2021-2022學(xué)年湖南省懷化市七甲坪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市七甲坪鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A標準狀況下，11.2L C2H6中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NAB通常狀況下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反應(yīng)后的氣體分子數(shù)目為2NAC1molAl分別與足量的鹽酸、足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD將3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2離子數(shù)之和為0.1NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、在標準狀況，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量

2、結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵；B、H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)目仍為2NA；C、據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；D、求出H2S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S溶于水后部分電離為HS和S2離子來分析【解答】解：A、標準狀況下，11.2L的 C2H6物質(zhì)的量為=0.5mol，1mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA，故0.5mol分子中含有共價鍵的數(shù)目為3.5NA，故A正確；B、2.0 g H2相當(dāng)于1molH2，1molH2和1 mol Cl2氣體總分子數(shù)目為2NA，H2+Cl2=2HCl，這是一個氣體體積不變的反應(yīng)，故反應(yīng)前氣體分子總

3、數(shù)目為2NA，反應(yīng)后氣體分子數(shù)目仍為2NA，故B正確；C、Al與足量的鹽酸，足量的NaOH反應(yīng)，鋁均變?yōu)?3價，故1mol鋁轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故C正確；D、標況下3.4gH2S的物質(zhì)的量為0.1mol，而H2S是弱電解質(zhì)，溶于水后只能部分電離為HS和S2離子，故所得溶液中的H2S、HS和S2離子的個數(shù)之和為0.1NA個，故D錯誤，故選D【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量多少，都能用同一離子方程式表示的是 ABa(OH)2與H2SO4 BFeBr2與Cl2 CHCl與Na2CO3D

4、NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：A3. 只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D參考答案：A略4. 市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是：A 加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)B 鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物C 低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質(zhì)D 各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物參考答

5、案：D5. 下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是：純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇C摩爾鹽蔗糖溶液氯化鈉 氨水三氧化硫D膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3參考答案：D略6. 下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=B

6、aSO4+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O參考答案：B略7. 某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖：現(xiàn)有試劑：Na；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2懸濁液；NaOH；KMnO4酸性溶液。能與該化合物中兩個或兩個以上官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有 A. B.C. D.全部參考答案：D略8. 常溫下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 molL1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表

7、示酸，下列說法正確的是：（）A滴定鹽酸的曲線是圖2B達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)C達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A) D當(dāng)0 mLV(NaOH)20.00 mL時，對應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序為c(A)c(Na)c(H)c(OH)參考答案：C9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32B常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA C17gNH3中含有3NA個氫原子D標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：C略10. 以氫氧化鉀溶液、氫

8、氣、氧氣組成的燃料電池，電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是 A當(dāng)電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成B電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2C電解后，電解池中c(Na2SO4)不變，溶液中有晶體析出D電解后，燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：D11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2CuO24HBBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O C硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH7： 2

9、HSOBa22OH=BaSO42H2O DNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：C略12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石CFe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料DMg (OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑參考答案：D略13. 無色酸性溶液因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A.Cu2+ Cl- S2- Na+ B.Na+ S2- K+ SO32- C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+ HSO3- Cl-參考答案：B略14. 中

10、學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀參考答案：D15. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等濃度溶液x mL，下列敘述正確的是（ ）Ax=10時，溶液中有、，且Bx=10時，溶液中有、，且Cx=30時，溶液中有、，且Dx=30時，溶液中有、

11、，且參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）化學(xué)試劑保存不當(dāng)往往容易變質(zhì)，對下面幾種藥品，試簡述：（）你通過什么事實證明它們已經(jīng)變質(zhì)？（）變質(zhì)的主要原因（不允許用化學(xué)方法進行鑒別）。a2O2黃色粉末綠礬參考答案：（每小題2分，現(xiàn)象和原因各1分，共4分）有白色粉末附著,因過氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉所致。 有黃褐色斑出現(xiàn)，因亞鐵離子被氧化為三價鐵離子所致。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）銅、鋁、硫及其它們的化合物應(yīng)用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等銅的冶煉：工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅火法煉銅的方程

12、式為： ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)2Cu20+輝銅礦6Cu+m，若反應(yīng)每生成5.6L（標準狀況下）m氣體則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol.粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是 A電解時以精銅作陽極 B電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)是Cu一2e=Cu2+D電解后電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 E整個過程溶液中的Cu2+濃度減少銅及其化合物的性質(zhì)探究：將潔凈的銅絲放在火焰上加熱并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為 ，發(fā)生的反應(yīng)為 無水氯化鋁是一種重要的化工原料利用明礬石：K2SO4?A12（SO4）3?2A120

13、3?6H20制備無水氯化鋁的流程如下：（1）驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 （2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置如圖1合理的是 （填代號）圖1圖2（3）氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)（簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 儀器自選；可供選擇試劑如下：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液（5）某實驗小組設(shè)計了電化學(xué)方法進行二氧化硫的回收利用利用電化學(xué)法將尾氣中的SO2氣體轉(zhuǎn)化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖2：試寫出SO2氣體發(fā)生的電

14、極反應(yīng)式為 參考答案：Cu2S+O22Cu+SO2 ；1.5；DE；銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；（1）將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)；（5）SO22e+2NH3?H2O=S042+2NH4+2H+考點：制備實驗方案的設(shè)計；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).分析：火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與

15、二氧化硫，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；利用電解法進行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cu2e=Cu2+、Fe2e=Fe2+、Zn2e=Zn2+，精銅作陰極，連接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+2e=Cu，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形陽極泥，陽極得到的Cu2+比陰極反應(yīng)的Cu2+少，整個過程溶液中的Cu2+濃度減少；Cu絲在空氣中加熱生成CuO，并趁熱插入到乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛與Cu；（1）用品紅溶液檢驗二氧化硫；（2）根據(jù)裝置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程圖可知，氯化爐中氧化鋁、碳

16、、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO；（4）二氧化硫溶液與氯水都可以使品紅溶液褪色，據(jù)此設(shè)計實驗；（5）二氧化硫失去電子，在氨水存在條件下生成硫酸銨，有氫離子生成解答：解：火法煉銅是利用Cu2S與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成Cu與二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2 ，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)為：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，生成二氧化硫為=0.25mol，反應(yīng)中S元素化合價由2價升高為+4價，轉(zhuǎn)移電子為0.25mol4（2）=1.5mol，故答案為：Cu2S+O22Cu+SO2 ；1.5；A利用電解法進行粗銅提純時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極

17、發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C粗銅應(yīng)作陽極，連接電源正極，其電極反應(yīng)是Cu2e=Cu2+，故C錯誤；D陽極發(fā)生反應(yīng)有：Cu2e=Cu2+、Fe2e=Fe2+、Zn2e=Zn2+，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形陽極泥，故D正確；E陽極得到的Cu2+比陰極反應(yīng)的Cu2+少，整個過程溶液中的Cu2+濃度減少，故E正確，故選：DE；Cu絲在空氣中加熱生成CuO，并趁熱插入到乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛與Cu，銅絲表面的現(xiàn)象為：銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，故答案為：銅絲表面先變黑，后變?yōu)榧t色；2Cu+

18、O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；（1）用品紅溶液檢驗二氧化硫，具有二氧化硫的方法為：將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2，故答案為：將氣體通入品紅中，品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明有SO2；（2）a干燥管球形處容積較大，溶液倒吸后會于燒杯內(nèi)的液體分離，由重力作用又回到燒杯內(nèi)，可以防止倒吸，故a正確；b廣口瓶中進氣管長，出氣管短，不能防止倒吸，應(yīng)進氣管短，故b錯誤；c導(dǎo)管直接伸入液面內(nèi)，會發(fā)生倒吸危險，故c錯誤；d二氧化硫經(jīng)過四氯化碳后，被氫氧化鈉溶液吸收，可以防止倒吸，故d正確，故選：ad；（3）由流程圖可知，氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應(yīng)生

19、成氯化鋁、CO，反應(yīng)方程式為：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3，故答案為：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)，故答案為：取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)；（5）二氧化硫失去電子，在氨水存在條件下生成硫酸銨，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO22e+2NH3?H2O=S042+2NH4+2H+，故答案為：SO22e+2NH3?H2O=S042+2NH4+2H+點評：本題考

20、查化學(xué)與技術(shù)、銅的精煉、實驗制備方案設(shè)計、原電池等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，題目難度中等18. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC 的反應(yīng)類型為_。（2）C 分子中有2個含氧官能團，分別為_和_（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為：_。（5）寫出同時滿足下列條件的 D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；分子中含有兩個手性碳原子。（6）寫出環(huán)氧乙烷（ ）和鄰甲基苯酚 ()為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_（合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH2 ）參考答案：（1）氧化反應(yīng) （2）醚鍵 羰基 （3） （4） （5）（6）19. （15分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：.實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液.實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗實驗過程及現(xiàn)象：A.將鋅放入濃鹽酸的實驗B.將鋅片銅片貼在一起，