福建省龍巖市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查

1、福建省龍巖市09-10學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題（滿分：150分 考試時(shí)間：90分鐘）說明1本卷由第II卷（基礎(chǔ)水水平測(cè)試，11-4頁）和和第II卷（綜綜合能力提升升，5-6頁頁）兩個(gè)部分組成。2第I卷選擇擇題答案務(wù)請(qǐng)請(qǐng)?zhí)钤诘?頁頁表格中。3可能用到的的原子量：HH1 O16 NNa23 AAl27 CCl35.5 Ca40 MMn56第I卷（基礎(chǔ)水水平測(cè)試，共共100分）一、選擇題（每每小題只有一一個(gè)正確選項(xiàng)項(xiàng)，每小題44分，共122題，共488分）1某學(xué)生為研研究乙二酸(HOOC-COOH)的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)，進(jìn)行如下下實(shí)驗(yàn)：向盛盛有硫酸酸化化的高錳酸鉀溶液的試管中中滴入適量乙乙二酸

2、飽和溶溶液，振蕩，觀觀察到試管中中溶液由紫紅紅色變?yōu)闊o色色。由此可知，乙二二酸具有 （ ）A氧化性B還原性性C酸性 D堿性2下列情況會(huì)會(huì)對(duì)人體健康康造成較大危危害的是 （ ）A用SO2漂漂白食品B自來水中通通入少量Cll2進(jìn)行消毒殺殺菌C用食醋清洗洗熱水瓶膽內(nèi)內(nèi)壁附著的水水垢（CaCCO3）D用小蘇打（NNaHCO33）發(fā)酵面團(tuán)團(tuán)制作饅頭3下列物質(zhì)的的水溶液能導(dǎo)導(dǎo)電，但屬于于非電解質(zhì)的的是 （ ）AHNO3BCl2CNaHHCO3DSO24下列物質(zhì)不不能用單質(zhì)直直接化合而制制得的是 （ ）ANa2O22BFeCCl3CNO2DSO25下列有關(guān)試試劑的保存方方法，正確的的是 （ ）A濃硝酸保存存

3、在無色玻璃璃試劑瓶中 B少量的鈉保保存在水中C氫氧化鈉溶溶液保存在具具磨口玻璃塞塞的試劑瓶中中DFeSO44溶液存放在在加有少量鐵鐵粉的試劑瓶瓶中6下列變化中中，需加入氧氧化劑才能實(shí)實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AAl(OHH)3Al2O3B FeeCl3 FeCl2CSO2SO3DCuOOCu7 NA表示示阿伏加德羅羅常數(shù)，下列列敘述正確的的是 （ ）A2.24 L H2O中含有的的原子總數(shù)為0.3NABO.5 mmolL一1 CuCCl2溶液中含有有0.5 NNA個(gè)Cu2+C等質(zhì)量的OO2和O3所含分子數(shù)數(shù)相等D一個(gè)12CC原子的質(zhì)量是12/ NA g 8已知：氣體體的摩爾質(zhì)量量越小，微粒粒擴(kuò)散速度越越

4、快。下圖為為氣體擴(kuò)散速速度的試驗(yàn)，兩兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成成白色煙環(huán)。下下列關(guān)于甲、乙乙的判斷正確確的是 （ ） A甲是濃氨水水，乙是濃硫硫酸 B甲是濃鹽酸酸，乙是濃氨氨水 C甲是濃氨水水，乙是濃鹽鹽酸D甲是濃硝酸酸，乙是濃氨氨水9下列反應(yīng)的的離子方程式式正確的是 （ ）A氫氧化鋇中中加入稀硫酸酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSOO4+H2OB氧化銅溶于于稀硫酸：22H+CuO=Cu2+H2OC碳酸鈣溶于于鹽酸：COO32-+2H+=CO2+H2OD鐵與氯化鐵鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fee3+=2Fee2+ 10下列現(xiàn)象象與膠體知識(shí)識(shí)無關(guān)的是A日常生活中中看到的云、煙煙、霧 B蒸發(fā)飽和食食

5、鹽水析出氯氯化鈉晶體C向豆?jié){中加加入鹽鹵做豆豆腐 D一束平行光光線射入蛋白白質(zhì)溶液里，從從側(cè)面可以看看到一束光亮亮的通路 11下列關(guān)于于濃硫酸的敘敘述正確的是是 （ ）A濃硫酸具有有吸水性，因因而能使蔗糖糖炭化 B稀釋濃硫酸酸時(shí)，先將濃濃硫酸加入燒燒杯中，再加加入水并攪拌拌C濃硫酸是一一種干燥劑，能能夠干燥氨氣氣、氧氣等氣氣體 D濃硫酸在常常溫下能夠使使鐵、鋁等金金屬鈍化12下列敘述述中，正確的的是 （ ）A氨氣噴泉實(shí)實(shí)驗(yàn)說明氨氣氣極易溶解于于水BNaHCOO3的熱穩(wěn)定性性比Na2CO3強(qiáng)C過量鐵粉加加入CuCll2溶液中，充充分反應(yīng)后溶溶液中的陽離離子主要是FFe3+D氯氣中含有有的少量氯化

6、化氫，可用氫氫氧化鈉溶液液除去題號(hào)123456789101112二、非選擇題（本本大題含5題題，共52分分）13（8分）（11）我國政府府規(guī)定食用鹽鹽中必須加入入一定量的KKIO3（碘酸鉀），其其中碘元素的的化合價(jià)為 價(jià)。（2）海水中鎂鎂的總儲(chǔ)量約約為21015 t，目目前世界上生生產(chǎn)的鎂有660%來自海海水，海水中中的鎂元素處于 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水水中提取氯化化鎂 （填“屬于”或“不不屬于”）氧化還原原反應(yīng)。（3）玻璃、水水泥、陶瓷都都是硅酸鹽工工業(yè)產(chǎn)品，這這三類物質(zhì)中中一定含有的的元素是 。14（9分）為為完成實(shí)驗(yàn)，有有下列可供選選擇的實(shí)驗(yàn)方方案：A與消石灰共共熱，并將濕

7、濕潤紅色石蕊蕊試紙置于試試管口B先加入足量量的稀硝酸，再再滴入適量BBaCl2溶液 C加入足量氫氫氧化鈉溶液液直至過量，充充分反應(yīng)后過過濾 D加入足稀硫硫酸溶液直至至過量，充分分反應(yīng)后過濾濾E先加入足量量的稀鹽酸，再再滴入適量BBaCl2溶液根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，選選擇合適方案案填入I中，并并根據(jù)所選方方案所產(chǎn)生的的主要現(xiàn)象填填入中。實(shí)驗(yàn)要求證明亞硫酸鈉氧氧化變質(zhì)證明某白色固體體中含有NHH4+除去鐵粉中少量量鋁粉答案15（12分分）某化工廠廠用氯氣與氫氫氧化鈣生產(chǎn)產(chǎn)漂白粉。該該廠出廠產(chǎn)品品說明書如下下：（1）漂白粉的的有效成分是是_（填化學(xué)式式）.（2）化工生產(chǎn)產(chǎn)中Cl2來源于電解解食鹽水。電電解過

8、程中，陽陽極反應(yīng)為22Cl-2e=Cl2，陰極反應(yīng)應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2。則電解時(shí)時(shí)陽極發(fā)生_（填填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（3）生產(chǎn)漂白白粉原理是（用用化學(xué)方程式式表示）_。（4）“密封避避光保存于陰陰涼處，隨用用隨配”是因?yàn)槠装追塾行С煞莘菖c空氣中CCO2、H2O反應(yīng)生成不穩(wěn)定的的次氯酸而易易失效。生成成次氯酸的化化學(xué)方程式為為_。（5）某次配制制中，取一定定質(zhì)量漂白粉粉溶解于10000g水中中，所得溶液液次氯酸鈣和和氯化鈣的物物質(zhì)的量濃度度均為0.001mol/L。假設(shè)漂漂白粉不含其其它雜質(zhì)，且且所得溶液的的體積仍為11L，則此次次溶液配制中中，所加漂白白粉的質(zhì)量為為_g。

9、16（10分分）水污染問問題是當(dāng)前全全世界關(guān)注的的焦點(diǎn)問題。我我們每一個(gè)人人都應(yīng)該自覺覺地保護(hù)水資資源，防止污污水的隨意排排放。比如，實(shí)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)產(chǎn)生的廢水不不能隨意倒入入下水道。已已知某次化學(xué)學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回回收的廢液中中可能含有KK+、Cu2+、Ag+等離子。（1）為檢驗(yàn)廢廢水中是否含含有Ag+，可以采用用的試劑是_。如果溶液液中確實(shí)存在在Ag+，加入試劑劑后，將觀察察到的現(xiàn)象是是_，反反應(yīng)的離子方方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)證明明，廢液中確確實(shí)存在上述述三種離子。為為回收Cu、AAg兩種金屬屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可可以加入足量的_（填物物質(zhì)名稱），充充分反應(yīng)后，經(jīng)經(jīng)過_（填實(shí)驗(yàn)操操作名稱），可得到Cu和AA

10、g。經(jīng)過上上述處理后的的廢水，進(jìn)一一步處理后即即可以排放。17（13分分）NO2與Na2O2常溫下能反反應(yīng)。反應(yīng)時(shí)時(shí)何者為氧化化劑？兩同學(xué)學(xué)開展如下研研究。作出猜想甲甲乙同學(xué)對(duì)反反應(yīng)如何進(jìn)行行有如下猜想想：猜想一：Na22O2+2NO2=2NaNNO2+O2 猜想二：2Naa2O2+4NO2=4NaNNO3 查閱資料22Na2O2+2H2O=4NaaOH+O222NO2+2NNaOH=NNaNO2+NaNOO3+H2O2NaNO2+2HCl=2NaCll+NO+NO2+H2O實(shí)驗(yàn)探究aa.按圖示實(shí)實(shí)驗(yàn)裝置開展展實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)時(shí)，往裝置置中通入足量量的NO2，直至反應(yīng)應(yīng)停止；b取反應(yīng)后玻玻璃直管中

11、固固體物質(zhì)于試試管中進(jìn)行如如下實(shí)驗(yàn)，并并觀察、記錄錄現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論現(xiàn)現(xiàn)象表明，NNa2O2與NO2反應(yīng)按“猜想二”進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，利利用銅與濃硝硝酸制取NOO2，反應(yīng)方程程式為_。（2）裝置C的的作用是_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)結(jié)論，NOO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)作氧氧化劑的物質(zhì)質(zhì)是_。（4）請(qǐng)根據(jù)實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊笄蠛蛯?shí)驗(yàn)結(jié)論論，將“實(shí)驗(yàn)探究”欄目中的表表格填寫完整整。（5）甲乙同學(xué)學(xué)都認(rèn)為，不不宜直接觀察察C裝置導(dǎo)管管口是否有氣氣泡冒出即可可判斷Na22O2與NO2反應(yīng)究竟按按哪種猜想進(jìn)進(jìn)行。其原因因是_。第卷（綜合能能力測(cè)試，共共50分）18（10分分）無土栽培培試驗(yàn)

12、時(shí)需要要配制兩份成成分完全相同的某營養(yǎng)液各各1L，配方如如右表。所配配制的溶液中，K+的物質(zhì)質(zhì)的量濃度為為_。實(shí)驗(yàn)員在配完第第一份溶液時(shí)時(shí)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室的ZnSSO4已經(jīng)用完了了，鋅鹽中只只剩下了硝酸酸鋅Zn(NO33)2、氯化鋅鋅(ZnCll2)。請(qǐng)為實(shí)實(shí)驗(yàn)員想想如如何都能配得得第二份營養(yǎng)養(yǎng)液（將所需需溶質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)的量填入下下列橫線中,若不需要某某溶質(zhì)，則在在對(duì)應(yīng)橫線上上填上“0”）。 KCll_、KK2SO4_、ZZn(NO33)2_、ZnCll2_19（14分分）鋼鐵容易易腐蝕，工業(yè)業(yè)生產(chǎn)中常需需對(duì)鋼鐵進(jìn)行行“發(fā)藍(lán)處理，以以有效避免或或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是在鋼鋼鐵零件等進(jìn)進(jìn)

13、行氧化處理理，使其表面面形成一層致致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)藍(lán)處理過程可可表示如下：（1）步驟用用除銹液（115%的硫酸酸溶液）浸泡泡鐵件的目的的在于除去鐵鐵表面的鐵銹銹，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式式為_。（2）為檢驗(yàn)經(jīng)經(jīng)過步驟處理的鐵件件是否合格，常常往成品表面面滴上5%的的硫酸銅溶液液一段時(shí)間。如如果成品不合合格（即鐵件件表面有微小小松孔，未形形成致密的氧氧化膜），將將觀察到_。（3）工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)中常常安排排步驟V進(jìn)一一步處理經(jīng)步步驟處理后的鐵鐵件，以確保保鐵件表面微微小的松孔發(fā)生鈍鈍化作用。該該過程利用了了重鉻酸鉀（KKCr2O7）的_（填化化學(xué)性質(zhì)）。（4）除銹后的的鐵片在發(fā)藍(lán)藍(lán)液（NaNNO2

14、、NaNOO3及NaOHH組成的混合合液）中浸泡泡（步驟IVV），發(fā)生了復(fù)雜的化化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)一：_Fe+_NaaNO2+_NNaOH_NNa2FeO2+_H2O+_NH3反應(yīng)二：8Fee+3NaNNO3+5NaOOH+2H22O=4Naa2Fe2O4+3 NHH3反應(yīng)三：Na22FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOOH配平“反應(yīng)一一”的化學(xué)方程程式（將系數(shù)數(shù)直接填在橫橫線上）。若要循環(huán)使用用發(fā)藍(lán)液，從從理論角度分分析，需要往往使用過的發(fā)發(fā)藍(lán)液中加入入_A只需加入NNaNO2B只需加加入NaNOO2和NaNOO3C需要加入NNaNO2、NaNOO3和NaOHHD不需加加入

15、任何物質(zhì)質(zhì)而直接使用用20. （144分）高效凈凈水劑聚合氯氯化鋁鐵（PPAFC）的的組成可表示示為AlFFe(OH)nCl6-nm，該物質(zhì)廣廣泛應(yīng)用于日常生生活用水和工工業(yè)廢水的處處理。（1）為檢測(cè)PPAFC中Al和Fe含量量，采用如圖所示流程進(jìn)進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}：PAFC中鐵鐵元素的化合合價(jià)為_。步驟I中的試試劑A是_（填“氨水”或“氫氧化鈉溶溶液”）。步驟的離子子方程式為_。（2）某工廠欲欲以工業(yè)廢料料（金屬鋁、鐵鐵及其氧化物物）為原料制制取PAFCC，設(shè)計(jì)如下下流程：所得酸性溶液液中，不能確確定是否一定定存在的陽離離子是_A、Al3+ B、FFe2+ CC、Fe3+ DD、H+為證明該離子確確實(shí)存在，可可采用的操作作（必須指明明所采用的試試劑及觀察到到的現(xiàn)象）是是_。往酸性溶液中中加入試劑XX的目的是_。（注：22A、222B均122分，分別由由非一級(jí)達(dá)標(biāo)標(biāo)校、一級(jí)達(dá)達(dá)標(biāo)校學(xué)生完完成）21A.（122分）實(shí)驗(yàn)室室通常利用質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)366.5%鹽酸酸（密度為11.14g/mL)與二二氧化錳通過過反應(yīng)MnO2+4HHCl(濃) MnCCl2+2H2O+ Cll2制取Cl2。通過計(jì)算算回答下列問問題：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)36.5%（密度為11.14g/mL)鹽酸酸的物質(zhì)的量量濃度為_（2）若要制取取Cl2 2.24LL（標(biāo)況），