四川省德陽(yáng)市灌云縣伊山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省德陽(yáng)市灌云縣伊山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 高溫下用足量CO還原n mol Fe2O3，（ 方程式：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2）得鐵m g，可推知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為( )Am/2n B24n/（m-n） C（m-n）/8n D2（m-n）/3n參考答案：A2. 下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者所含碳碳鍵相同C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代

2、反應(yīng)D淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物參考答案：C考點(diǎn)：苯的性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；B苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，其化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；C烷烴、苯及其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應(yīng)；D油脂屬于小分子化合物解答：解：A石油的分餾屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，所有碳原子之間形成一個(gè)大鍵，但苯能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C在一定條件下，烷烴、苯及

3、其同系物、醇、羧酸和酯類都能發(fā)生取代反應(yīng)，注意酯類的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C正確；D油脂屬于小分子化合物，但油脂中含有酯基，所以能水解，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)3. 下列各組離子在無(wú)色溶液中能同時(shí)大量存在的是() AK+、Al3+、OH、SO42 BCu2+、Fe3+、Cl、NO3CCa2+、Na+、SO42、NO3 DK+、Na+、CO32、Cl- 參考答案：D略4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是( )A. 用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，既需加鐵屑，又需加熱B. 用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C. 除去

4、溴苯中的少量Br2時(shí)加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液D. 充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升參考答案：D【詳解】A.用適量苯和液溴混合制溴苯時(shí)，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯(cuò)誤；C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。5. 膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（）A膠體粒子直徑在1nm100nm之間 B膠體可發(fā)生丁

5、達(dá)爾效應(yīng)C膠體粒子不能透過(guò)半透膜 D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm（107109m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選A6. 在下列4種化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是 A只有、B只有、C只有、D、參考答案：D7. 金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是A. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 B. FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C. MgMgCl2Mg

6、(OH)2MgSO4 D. NaNaOHNa2CO3NaCl參考答案：A【詳解】A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，

7、本題正確答案為A。8. 等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（ ） A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0參考答案：A略9. 某元素的陰離子Rn-，核外共有a個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則m g該元素原子的原子核里含有中子數(shù)的物質(zhì)的量是AAan BAanCm(Aan)/A Dm(Aan)/A參考答案：C10. 下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A. 酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SO4 HC1O4 B. 穩(wěn)定性：HClH2SPH3C. 氧化性：Na+Mg2+Al3+ D. 堿性：NaOH

8、KOHCa(OH)2Mg(OH)2參考答案：BA.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4HC1O4，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HClH2SPH3，B正確；C.金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，氧化性：Na+Mg2+Al3+，C錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2，D錯(cuò)誤，答案選B。11. 下列變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（ ）煅燒石灰石制生石灰 煅燒木炭取暖 固體NaOH溶于水酸與堿的中和反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌A. B. C. D. 參

9、考答案：B分析：煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過(guò)程；酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來(lái)焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。詳解：煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應(yīng)；煅燒木炭取暖，屬于放熱反應(yīng)；固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過(guò)程；酸與堿的中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱來(lái)焊接金屬，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌屬于吸熱反應(yīng)；符合題意，正確選項(xiàng)B。 點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒、所

10、有的中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)為：大多數(shù)的分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應(yīng)等。12. 用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A. 用甲圖所示裝置將溶液定容到100mL B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2C. 用丙圖裝置可制得金屬錳 D. 用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A13. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（）A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl在自然界所

11、占的原子個(gè)數(shù)百分比C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C【考點(diǎn)】核素【分析】元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出A的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念來(lái)回答即可【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故B錯(cuò)誤；C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)原子百分比，35.5表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，

12、故C正確；D、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤故選C14. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. CH4分子的比例模型: B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2CH2C. 氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘ND. S2 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【詳解】ACH4分子的比例模型為，符合原子相對(duì)大小，選項(xiàng)A正確；B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氮原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DS2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15. 為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、及泥沙

13、，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液A. B. C. D.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。 （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:_（2）收集氨氣應(yīng)使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_ 做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_；該實(shí)驗(yàn)的原理是_。參考答案：2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 +CaCl2 + H2O 向下排氣;堿石

14、灰 打開止水夾擠出膠頭滴管中的水; NH3 極易溶于水 ,致使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速減小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第 一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O） B：鈣（Ca） C：鈉（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 。參考答案：(1) 過(guò)濾除去污泥，(2) 濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3) 過(guò)濾，將Ag