高中化學(xué)必修一期末復(fù)習(xí)課件

1、必修1復(fù)習(xí)必修1復(fù)習(xí)化學(xué)理論1、物質(zhì)的量2、氣體摩爾體積3、分散系膠體4、物質(zhì)的量濃度5、氧化還原反應(yīng)及配平6、離子反應(yīng)NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)與摩爾相關(guān)的問題1、19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl離子， 19gACl2的物質(zhì)的量是 ，ACl2的摩爾質(zhì)量是 ，相對分子質(zhì)量是 ，A的相對原子質(zhì)量是 。2、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（ ）A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的電子數(shù)為8NAD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氯氣分子所占體積約是11.2L3、同溫同壓下，等質(zhì)量SO2

2、和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A.密度比為1611 B.密度比為1116C.體積比為11 D.體積比為1116與摩爾相關(guān)的問題4、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為（ ） AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY5、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl物質(zhì)的量濃度之比為( )A、1:1:1B、3:4:3C、3:2:1D、1:2:36、下列液體中，屬于分散系，且不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是：雞蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 ( )A B C D氧化還原反應(yīng)

3、得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑 還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的 配平步驟：氧化還原反應(yīng)1、在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為 。（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、下列說法正確的是（ ）A、陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的

4、化合物來制取。3、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2I-Fe2+H2O2Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ） A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟：寫：寫出正確的化學(xué)方程式拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化

5、學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。 離子反應(yīng)1、能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是（ ）A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和燒堿溶液C、稀鹽酸和氫氧化銅 D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O C、銅片插入硝酸銀溶

6、液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、核外電子的運(yùn)動特征和排布規(guī)律2、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系3、同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。練1：某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個中子，21個電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是（）ARCl3 BRO3 CK2R2O7 DR(NO3)3非金屬元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備 氯氣的性質(zhì) 溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性質(zhì) SiO2的性質(zhì)及應(yīng)用 硅酸鹽及其產(chǎn)品3、

7、硫及其化合物硫的性質(zhì) SO2的性質(zhì)和作用 硫酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化4、氮及其化合物NOX的轉(zhuǎn)化 氨和銨鹽的性質(zhì) 硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)：鹵族元素的置換：3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+H2O HCl+HClO2HClO=2HCl+O2光照Cl2 + H2 = 2HCl點(diǎn)燃或光照Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(

8、OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 硅和SiO2的性質(zhì)1、Si的化學(xué)性質(zhì)常溫下，Si只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；高溫時，Si能與氧氣、氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)常溫下，SiO2能與堿、HF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時，SiO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)3、單質(zhì)硅的提純原理4、硅膠的制備硫和SO2的性質(zhì)S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)S與金屬單質(zhì)反應(yīng)S與堿反應(yīng)H2 + S = H2SO2 + S = SO2點(diǎn)燃6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OFe + S =

9、FeS2Cu + S = Cu2S2Na + S = Na2SSO2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（1：40）SO2具有酸性氧化的通性SO2既有氧化性，又有還原性 SO2漂白性：生成不穩(wěn)定的化合物，加熱后能復(fù)原A、與水反應(yīng)生成酸： SO2 + H2O H2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2 + O2 2SO32H2S+SO2=3S +2H2O硫酸的性質(zhì)(1)高沸點(diǎn)酸(2)吸水性做干燥劑(3)脫水性使有機(jī)物脫水炭化(4)強(qiáng)氧化性一般不產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物； Fe、Al常溫下遇濃H2SO4會鈍化氫前金屬除鐵鋁外與濃

10、硫酸的反應(yīng)（守恒法解題）與非金屬反應(yīng) C+2H2SO4（濃）= CO2+2SO2+2H2O H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O 氮的化合物的性質(zhì)1、氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)2、氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)3、氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng)（合成氨）N2+3H2 2NH3（工業(yè)合成氨） 高溫、高壓催化劑N23Mg = Mg3N2點(diǎn)燃N2 + O2 = 2NO放電2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HN

11、O3催化劑4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3CaCl2+2H2O硝酸的性質(zhì)無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；能與水任意比互溶硝酸酸性: HNO3 = H+NO3-強(qiáng)氧化性： Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2；不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2，將稀硝酸還原成NO；活潑金屬將硝酸還原成更低價態(tài)的N的化合物或單質(zhì)；Al、Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化。不穩(wěn)定性 4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2或光照4HNO3（濃）

12、 + C = CO2 + 4NO2+ 2H2O2HNO3 + 3H2S = 2NO+ 4H2O+3S金屬單質(zhì)及其化合物1、鈉和鈉的化合物鈉的提取 鈉的性質(zhì) Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對比2、鎂和鎂的化合物鎂的提取 鎂的性質(zhì)3、鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁 Al2O3和Al（OH）3的性質(zhì) 鋁的性質(zhì)4、銅、鐵和其化合物常見的含銅、鐵的礦物名稱鐵的冶煉 鐵的性質(zhì) 鐵鹽的轉(zhuǎn)化 鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉電解MgCl2(熔融） MgCl2電解2NaCl(熔融） 2NaCl2從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaCl Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg鋁土礦主要成份是Al2O3，同時有少

13、量的Fe2O3和SiO2 2Al(OH)3 Al2O33H2O2Al2O3 4Al3O2電解還原：3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2高溫 造渣： CaCO3= CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3 高溫產(chǎn)生還原劑： C+O2=CO2 CO2+C=2CO 高溫高溫銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)鈉的性質(zhì)2Na+O2=2Na2O2 （過氧化鈉，淡黃色） 點(diǎn)燃或加熱4Na+O2=2Na2O (白色固體)2Na+2H2O=2NaOH+ H22Na+2HCl=2NaCl+ H2 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4 鎂的性質(zhì)

14、銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與沸水反應(yīng)4、與CO2反應(yīng)3Mg+N2 = Mg3N2點(diǎn)燃Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2煮沸2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃鋁的性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與酸反應(yīng)3、與堿反應(yīng)4、與金屬氧化物反應(yīng)2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S34Al + 3O2 2Al2O3點(diǎn)燃2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H22Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3高溫Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對比后者不穩(wěn)定15

15、0180分解不分解沉淀產(chǎn)生原因不同白色沉淀白色沉淀后者產(chǎn)生快大量氣體視情況產(chǎn)生氣體無反應(yīng)白色沉淀小蘇打純堿相同濃度前者大PH7PH7后者相對較小易溶于水易溶于水白色固體白色固體說明熱穩(wěn)定性與Ca（OH）2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熱與CaCl2反應(yīng)俗稱水溶液的酸堿性溶解性外觀NaHCO3Na2CO3Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)1、兩性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔點(diǎn)，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制備氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al(

16、OH)3偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備Al(OH)3偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比3：1混合AlO2- +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-鋁的化合物及轉(zhuǎn)化Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-鐵和鐵的化合物FeFe3+弱氧化劑：S、H+及金屬活動性表中鐵后面的金屬離子強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、濃H2SO4等還原劑：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等Fe2+化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、物質(zhì)的分離與提純2、物質(zhì)的

17、檢驗(yàn)3、物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、氯氣的制備5、鈉與水的反應(yīng)6、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)7、銅與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)8、C與濃H2SO4、HNO3的反應(yīng)9、噴泉實(shí)驗(yàn)分離與提純分離方法適用對象分離原理示例過濾不溶固體與液體不溶于水泥沙與水蒸發(fā)從溶液提取溶質(zhì)沸點(diǎn)不同食鹽水結(jié)晶兩種均可溶固體溶解度隨溫度變化差異較大KCl與KNO3萃取將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另和種溶劑中溶劑互不相溶，溶解度差異大溴與水分液兩種互不相溶液體密度不同水和CCl4蒸餾從溶液中分離出溶質(zhì)根據(jù)沸點(diǎn)不同制蒸餾水物質(zhì)的檢驗(yàn)1、常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗(yàn)2、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng)操作：

18、把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。注意事項(xiàng)：透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。焰色反應(yīng)是物理變化。 物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒過程：計算稱量溶解冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶誤差分析： cB 氯氣的制備右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，問：1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？2）進(jìn)入廣口瓶的導(dǎo)管為什么要長進(jìn)短出？3）為什么要將導(dǎo)管通入NaOH溶液中？MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl

19、2+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)溶液變成血紅色不顯紅色，滴加氯水后顯血紅色溶解，溶液顏色變淺無明顯現(xiàn)象立即產(chǎn)生紅褐色沉淀白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色棕黃色淺綠色與KSCN顯色反應(yīng)加入銅粉與OH-反應(yīng)直 接 觀 色Fe3+Fe2+鑒別方法為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用鐵絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體，直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的是 ；（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微