2021-2022學(xué)年湖南省永州市楓木山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市楓木山中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是（ ） A向甲中通適量CO2有利于（NH4）2SO4生成 B生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3 CCO2可被循環(huán)利用 D直接蒸干濾液能得到純凈的（NH4）2SO4參考答案：D略2. 鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該

2、電池的下列說法正確的是A鋼板中的鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe 2e- = Fe2+B放電時(shí)正極上有氧氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D電池總反應(yīng)為：2Li2H2O= 2LiOHH2參考答案：D略3. 科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物。最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是AAl2H6中Al為3價(jià)， H為+l價(jià)BAl2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水CAl2H6是共價(jià)化合物D氫鋁化合物可能成為未來的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料參考答案：A略4. 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-

3、、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C沉淀C為Al（OH）3D無法確定原試液中是否含有K+、Cl-參考答案：A試題分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2；加入硝酸鋇溶液有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；濾液中加入NaOH溶液有氣體，說明存在銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生

4、沉淀，先與OH、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保證電荷守恒，K+必然不能存在，B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，A項(xiàng)正確；答案選A。5. 全釩液流儲(chǔ)能電池利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時(shí)，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負(fù)極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A. 充電過程中，N電極附近酸性減弱B. 充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+C. 放電過程中，H+由N電極向M電極移動(dòng)D. 放電過程中，M電極反應(yīng)為VO2+ 2H+e-=

5、 VO2+ +H2O參考答案：A試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)：V3+e-=V2+，B項(xiàng)正確；C、放電過程中，N極是負(fù)極，H+由N電極向M電極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應(yīng)為VO2+ 2H+e一= VO2+H2O，D項(xiàng)正確；答案選A。6. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（ ）A0.448L B0.672L

6、C0.896L D0.224L學(xué)參考答案：B略7. 已知反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1參考答案：C【Ks5u解析】用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時(shí)，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比所得的數(shù)值進(jìn)行比較，v(CO)=1.5 molL-1min-1，v(NO2 )=0.7 molL-1min-1, v(N2)0.4 molL1min1，v(CO2)1.1 mol

7、L1min1，所以用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.375molL-1min-1、0.35 molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.275molL-1min-1，選C.8. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A常溫下1mol Al 與足量濃硝酸反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為3 nA，B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5nAC17g的NH3含有3 nA個(gè)N-H鍵 （N14 H1）D常溫常壓下，16g的O2氣體含有的原子數(shù)為0.5nA（O16）參考答案：C9. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3+Cu=Fe2

8、+Cu2+B碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2ODBa（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：A電荷不守恒；B弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式；C二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；D二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水解答：解：A電荷不守恒，離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B弱電解質(zhì)醋酸應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C二者反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，

9、離子方程式為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故C正確；D二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水，離子方程式為Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，知道弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意易漏掉硫酸鋇或水的離子方程式10. 某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO；SO離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜

10、置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入Ag NO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是 （ ） A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略11. 下列說法不正確的是A相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱B一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同D根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D鐵塊受到的磁力大于

11、受到的彈力才能被吸在黑板上 參考答案：BD略12. 已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個(gè)面心立方體，在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子。實(shí)驗(yàn)測得25時(shí)干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A B C D參考答案：略13. 將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為A2240mL B

12、4480mL C3360mL D1120mL參考答案：A略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是高考資源網(wǎng)A醛基的電子式： B原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： C鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖： D 2-甲基-1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略15. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 A家庭可以用鋁鹽將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康B家用的電開水壺的污垢可用食醋除去C五彩繽紛的北京奧運(yùn)會(huì)焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理D氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢

13、，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_。A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B壓強(qiáng)增大C生成物的催化作用 D反應(yīng)物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：時(shí)間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。（4）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體

14、積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?20實(shí)驗(yàn)和探究_的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響。0.5參考答案：（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2）AC （3）反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因 （4） 實(shí)驗(yàn)編號(hào)銅片質(zhì)量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2000實(shí)驗(yàn)和探究 Cu2 的影響；實(shí)驗(yàn)和探究亞硝酸根的影響。5200.5052000.5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a molL-1和b molL-1，反應(yīng)為：N2+3H2 2NH3

15、，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）反應(yīng)到5min時(shí)，氫氣反應(yīng)速率 。A的平衡常數(shù)為 （用含a，b的表達(dá)式表示）（2）在10min時(shí)采取的措施是 （3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （4）-50C時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3 NH4+ + NH-2，K=210-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K 210-12（填“”或“=”）（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極，在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的 極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是 。參考答案：（16分

16、）（1）1.2molL-1min-1（2分） （3分）（2）移去部分氨氣（2分） （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -91 kJmol-1 （3分）（4） = （2分）（5）陰 （2分）； N2 + 6e +6H+ = 2NH3 （2分）略18. （2008上海卷）你注意到汽車加油站內(nèi)的標(biāo)牌了嗎？某些省市加油站提供的汽油標(biāo)號(hào)由90#、93#換成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。 燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：（1）粉碎玉米的目的是_。（2）生產(chǎn)過程中為了檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可使用的試劑是_。（3）步驟a的操作是（ ）A.蒸發(fā) B.萃取

17、 C.蒸餾 D.分液（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達(dá)到99%，能回收利用，請舉出它的兩項(xiàng)用途：_。（5）以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2根據(jù)上述反應(yīng)式，可以算出100 kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇_kg。（相對原子質(zhì)量：C12 H1 O16）參考答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行 （2）碘（I2）或碘酒或革蘭氏碘液（3）C（4）飲料、干冰、純堿、碳酸鈣（或其他碳酸鹽或碳酸氫鹽）等中任選2個(gè)（5）56.8根據(jù)題目提供的信息條件及相關(guān)化學(xué)知識(shí)可以判斷：（1）粉碎玉米的目的是

18、為了增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)進(jìn)行的更充分。（2）根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)，檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，可以使用的試劑是單質(zhì)碘（I2）或碘酒或草蘭氏碘酒等。（3）由生產(chǎn)過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以判斷：玉米粉碎得到的淀粉經(jīng)水解生成葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵可以得到乙醇，經(jīng)過濾后得到的濾液經(jīng)過蒸餾可以分離出乙醇。故答案為C。（4）發(fā)酵產(chǎn)生的二氧化碳可以回收利用，如應(yīng)用于制飲料、干冰、純堿、碳酸鈣（或其他碳酸鹽或碳酸氫鹽）等。（5）根據(jù)題目提供的反應(yīng)關(guān)系得到如下關(guān)系：（C6H10O5）nnC6H12O62nC2H5OH 162n 92n 100 kg 56.8 kg即答案為56.8。19. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】AG都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（hv代表光照）：請回答