2020-2021學(xué)年度高中化學(xué)期中考試卷-答案

1、 PAGE 8 2021學(xué)年度高中化學(xué)期中考試卷一、單選題(共40分)1(本題2分)下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（ ）A硅太陽能電池B鋰離子電池C太陽能集熱器D燃?xì)庠預(yù)ABBCCDD【答案】B2(本題2分)25、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJ/molC2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) H22.

2、68 kJ/molDCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJ/mol【答案】A3(本題2分)下列過程中H0的是A氯酸鉀分解制氧氣B實(shí)驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C煅燒石灰石制生石灰D鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D4(本題2分)用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，溶液的pH均增大，再加入一定量括號內(nèi)的物質(zhì)，都能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( )AAgNO3(AgNO3)BNaOH (H2O)CKCl (KCl)DCuSO4(CuSO4)【答案】B5(本題2分)有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時，電子流動方向AB；當(dāng)A、D組成原電池時，A為正極；

3、B與C構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：C2-+2e-C，B-2e-B2+則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序為（ ）AABCDBABDCCDCABDDABC【答案】D6(本題2分)已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)（ ）A一定大于92.2kJB一定等于92.2kJC一定小于92.2kJD無法確定【答案】C7(本題2分)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(1)O

4、2(g) H140.5kJ/mol2CO(g)2C(s，石墨)O2(g) H221.0 kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)TiCl4(1)2CO(g)的H為A30.0kJ/molB30.0 kJ/molC80.5kJ/molD80.5kJ/mol【答案】C8(本題2分)在第十三屆阿布扎比國際防務(wù)展上，采用先進(jìn)的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機(jī)，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法正確的是( )A通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動C正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-D放電過程中堿性電解液的濃度不斷增大【

5、答案】C9(本題2分)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)B反應(yīng)物的濃度C溫度和壓強(qiáng)D催化劑的加入【答案】A10(本題2分)已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（ ）A3v(NH3) = 2v(H2O)B5v(O2) = 6v(H2O)C4v(NH3) = 5v(O2)D5v(O2) = 4v(NO)【答案】A11(本題2分)對于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施： 升高溫度 改用100mL3mol/L鹽酸 再加300mL1mol/L鹽酸 用等量鐵粉代

6、替鐵片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反應(yīng)速率加快的是ABCD【答案】A12(本題2分)在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)+C(g)，若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（ ）Av(B)=0.03molL-1s-1Bv(B)=0.045molL-1s-1Cv(C)=0.03molL-1s-1Dv(C)=0.06molL-1s-1【答案】B13(本題2分)已知2A(g) B(g)+2C(g)為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )A該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)BA可以完全轉(zhuǎn)化為B和CC化學(xué)變化伴隨能量變化D2molA比2molC的總能量高【

7、答案】B14(本題2分)一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2；單位時間內(nèi)生成nmol O2 的同時生成2nmol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。ABCD全部【答案】A15(本題2分)向2 L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng) A(g) + B(g)C(g) + D(g) H的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下：溫度/ 70080

8、0900平衡常數(shù)0.1X1800時，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.04 mol/(Ls)。下列說法不正確的是A平衡時，c(B)為0.6 molL-1B800時平衡常數(shù)X=4/9CH 0D900該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量為0.5 mol【答案】A16(本題2分)已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41 kJmol1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系的能量變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中

9、，不正確的是A容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO2的轉(zhuǎn)化率C容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D平衡時，兩容器中CO2的濃度相等【答案】D17(本題2分)下列說法完全正確的是（ ）選項變化SH方向性AH2O(l)=H2O(g)0非自發(fā)B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)00不自發(fā)C2NO2(g)N2O4(g)00能自發(fā)DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)0非自發(fā)AABBCCDD【答案】C18(本題2分)如圖是實(shí)驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法正確的是A鐵閘主要發(fā)生的是吸氫腐蝕B將鐵閘

10、與石墨相連可保護(hù)鐵閘C鐵腐蝕時的電極反應(yīng)式：Fe-3e=Fe3+D圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域【答案】D19(本題2分)如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池敘述正確的是（ ）A放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B正極每消耗1mol MnO2有2molOH-遷移至負(fù)極C微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)D左邊電極反應(yīng)式為：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O【答案】D20(本題2分)在一定條件下的恒溫恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）AB的體積分?jǐn)?shù)B氣體平均相對分子質(zhì)量C氣體的總壓強(qiáng)D混合氣體的密度【答

11、案】C第II卷（非選擇題）請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明二、填空題(共60分)21(本題8分)對于Fe2HClFeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)降低溫度：_； 增大鹽酸濃度：_；加入NaCl固體：_。 滴入幾滴CuSO4溶液：_?！敬鸢浮繙p小 增大 不變 增大 22(本題4分)一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）2NO(g)O2(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，測得混合氣中NO2濃度為0.06 mol1，O2的濃度為0.12 mol1。求：（1）該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_?（2）此時NO2的轉(zhuǎn)化率_?【答案】1.92 mol1 80 23(

12、本題8分)氫氧燃料固體電池(導(dǎo)固體電解質(zhì))如圖所示，回答下列問題：(1)負(fù)極反應(yīng)物為_，負(fù)極反應(yīng)式為_。(2)正極反應(yīng)式為_，電池總反應(yīng)為_?！敬鸢浮?24(本題10分)（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)。計算：2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_?；瘜W(xué)方程式中n的值是_。（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2O22SO3。10min時達(dá)

13、到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為_。（3）某溫度時在2L容器中A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成4nmol的CC混合氣體的密度不隨時間的變化而變化Dc(A)：c(C)=1：3且不再發(fā)生變化【答案】0.0625mol/(Lmin) 4 60% A(g)+3B(g)2C(g) AD 25(本題14分)(1)已知肼(N2H4)是一種清潔高效的火箭燃料，可以利用氨氣和Na

14、ClO反應(yīng)制備，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)燃料電池是一種高效低污染的新型電池，肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，其工作原理如圖所示：電池中通入電池中通入N2H4的一極是_(填“正”或“負(fù)”)極。寫出該電極的反應(yīng)：_。電池工作時，正極附近的pH_(填“增大”或者“不變”或者“減小”)。當(dāng)消耗1molO2時，有_mol Na+由甲槽向乙槽遷移。(4)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空氣燃料電池電解CO2可以生成甲酸，寫出生成甲酸的電極反應(yīng)式_?！敬鸢浮?NH3 + NaClON2H4 + NaCl + H2O N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H= 534 kJmol-1 負(fù) N2H4 4e+ 4OHN2 + 4H2O 增大 4 CO2 + 2H+ 2eHCOOH 26(本題16分)如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請按要求回答下列問題(1)甲池是_裝置(填“原電池”或“電解池”)(2)寫出電極反應(yīng)式：通入CH4的電極_；A(Fe)電極_。(3)反應(yīng)一段時間后，甲池中消耗1.6g甲烷，則乙池中某電極的質(zhì)量增加_g。(4)反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液成分發(fā)生了變化，想要