷開Kl，右邊（Y極）為陽極，NO3從左池向右池移動，正確；B. 斷開K2，閉合K1，X為負極，不正確；C. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大，正確；D. 裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當(dāng)?shù)陌彼螅蟪劂y離子濃度降低，產(chǎn)生濃度差，形成原電池，指針偏轉(zhuǎn)，正確。答案選B。10. 下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是A. 生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B. 煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化C. “地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可

9、以減少硫、氮氧化物對環(huán)境的污染參考答案：B【詳解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進而得到消石灰，用氯氣與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學(xué)變化，選項B錯誤；C地溝油為油脂，主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項C正確；D大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的

10、排放，有利于環(huán)境保護，選項D正確；答案選B。11. 高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2參考答案：答案：A12. 某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是 A. xn-含有的中子數(shù)為b B. xn-含有的電子數(shù)為a n C. X原子的質(zhì)量數(shù)為a + b D. 一個X原子的質(zhì)量約為g參考答案：D略13. 關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241

11、.8 kJmol-1B乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAD丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略14. 下列說法正確的是A等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不

12、能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略15. 下列說法中，正確的是 同種元素的原子的性質(zhì)相同 能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是H0 、S0 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾現(xiàn)象 Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害1 molNH2中含電子數(shù)為9NAA B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）以鉻鐵礦主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2

13、等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O72H2O）的主要工藝流程如下：Fe2O3（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-2H+Cr2O72-H2O，若1L酸化后所得溶液 中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。 酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K ；酸化后所得溶液中c(Cr2O72-) ； 已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1014。上述酸化后所得溶液的pH 。（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.010-7 molL-1 以下才能排放。含CrO42-的

14、廢水處理通常有以下兩種方法。 沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.210-10，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 molL-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。 還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（15分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（3分）（2）K（2分） 0.25 molL-1（2分） 6（2分）（3）2.410-4（3分） CrO42-3Fe2+8H+Cr3+3Fe3+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小

15、題，共30分）17. 下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為_；F分子中鍵的數(shù)目是_。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。參考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2Cu

16、Cl4HSO42（2分）18. 1寫出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分19. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(