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第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第3課時必備知識自主學(xué)習(xí)水的電離1水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為_，簡寫為_，水的電離常數(shù)K 。2H2O H3OOHH2O HOH2水的離子積常數(shù)(1)概念：一定溫度下，純水和稀溶液中的c(H2O)及水的電離平衡常數(shù)K為常數(shù)，所以c(H)c(OH) _為一新常數(shù)，叫作水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，記為Kw。(2)表達式K w_。25 時，水中的c(H)c(OH)_，Kw_。Kc(H2O)c(H)c(OH)1107molL111014(3)影響因素水的離子積Kw只受溫度的影響，溫度升高，Kw_。(4)適用范圍Kw不僅適用于純水，還可適用于稀的電解質(zhì)水溶液。增大【自主探索】(1)在水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)中，c(H)、c(OH)都是由水電離出來的嗎？在酸或堿溶液中由水電離出的c(H)、c(OH)還相等嗎？提示：Kwc(H)c(OH)中，c(H)、c(OH)不一定都是由水電離出來的。在酸或堿溶液中由水電離出的c(H)與c(OH)相等。(2)(情境思考)用電導(dǎo)儀測定水的電導(dǎo)率，如圖所示。接通直流電源，發(fā)現(xiàn)純水的電導(dǎo)率不為零。由以上實驗判斷水是不是電解質(zhì)？若是，請寫出水的電離方程式。如果升高溫度，電導(dǎo)率的示數(shù)該如何變化？提示：水是弱電解質(zhì)，H2O HOH，因為水的電離是吸熱過程，所以升溫，水的電離程度增大，溶液
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