北京版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題九化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（試題練）教學(xué)講解

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 18機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題九化學(xué)反應(yīng)中的能量變化探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算1.通過化學(xué)鍵的斷裂和形成,能說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。2.通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,認(rèn)識常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用。2019北京理綜,27(1)2017北京理綜,26(1)2015北京理綜,9中化學(xué)平衡熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷能正確書寫熱化學(xué)方程式并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2018北京理綜,27(1)2017北京理綜,26(1)中化學(xué)平衡分析解讀 高考對本部分知識的考查主要集中

2、在以下幾個(gè)方面:一是能量的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用,主要涉及能量變化的本質(zhì),物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系,以圖像的形式表示能量變化過程的分析;二是熱化學(xué)方程式的書寫,主要根據(jù)題給信息正確書寫有限制條件的熱化學(xué)方程式,通過化學(xué)鍵與能量的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱等;三是蓋斯定律的應(yīng)用,主要是利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的數(shù)值。本專題在高考題中的出現(xiàn)頻率極高,難度多集中在蓋斯定律的應(yīng)用?？疾榭忌兓^念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算1.(2019北京海淀期中,6)過氧化氫分解反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示:下列說法正確的

3、是()A.催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變B.MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解C.催化劑不能改變反應(yīng)路徑D.H2O2分解是吸熱反應(yīng)答案B2.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。圖1圖2下列說法正確的是()A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B.過程中NH3斷裂非極性鍵C.過程中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑D.脫硝的總反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)答案D3.兩種由正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:C4H10(g)

4、 C4H8(g)+H2(g)H1=+123 kJmol-1C4H10(g)+1/2O2(g) C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJmol-1下列說法中不正確的是()A.中有極性鍵斷裂,同時(shí)有非極性鍵形成B.中使用不同的催化劑,H1不變C.中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.1 mol C4H10(g)完全燃燒釋放的能量大于119 kJ答案C考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H=a,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=b,則abB.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O

5、(l)H=-57.3 kJmol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 kJC.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol-1D.已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.1 kJmol-1,反應(yīng)過程中使用催化劑,H減小答案B5.(2019北京石景山期末,11)已知:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=+571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程:2Fe3O4(s) 6FeO(s)+

6、O2(g)H=+313.2 kJ/mol過程:下列說法不正確的是()A.過程中每消耗232 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子B.過程 熱化學(xué)方程式:3FeO(s)+H2O(l) H2(g)+Fe3O4(s)H=+128.9 kJ/molC.過程、中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能化學(xué)能熱能D.鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)答案C6.(2019北京昌平期末,16)天然氣是一種清潔能源,用途廣泛。(1)工業(yè)上可用焦?fàn)t煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)制備天然氣。已知:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)H1=-206 kJ/mol,CO(g)+H2O(g) H

7、2(g)+CO2(g)H2=-41 kJ/mol。CO2轉(zhuǎn)化為CH4的熱化學(xué)方程式是_。有利于提高混合氣中CH4含量的措施是_。a.使用催化劑b.升高溫度c.及時(shí)導(dǎo)出水蒸氣(2)甲烷可制成燃料電池,其裝置如下圖所示:電極b是_極(填“正”或“負(fù)”)。電極a的電極反應(yīng)式是_。答案(1)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)H=-165 kJ/molc(2)正CH4-8e-+2H2O CO2+8H+煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法反應(yīng)熱大小的比較及計(jì)算1.氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A.一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)

8、能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的H0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e- 4OH-C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的H可通過下式估算:H=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和答案A2.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJmol-1;稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。下列結(jié)論正確的是()A.碳的燃燒熱為H=-110.5 kJmol-1B.反應(yīng)的H0,則GbD.500 、30 MPa 下,將 0.5 m

9、ol N2和 1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1答案C【五年高考】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念及計(jì)算A組自主命題北京卷題組1.(2015北京理綜,9,6分)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C2.(2013北京理綜,6,6分

10、)下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠畲鸢窪3.(2019北京理綜,27節(jié)選)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為41,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是_。已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng):.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H1.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2.CH4(g) C(s)+2H2(g)H3為積炭反應(yīng),利用H1和H2計(jì)算H3時(shí),還需要利用_反應(yīng)的H。反應(yīng)物投料比采用n(H2

11、O)n(CH4)=41,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,目的是_(選填字母序號)。a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時(shí)開始,H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低,單位時(shí)間CaO消耗率_(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效,結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因:_。答案(1)CH4+2H2O 4H2+CO2C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)2CO(g)abc降低CaO+CO2 CaCO3,CaCO3覆蓋在CaO表面,減少了CO2與CaO的接觸面積4

12、.(2015北京理綜,26,12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是_(選填序號)。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+)c(SO42-)=2.061。其比值大于2(3)反應(yīng):2H2SO4(l)

13、 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550 kJmol-1。它由兩步反應(yīng)組成:.H2SO4(l) SO3(g)+H2O(g)H=+177 kJmol-1;.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_。答案(1)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(2)a、c觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層H2SO4層中含有少量HI(3)壓強(qiáng)L1T2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚

14、體的濃度為0.45 molL-1(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡式為,后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。該電解池的陽極為_,總反應(yīng)為_。電解制備需要在無水條件下進(jìn)行,原因?yàn)開。答案(1)89.3(2)40%3.56104BD(3)CD(4)Fe電極 水會阻礙中間物Na的生成;水會電解生成OH-,進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷A組自主命題北京卷題組1.(2018北京理綜,27節(jié)選)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化

15、學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:(1)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1反應(yīng):S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297 kJmol-1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。(2)對反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_p1(填“”或“反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向進(jìn)行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2015重慶理綜,6,6分)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆

16、炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=x kJmol-1已知:碳的燃燒熱H1=a kJmol-1S(s)+2K(s) K2S(s)H2=b kJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g) 2KNO3(s)H3=c kJmol-1則x為()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b答案A3.(2019天津理綜,10,14分)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題:.硅粉與HCl在300 時(shí)反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2,放出225 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

17、式為_。SiHCl3的電子式為_。.將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl3(g)H3(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫出產(chǎn)生H2的電極名稱_(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為_。(2)已知體系自由能變G=H-TS,Gv逆b.v正:A點(diǎn)E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度:480520 (4)反應(yīng)的H3=_(用H1,H2表示)。溫度升高,反

18、應(yīng)的平衡常數(shù)K_(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有_(填分子式)。答案(14分).Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)H=-225 kJmol-1.(1)陰極2H2O+2e- H2+2OH-或2H+2e- H2(2)1 000 H2”“BC組教師專用題組5.(2015山東理綜,30,19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在O

19、A段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐漸增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g) zMHy(s)H1();在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z=_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí),2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL,吸氫速率v=_mLg-1min-1。反應(yīng)()的焓變H1_0(填“”“=”或“”“=”或“”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過_或_

20、的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時(shí):CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)H=+165 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1答案(1)2y-x30c(3)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)H=-206 kJmol-16.(2013北京理綜,26,14分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖

21、如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_。隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_。當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí),催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_-,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:_。答案(1)3NO2+

22、H2O 2HNO3+NO(2)N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+183 kJmol-1增大(3)2CO+2NO N2+2CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為A族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大(4)還原NO+O2-2e- NO27.(2012北京理綜,26,13分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O(1)已知:.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。.H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HC

23、l鍵所需能量相差約為_kJ,H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。(2)對于反應(yīng)A,下圖是在4種投料比n(HCl)n(O2),分別為11、21、41、61下,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為21、溫度為400 時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。答案(1)HO 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol32強(qiáng)(2) 41投料比越高,對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%【三年模擬】時(shí)間:45分鐘分值:100

24、分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆北京海淀期中,9)利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.NO屬于共價(jià)化合物B.O2含有非極性共價(jià)鍵C.過程吸收能量,過程釋放能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO分解生成 11.2 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023答案D2.(2019北京十一中期末,8)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng):4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJmol-1,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知:下列說法正確的是()A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.斷裂H2O(g)中1 mol HO鍵

25、比斷裂HCl(g)中1 mol HCl鍵所需的能量高C.1 mol Cl2(g)轉(zhuǎn)化為2 mol Cl放出243 kJ能量D.加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變減小答案B3.(2019北京海淀二模,10)汽車尾氣處理存在反應(yīng):NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g),該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示:下列說法正確的是()A.升高溫度,平衡正向移動(dòng)B.該反應(yīng)生成了具有非極性共價(jià)鍵的CO2C.使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化配合物需要吸收能量答案D4.(2019北京朝陽期中,10)某科研團(tuán)隊(duì)研制出“TM-LiH(TM表示過渡金屬)”雙催化劑體系,顯著提高了在溫和條件下氮

26、氣和氫氣合成NH3的效率,原理示意圖如下:下列分析不合理的是()A.狀態(tài),吸收能量并有鍵發(fā)生斷裂 B.合成NH3總反應(yīng)的原子利用率是100% C.“TM-LiH”能降低合成氨反應(yīng)的H D.生成NH3:2LiNH+3H2 2LiH+2NH3答案C5.(2019北京朝陽期末,9)我國某科研團(tuán)隊(duì)以N2為原料合成了超高含能材料聚合氮以氮氮單鍵(NN)結(jié)合的具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚合體。有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵鍵能/kJmol-1946419159下列分析不正確的是()A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.聚合氮轉(zhuǎn)變?yōu)镹2會釋放能量C.高溫有利于聚合氮的合成D.低壓有利于聚合氮的合成答案D6.(2019北京海淀期

27、末,11)以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:反應(yīng):SO2(g)+I2(g)+2H2O(l) 2HI(aq)+H2SO4(aq)H1=-213 kJmol-1反應(yīng):H2SO4(aq) SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)H2=+327 kJmol-1反應(yīng):2HI(aq) H2(g)+I2(g)H3=+172 kJmol-1下列說法不正確的是()A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H=+286 kJmol-1D.該過

28、程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的H不變答案C7.(2019北京通州期末,10)白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法中正確的是()A.紅磷比白磷穩(wěn)定B.白磷燃燒是吸熱反應(yīng)C.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资欠艧岱磻?yīng)D.紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s)+5O2(g) P4O10(s)H=(E2-E3) kJmol-1答案A8.(2019北京豐臺一模,10)CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中,中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說法不正確的是()A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的,該過程可表示為ClClB.相同條件下,Ea越大反應(yīng)速率越

29、慢C.圖中H”“=”或“”)。(2)拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能,部分化學(xué)鍵鍵能如表?；瘜W(xué)鍵HHNH鍵能/kJmol-1436a945已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-93 kJmol-1,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=_。(3)利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反應(yīng)如下:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)H12CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H23H2(g)+3CO(g) CO2(g)+CH3OCH3(g)H3反應(yīng)為制取二甲醚的第3步反應(yīng),利用H1和H2計(jì)算H3時(shí),還需要利用_反應(yīng)的H。(4)中科院大連化學(xué)物

30、理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol-1已知:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)H=-128 kJmol-1則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是_。答案(1)c(CO32-)c(OH-b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2c.吸收全過程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO后期析出固體的成分及析出固體的原因是_。當(dāng)吸收劑失效時(shí),請寫出一種可使其再生的方

31、法(用化學(xué)方程式表示)：_。答案(1)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-36 kJmol-1.T2T1 ,相同條件下,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短(CO變換反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)減小).(2)acNaHCO3,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,水的質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量增大2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O11.(2019北京朝陽一模,26)(14分)脫除煙氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護(hù)的主要課題。(1)以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣

32、中的NO,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l) 4HNO3(aq)H1=-423 kJmol-1.Ca(ClO)2(aq) CaCl2(aq)+O2(g)H2=-120 kJmol-1.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l) 4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)H3H3=_kJmol-1。反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢是_。(2)HClO可有效脫除NO,但HClO不穩(wěn)定,實(shí)際應(yīng)用中常用其鹽。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是_。(3)次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下:a.NO+HClO NO2+HClb.NO+NO2+H2O 2HNO2c.HClO+HNO2 HNO3+HCl下列分析正確的是_。A.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率B.NO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除C.脫除過程中,次氯酸鹽溶液的pH下降(4)研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對NO脫除率的影響,結(jié)果如圖1、圖2。圖1圖2圖1中,pH降低NO脫除率增大的原因:_。脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生,原因是_。(用