四川省成都市列五中學(xué)南華實驗學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市列五中學(xué)南華實驗學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中,正確的是 A金屬氧化物都是堿性氧化物B含金屬元素的離子一定是陽離子C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原參考答案：C試題分析：A金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B含金屬元素的離子不一定是陽離子，例如高錳酸根離子是陰離子，B錯誤；C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原生成亞鐵離子，C正確；D某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素

2、可能被還原，也可能被氧化，D錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)分類以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷2. NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2,現(xiàn)有a molNaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(ab)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為 A56a L B C D56b L參考答案：A3. 下列說法合理的是A0.1mol/L的HCl溶液與0.2molL的CH3COONa溶液等體積混合，溶液pHC（NH4）CpH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）D0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小參考答案

3、：A4. 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰參考答案：答案：B5. 將1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A（g）B（g） C（g）D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖中曲線b 所示,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 molL1s1B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖中a曲線進行D在上述

4、反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小參考答案：B6. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 將Na2O2固體投入中：B. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C. 實驗室制取氯氣：D. 用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略7. （2000上海卷）15.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數(shù)目為（） A.198個B.199個C.200個D.201個參考答案：B略8. CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（ ） A咖啡酸分子中所有C原子可能處在同一個平面上 B可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇 C苯乙醇能

5、發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D1 mol CPAE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7 mol H2 參考答案：BC略9. 下列實驗過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是A除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2Cl22Fe32ClB檢驗丙烯醛CH2CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2CHCHOBr2CH2BrCHBrCHOC向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OD向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO2參考答案：D略

6、10. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105則下列有關(guān)說法不正確的是()A硼酸為一元弱酸BamolL1 HF溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，則b一定大于aC同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)參考答案：B略11. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所

7、示轉(zhuǎn)化的是（）編號甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu（NO3）2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2N2NH3NONO2CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D參考答案：B考點：無機物的推斷；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有機物的推斷.專題：推斷題分析：利用銅及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；利用鈉的化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；利用氮氣及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；利用有機物的性質(zhì)及常見反應(yīng)來分析轉(zhuǎn)化解答：解：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活

8、潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實現(xiàn)丙甲、丁甲的反應(yīng)；故能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應(yīng)可生成氮氣，氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣，故能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發(fā)生取代反應(yīng)可生成溴乙烷，溴乙烷

9、發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選B點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中發(fā)生的幾個氧化還原反應(yīng)是學(xué)生解答的難點12. 下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是：選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是 A原子半徑：甲乙丙丁 B單質(zhì)的還原性：乙甲丙丁 C乙、丙、丁的最高

10、價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng) D甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：C略14. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性D纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略15. 大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（ ）A.探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究Na與水的反應(yīng)可能生成NaOH和H

11、2O2C.探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）乙醇的沸點是78，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是 （1）圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置 最合適，理由是 .（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是 。 （3）反應(yīng)中溫度計水銀球的位置是 。 （4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)

12、是 ，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是 。（5）如果溫度太高將會有乙烯生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵、鈷、鎳具有相似的性質(zhì)，在化學(xué)上稱為鐵系元素。回答下列問題：（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料?；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_，第四電離能I4(Co) _I4(Fe)(填“”或“”)，PO43的空間構(gòu)型為_。（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。與CO互為等電子體的分子和離子分別為_和_(各舉一種，填化學(xué)式)；在CO分子中，鍵與鍵數(shù)目之比為_。（3）鐵與K2O、(環(huán)

13、戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵Fe(C5H5)2。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質(zhì)看，都表明它是典型的_化合物。（4）鐵單質(zhì)的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_cm。在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_(用含圓周率的代數(shù)式表示)參考答案：(1)Ar3d74s2 正四面體 (2)N2 CN- 1：2 (3)sp2和sp3 共價 (4) 【分析】（1）Co為27號元素，原子核外電子排布式為Ar3d74s2；

14、Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子，由此比較第4電離能；PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，由此確定空間構(gòu)型；(2)價電子數(shù)和原子數(shù)相等的粒子互為等電子體；CO與N2的構(gòu)相似，鍵、鍵數(shù)分別為1、2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化；二茂鐵的熔點,溶解性情況包括能升華等性質(zhì)與分子晶體相似；（4）設(shè)a晶胞棱長為x,4rpm= x，求出x；設(shè)b晶胞棱長為y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y，再結(jié)合球體積公式計算?！驹斀狻拷?（1）Co為27號元素,其價電子排布為3d74s2,基態(tài)Co原子核

15、外電子排布式為Ar3d74s2；Co3+核外電子排布為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d4、較易失去電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5,較難失電子,故l4(C0)l4(Fe)；PO43-中P原子孤電子對數(shù)為0、鍵數(shù)目為4，故其空間構(gòu)型為正四面體；（2）與CO價電子數(shù)和原子數(shù)相等的分子有N2,離子有CN-,C22-等；CO與N2的構(gòu)相似,鍵、鍵數(shù)分別為1、2，鍵與鍵數(shù)目之比為1：2；（3）在環(huán)戊二烯中有4個C原子為sp2雜化,1個C原子為sp3雜化，二茂鐵的熔點、溶解性情況包括能升華等性質(zhì)，都表明它是典型的共價化合物；(4)設(shè)a晶胞棱長為x,4rpm= x即x= rpm=r10-10cm，設(shè)b晶胞棱長為

16、y，F(xiàn)e原子半徑為R,4R= y，即R= y，晶胞含有的原子數(shù)為(81/8+61/2)=4,原子總體積為 = y3,鐵原子的總體積占晶體體積的比例為 。18. 選修一有機化學(xué)基礎(chǔ)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1) 甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式。(2) 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2),其中A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體。AB的化學(xué)反應(yīng)方程式為。BC的反應(yīng)條件為。BC、CD的反應(yīng)類型分別為、。(3) 已知:利用上述信息，表示出以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三

17、步反應(yīng)合成丙的路線圖。其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案：略19. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】 (15分)碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：(1)步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_；(2)步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_；(3)步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為_ _；(4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有_ _；(5)步驟用氫氧