江蘇版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題11金屬及其化合物（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 28機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！第三部分元素及其化合物專題11金屬及其化合物備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)鈉、鎂及其化合物從鋁土礦到鋁合金鐵、銅的獲取及應(yīng)用解讀1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.掌握鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.了解常見金屬及其重要化合物的制備方法1.掌握鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用2.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用考情分析與本題相關(guān)的考題設(shè)題形式豐富,選擇題、填空題、計(jì)算題和實(shí)驗(yàn)題都有涉及。選擇題中“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系”的判斷主要涉及金屬及其化合物的典型化學(xué)性

2、質(zhì),主要考查學(xué)生的文字分析能力;“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系”“離子方程式正誤判斷”和“離子能否共存”通常結(jié)合金屬及其化合物之間的典型反應(yīng),主要考查學(xué)生的識(shí)記能力;填空題和實(shí)驗(yàn)題(較難)以實(shí)驗(yàn)流程圖為載體,有時(shí)給予信息考查陌生氧化還原化學(xué)(離子)方程式書寫,側(cè)重考查學(xué)生的信息處理能力和邏輯推理能力;計(jì)算題主要涉及守恒法,考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理和計(jì)算能力。以上內(nèi)容常與非金屬及其化合物知識(shí)以及化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)結(jié)合考查備考指導(dǎo)2021年高考備考重點(diǎn)關(guān)注金屬及其化合物相關(guān)的“典型的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系”,關(guān)注典型的“物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用之間的對應(yīng)關(guān)系”,強(qiáng)化常見的離子方程式書寫,熟悉常見的離子共存關(guān)系。夯實(shí)基礎(chǔ),強(qiáng)化自身,以不

3、變應(yīng)萬變,才能出奇制勝【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一鈉、鎂及其化合物1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A.明礬溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.Mg可在CO2氣體中燃燒C.Cu與濃硫酸共熱可生成SO2D.Al與Fe2O3混合高溫可生成Fe答案A2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.鋁具有良好的導(dǎo)熱性,可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸C.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作食品疏松劑D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱,可用作制冷劑答案D3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1 Fe(NO3)2溶液中:H+、NH4+、SC

4、N-、B.無色透明溶液中:Na+、K+、SO42-C.0.1 molL-1 AlCl3溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-D.pH=14的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、答案C考點(diǎn)二從鋁土礦到鋁合金4.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液:K+、Al3+、NO3-、B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液:Mg2+、Na+、SO42-C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、答案B5.在給定條件下,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是()A.MgCl

5、2(aq) Mg(OH)2 MgOB.Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)C.NH3 NO HNO3D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3答案D6.堿式氯化鋁Al2(OH)xCl(6-x)y是一種高效凈水劑,利用“鋁灰酸溶一步法”可制得,(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應(yīng)生成Al2(OH)xCl(6-x)的化學(xué)方程式 。(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制50 mL 6 molL-1鹽酸,所用濃鹽酸的體積為mL。(3)以中等速度攪拌的理由是 。 (4)為測定某Al2(OH)xCl(6-x)y樣品組成中的x值,可以采取如下方法:取兩份

6、等質(zhì)量的樣品,一份樣品用足量稀HNO3溶解后,加入足量AgNO3溶液,得到3.157 g白色沉淀;另一份樣品配成500 mL溶液,取出12.50 mL溶液,加入0.100 0 molL-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液pH為34,煮沸,冷卻后用0.100 0 molL-1 ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn),消耗ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(已知Al3+、Zn2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為11)。計(jì)算Al2(OH)xCl(6-x)y樣品中的x值(寫出計(jì)算過程)。答案(1)2Al+(6-x)HCl+xH2O Al2(OH)xCl(6-x)+3H2(2)25.9(3

7、)攪拌速度過快,導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)太快;攪拌速度過慢,反應(yīng)速率慢(4)n(Cl-)=n(AgCl)=3.157 n(Al3+)=0.100 0 molL-1(25.00-20.00)mL10-3 LmL-1500 mL12n(Al3+x=3.8考點(diǎn)三鐵、銅的獲取及應(yīng)用7.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 KHSO3溶液:Na+、NH4+、MnO4B.0.1 molL-1 KOH溶液:Mg2+、SO32-、Br-C.0.1 molL-1 H2SO4溶液:Na+、Fe2+、CH3COO-、NOD.0.1 molL-1 FeSO4溶液:K+、NH4+、Cl-、答案

8、D8.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2(OH)2CO3 CuO Cu(OH)2B.SO2 NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)C.Fe3O4 Fe FeCl3(aq)D.N2 NO HNO3(aq)答案B9.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制備Fe(OH)2:用圖1所示裝置,向試管中加入NaOH溶液,振蕩B.測定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的H2,記錄時(shí)間C.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,過濾D.檢驗(yàn)淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于潔凈的試管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后再加入少量新制

9、氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案B綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】 1.(2020屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測二,5)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3B.c(HCO3-)=1 molL-1的溶液中:Na+、K+、SO4C.無色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、答案A2.(2018鹽城期中,14)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將FeSO4高溫灼燒,產(chǎn)生的氣體通入鹽酸酸化的BaCl2溶

10、液中,產(chǎn)生白色沉淀氣體中含有SO3B向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,滴入新制氯水,再滴入KSCN溶液,溶液變紅原(NH4)2Fe(SO4)2部分或完全被氧化C向兩支均盛有2 mL KI3溶液的試管中分別滴入淀粉溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán)色,后者有黃色沉淀生成原KI3溶液中存在平衡I3- I-+ID向3 mL苯中加入1 mL液溴,然后加入少量FeBr3充分反應(yīng)后,產(chǎn)物倒入水中,燒杯底部有褐色油狀液體溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大答案AC3.(2020屆南通調(diào)研,16)鐵紅(Fe2O3)用途廣泛,用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下:(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

11、。(2)“氧化”時(shí)有紅褐色沉淀生成,該反應(yīng)的離子方程式為。(3)將鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕,反應(yīng)歷程如圖,寫出該歷程中第步反應(yīng)的方程式:。答案(1)4Fe+NO3-+10H+ 4Fe2+NH4+(2)4Fe2+O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+(3)16Fe2O3+FeS2 11Fe3O4+2SO2(4)2FeO+2H2O 2FeOOH+H24.2019南通一模,16(2)以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2,還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程

12、如下:(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為,檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是。答案(2)Fe3+3HCO3- Fe(OH)3+3CO2靜置,取少量上層清液于試管中,滴入KSCN溶液,應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,19(1)一種從銅渣(主要含銅、鋅、鐵、鉛等金屬單質(zhì)的混合物)中提取銅的工藝流程如下:(1)“浸出”過程采用氨體系選擇性浸出法。各金屬浸出率和氨水濃度的關(guān)系如下圖所示。則“濾渣”中主要含有的金屬元素是。氨水最適宜的濃度為molL-1。答案(1)鐵、鉛 2.02.2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,20(1)(2)H2S和SO2對環(huán)境和人極具危害

13、,工業(yè)上可采取多種方法減少它們的排放。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。答案(1)作催化劑(或降低反應(yīng)活化能)(2)30 、pH=2.0硫桿菌失去活性(或蛋白質(zhì)變性)3.2019江蘇七市二模,20(1)鉈(Tl)的價(jià)態(tài)分析及處理方法是環(huán)境保護(hù)研究的重點(diǎn)課題。(1)三價(jià)鉈各物種Tl3+、Tl(OH)2+、T

14、l(OH)2+、Tl(OH)3、Tl(OH)4-分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的物質(zhì)的量占各物種的總物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH=1.5時(shí),溶液中濃度最大的含鉈物種是(答案(1)Tl(OH)4.(2018南京、鹽城、連云港二模,16)聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料,制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下:(1)為提高反應(yīng)、金屬元素的浸出率,可以采取的措施有。(2)反應(yīng)中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的溫度應(yīng)控制在5070 ,原因是。反應(yīng)中往往加入硝酸鋁,反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程如圖甲,轉(zhuǎn)化的離子方程式是。(4)寫出Fe2(SO4

15、)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n2的離子方程式(5)利用圖乙所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中,陽極附近因?yàn)榘l(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生的氣體可能有。答案(1)適當(dāng)增大硫酸濃度(或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3)溫度太低,反應(yīng)速率太慢;溫度太高,金屬離子水解程度增大,易形成沉淀,影響產(chǎn)品的產(chǎn)量3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2(4)2Fe3+3-n2SO42-+nH2OFe2(OH)n(5)O2、Cl2【五年高考】考點(diǎn)一鈉、鎂及其化合物1.(2018江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均

16、能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)答案A2.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A3.(2015江蘇單科,4,2分)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在

17、金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑: r(Mg2+)r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案C4.(2019課標(biāo),11,6分)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3

18、+3MgCl2答案C5.(2018課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案B6.2016江蘇單科,19(1)(2),6分實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)

19、+CO2(g)+H2O(l)H=-50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1酸溶需加熱的目的是;所加H2SO4不宜過量太多的原因是。(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)加快酸溶速率避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O考點(diǎn)二從鋁土礦到鋁合金7.(2016江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作

20、凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料答案D8.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-B.KWc(H+)=110-13 molL-1的溶液中:NH4+、C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SD.水電離的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、答案B9.(2019課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒答案C1

21、0.2018江蘇單科,18(1)(2),4分堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。制備堿式硫酸鋁溶液時(shí),維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變,提高x值的方法有。(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。答案(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小1

22、1.2017江蘇單科,16(1)(3),6分鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是。答案(1)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(2)減小(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化12.(2019課標(biāo),26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)

23、藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH+B(OH)4-,Ka=5.8110-10,可判斷H3BO3是酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為 ,母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制

24、備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。答案(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出(4)2Mg2+3CO32-+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-或2Mg2+2CO32-+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO2考點(diǎn)三鐵、銅的獲取及應(yīng)用13.(2018江蘇單科,6,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是() A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl 與Ca(OH)2 混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3

25、溶液反應(yīng)可生成CuCl2答案A14.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+答案C15.(2018北京理綜,12,6分)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的

26、是()A.對比,可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比,K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑答案D16.(2018課標(biāo),7,6分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案D17.2017江蘇單科,18(1),4分堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(1)堿式

27、氯化銅有多種制備方法方法1:4550 時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為。答案(1)4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2+18.2015江蘇單科,18(2)(3),4分軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2MnSO4。(2)已知:Ksp

28、Al(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6 molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)由下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為 。答案(2)5.0pHH3PO4B.非金屬性:ClBrC.堿性:NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3答案D5.2014江蘇單科,18(1)(2),4分堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用

29、,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d考點(diǎn)二從鋁土礦到鋁合金6.(2013江蘇單科,4,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁答案A7.(2011江蘇單科,6,2分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng):3

30、NO2+H2O2NO3-+NO+2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+C答案B8.(2017天津理綜,4,6分)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取答案D9.(2016課標(biāo),12,6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少

31、量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案C10.(2015課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用

32、坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小答案D11.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和

33、溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(12分)(1)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO(3)溶液中的部分SO32-被氧化成S考點(diǎn)三鐵、銅的獲取及應(yīng)用

34、12.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案D13.(2011江蘇單科,13,4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X,向其中加入適量新制的氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說

35、明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中的少量苯酚D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4答案C14.(2019天津理綜,3,6分)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水CoCl2呈藍(lán)色,吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水答案C15.(

36、2018天津理綜,1,6分)以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對其進(jìn)行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作答案A16.(2016課標(biāo),10,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl

37、2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 答案C17.(2016浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.儲(chǔ)熱材料是一類重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附答案D18.2013江蘇單科,19(1)(3),9分檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效

38、鐵制劑,可由綠礬(FeSO47H2O)通過下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是(填字母),原因是。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器

39、中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80 下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是。反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是 。答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液12 mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈(3)防止+2價(jià)的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全【三年模擬】A組一、選擇題(每題4分,共64分)1.(2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,6)下列說法正確的是()A.Al在濃硝酸中不發(fā)生反應(yīng)B.工業(yè)使用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl

40、2C.過量稀氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3D.加熱條件下,Na與O2反應(yīng)生成Na2O答案C2.(2020屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,3)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B.石灰水中加入過量小蘇打溶液:HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2C.電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2D.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O AlO2-+2H2答案C3.(2020屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO42-B

41、.使甲基橙變紅的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、C.0.1 molL-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NOD.由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO答案C4.(2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O 2Na+2OH-+O2B.Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Al3+4OH-+Ba2+SO42- AlO2-+BaSO4C.用氨水溶解AgCl沉淀:Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD.酸性條件下,碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)

42、:4H+4I-+O2 2I2+2H2O答案D5.(2020屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,8)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) HCl(aq)B.H2SiO3 SiO2 SiCl4C.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3D.Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3答案B6.(2020屆鹽城中學(xué)學(xué)情測試一,8)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A.石英坩堝耐高溫,可用來加熱熔化Na2CO3固體B.二氧化硫具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵D.醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用來消毒

43、殺菌答案D7.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=12的溶液:Na+、K+、NO3-、B.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、NH4+、Cl-、CH3C.1.0 molL-1 KNO3溶液:Fe2+、H+、SO42-D.0.1 molL-1 NaAlO2溶液:NH4+、Al3+、Cl-、答案A8.(2019江蘇四校調(diào)研,7)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.用氨水吸收過量的二氧化硫:NH3H2O+SO2 HSO3-+NB.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+ I2+2H2OC.向石灰乳中加入飽和MgCl2溶液:M

44、g2+Ca(OH)2 Ca2+Mg(OH)2D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2+Al3+2SO42-+4OH- AlO2答案D9.(2019江蘇四校調(diào)研,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿B.Na2CO3能與酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用于自來水凈化D.常溫下鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸答案D10.(2019揚(yáng)州期中,8)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、K+、SO42-B.0.1 molL-

45、1 FeCl3溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、C.c(OH-)c(H+)=1012的溶液中:CuD.含足量NaAlO2的溶液中:K+、H+、Cl-、SO答案A11.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,12)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液,最終無淡黃色沉淀產(chǎn)生CH3CH2Br沒有水解C室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)

46、合H+的能力比SD向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液,分成兩等份,向一份中滴加KSCN溶液顯紅色;向另一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色Fe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)答案D12.(2019揚(yáng)州一模,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH- 2MnO2+3SO42C.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2+NO3-+4H+ 3Fe3+NO+2H2D.向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3答案D13.(2019宿遷期

47、末,7)實(shí)驗(yàn)室制取、收集氨氣并利用氨氣制備Al2O3,下列裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙收集NH3C.用裝置丙吸收尾氣制取Al(OH)3D.用裝置丁灼燒Al(OH)3制取Al2O3答案A14.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是()A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2B.鐵片投入到冷的濃硫酸中,發(fā)生鈍化C.NH4Cl溶液中滴加酚酞,溶液變紅D.AlCl3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3答案C15.(2019江蘇四校調(diào)研,9)下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是()NH3 NO HNO3濃鹽酸 Cl2 漂白粉MgCl2溶液 無

48、水MgCl2 Mg飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA.B.C.D.答案A16.(2018常州教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,7)下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO答案A二、非選擇題(共36分)17.2020屆鹽城中學(xué)學(xué)情測試一,19(2)(3)(6分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這

49、些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示。(已知:NaCl熔點(diǎn)為801 ;AlCl3在181 升華)(2)向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有。固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在。答案(2)AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3+HC(3)HCl和AlCl3NaCl18.(2020南通通州學(xué)情調(diào)研一,16)(12分)一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸(H3BO3)及輕質(zhì)

50、氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在95 條件下“溶浸”,為提高鎂的浸取率,可采取的措施是?！叭芙睍r(shí)生成氣體的化學(xué)式為。(2)“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為 。(3)母液經(jīng)加熱后可循環(huán)使用的物質(zhì)為。(4)由Mg(OH)2MgCO3制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是。(5)已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從MgSO4溶液中充分回收MgSO4H2O,應(yīng)采取的措施是將MgSO4溶液蒸發(fā)濃縮,。答案(1)加快攪拌速率NH3(2)2Mg2+3CO32-+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-或2Mg2+2CO32-+H2O

51、Mg(OH)2MgCO(3)(NH4)2SO4(4)高溫焙燒(5)加壓升溫結(jié)晶19.2019常州教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,19(1)(3)(6分)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體,具體流程如下:已知:AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答:(1)步驟中生成Al(OH)3的離子方程式為 。(3)制備AlCl36H2O的工業(yè)生產(chǎn)中,膠狀固體用酸浸取后,還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點(diǎn):和。答案(1)AlO2-+CO2

52、+2H2O Al(OH)3+HC(3)抑制AlCl3水解增加c(Cl-),有利于AlCl36H2O結(jié)晶20.2019泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,16(1)(2)(6分)硼氫化鈉(NaBH4,硼為+3價(jià))為白色粉末,在干燥空氣中穩(wěn)定,在潮濕空氣中分解,是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多種工藝可制備NaBH4。(1)用硼精礦(含有一定量B2O3及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下:“溶解”時(shí),B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2,反應(yīng)的離子方程式為?！胺磻?yīng)”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化學(xué)方程式為。(2)

53、我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料,以陽離子交換膜為隔離膜,電解偏硼酸鈉的堿溶液,也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為,陰極電極反應(yīng)式為。答案(1)B2O3+2OH- 2BO2-+H22MgH2+NaBO2 NaBH4+2MgO(2)O2BO2-+6H2O+8e- BH421.(2018淮陰中學(xué)檢測,19)(6分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組設(shè)計(jì)了如下電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液,并回收利用?；卮鹣铝袉栴}:.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(

54、1)沉淀B固體C的反應(yīng)條件為,固體CAl的制備方法稱為。(2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填字母)。a.溫度b.Cl-的濃度c.溶液的酸度(3)寫出反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)加熱電解法(2)ac(3)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCB組一、選擇題(每題4分,共64分)1.(2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,4)室溫下,下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-B.K+、Ba2+、C.Mg2+、H+、S

55、O42-、CO32-D.H+、NH答案B2.(2020屆南通調(diào)研,5)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3答案A3.(2020屆南通調(diào)研,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水:HCO3-+OH-+Ca2+ CaCO3+H2B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2

56、OH- AlO2-+H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+4H+ Cu2+2NO2+2H2D.Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案A4.(2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測一,9)在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe(s) FeCl2(s) Fe2O3(s)B.CaCl2(aq) CaCO3(s) CaSiO3(s)C.Al(s) NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(aq)答案C5.(2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,14)CuSO4是一種重要的化工原料,其有

57、關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是()A.將CuSO4溶液滴入蛋白質(zhì)溶液中,有沉淀析出;加水,沉淀能完全溶解B.相對于途徑和,途徑中Cu元素的利用率更高C.X可能是SO2和SO3兩種混合氣體D.反應(yīng)中,理論上消耗的葡萄糖與生成的Cu2O物質(zhì)的量相等答案D6.(2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,15)用下圖裝置加熱FeSO4,并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。下列關(guān)于FeSO4分解反應(yīng)的說法不正確的是()A.裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色,說明反應(yīng)生成了氧化鐵B.裝置乙中品紅溶液顏色褪去,說明反應(yīng)生成了SO2C.裝置丙中未產(chǎn)生白色沉淀,說明反應(yīng)未生成SO3D.裝置丁中導(dǎo)管口有氣泡,說明反應(yīng)生成O2答案CD7.(201

58、9徐州、淮安、連云港調(diào)研,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu CuO CuSO4(aq)B.SiO2 Na2SiO3(aq) Na2SO3(aq)C.NH3 NO HNO3(aq)D.Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3答案A8.(2019鹽城期中,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.Ag2O溶于氨水中:Ag2O+4NH3H2O 2Ag(NH3)2+2OH-+3H2OB.Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入鹽酸:S2-+SO32-+6H+ 2S+3HC.用惰性電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2D.NaClO與H2O

59、2溶液混合產(chǎn)生無色氣體:ClO-+H2O2 Cl-+O2+H2O答案B9.(2019南京、鹽城一模,6)利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步驟:用H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液CuCl2+4NH3 Cu(NH3)4Cl2、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備NH3B.用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2溶液并沉鐵C.用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36H2O答案D10.(

60、2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,9)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)B.SiO2 Na2SiO3(aq) H2SiO3C.Al NaAlO2(aq) Al(OH)3D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)答案A11.(2019南通一模,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.熱純堿溶液堿性強(qiáng),可用于去除油污B.氧化鐵粉末呈紅棕色,可用于制取鐵鹽C.硅晶體有金屬光澤,可用于制造芯片D.氫氟酸具有弱酸性,可用于蝕刻玻璃答案A12.(2019江蘇七市二模,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是