高中化學(xué)必修2課件112

1、二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、堿金屬元素 完成 第5頁(yè) 【科學(xué)探究】元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)科學(xué)探究二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1、堿金屬元素（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 相似性：LiNaKRbCs核電荷數(shù)增多 電子層數(shù)增多 原子半徑增大 原子的最外層均只有一個(gè)電子 遞變性：（2）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì) 觀察 第6頁(yè) 【實(shí)驗(yàn)】 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鈉鉀在空氣中加熱的現(xiàn)象與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉熔化，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體鉀熔化，劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰，生成橘黃色固體浮、游、

2、熔、響、紅浮、游、熔、燃、紅浮、游、熔、響、紅浮、游、熔、燃、紅思考與交流 比較以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。與原子結(jié)構(gòu)的有何關(guān)系？相似性：均能與氧氣、水反應(yīng)，體現(xiàn)強(qiáng)還原性，差異性：K的反應(yīng)比Na更劇烈思考與交流 請(qǐng)你預(yù)測(cè) Li、Rb、Cs與氧氣、水可能的反應(yīng)情況？ 只有一種產(chǎn)物氧化鋰：4Li + O2 = 2Li2O 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 4K + O2 = 2K2O2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2（超氧化鉀） 銣、銫鉀鈉鋰室 溫點(diǎn) 燃 與氧氣反應(yīng)遇空氣立即著火燃燒，生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物共性： 都

3、能與氧氣反應(yīng) 變化：反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜與水反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 共性 ： 2R + 2H2O = 2ROH + H2 （現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 （現(xiàn)象：浮、熔、游、燃、紅）變化：反應(yīng)越來(lái)越劇烈，關(guān)于ROH 1、均為可溶于水的強(qiáng)堿。2、堿性強(qiáng)弱：LiOHNaOH KOH RbOH CsOH相似性：LiNaKRbCs核電荷數(shù)增多 電子層數(shù)增多 原子半徑增大單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)單質(zhì)都具有較強(qiáng)還原性，元素都具有較強(qiáng)金屬性。原子的最外層均只有一個(gè)電子 遞變性：結(jié)論：堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變

4、性表現(xiàn)在-表現(xiàn)在-核對(duì)最外層電子的引力遞減，失電子能力逐漸增強(qiáng) 金屬性（非金屬性）的強(qiáng) 弱 只與原子失（得）電子的 難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無(wú)關(guān)。1、金屬性微觀判據(jù)元素的氣態(tài)原子失電子的能力注意：2、宏觀判據(jù)a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣 的難易。 越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。 堿性越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)。金屬性關(guān)于：元素金屬性思考3：堿金屬元素在自然界中的存在？思考1：堿金屬與鹽酸：2R+2H+= 2R+H2思考2：堿金屬與鹽溶液：先與水反應(yīng)思考4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、Fr+也具有強(qiáng)還原性嗎？只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)

5、。沒(méi)有。有較弱的氧化性。氧化性： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+（3）堿金屬的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律 相似性單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低 （Li、Na、K）（水） （Li） （K）大多為銀白色（銫略帶金色），質(zhì)軟， 密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性強(qiáng)。 LiNaKRbCs思考：Li與K 應(yīng)如何保存？Li封存于固體石蠟中，少量K保存于煤油中。BDB1、下列元素中，原子半徑最小的是（ ） ，最易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)后生成H2最多的是（ ）。 A、Na B、Li C、K D、Cs2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ） A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈 , 生成比是KOH更強(qiáng)的堿 B

6、、可從CuSO4溶液中置換出銅 C、Rb在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Rb2O的氧化物 D、銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高A練 習(xí)A. 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B. 堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B2.下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）3. 堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中 最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是A.在堿金屬元素中它具有最強(qiáng)的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的 氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng) 劇烈而發(fā)生爆炸CBr2I22、鹵族元素遞 變 性相 似 性 顏色狀態(tài)熔沸點(diǎn)密度F2Cl2Br2I2淺 深氣 液 固低 高小 大不易溶于水(除F2)熔沸點(diǎn)較低都有顏色（1）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑溴、碘單質(zhì)在水和油狀有機(jī)溶劑中的顏色 水溶液 油（CCl4、苯等）溶液 溴 黃（?。┏壬?（濃） 橙紅色 碘 深黃（?。┖稚?（濃）