7元素周期表元素周期律(第01期)-2017年高考化學備考五年高考真題微測試含解析

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精（滿分60分時間25分鐘）姓名：班級：得分：1【2016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。以下說法正確的是A元素X、W的簡單陰離子擁有相同的電子層結構B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性比Y的強原子半徑:r（X)r（Y）r（Z）r（W）【答案】B學必求其心得，業(yè)必貴于專精2【2016年高考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是AHBO2BH2BO3CH3BO3DH2B4O7【答案】B3【2015北京理綜

2、化學】以下相關性質的比較，不能夠用元素周期律講解的是（）A酸性:H2SO4H3PO4B非金屬性:ClBrC堿性：NaOHMg(OH）2D熱牢固性：Na2CO3NaHCO3學必求其心得，業(yè)必貴于專精【答案】D【剖析】試題剖析：A項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，能夠依照元素非金屬性強弱判斷，B項根據元素在周期表的地點來推斷,C項與金屬性強弱相關，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律講解,D項無法依照元素周期律的知識對鹽的熱牢固性來判斷,應選D?？键c:察看元素周期律的內容和應用4【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大.W

3、、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。以下說法必然正確的是A原子半徑：XYZWBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強CW的氣態(tài)氫化物的牢固性小于Y的氣態(tài)氫化物的牢固性D若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2【答案】A【剖析】試題剖析:由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期學必求其心得，業(yè)必貴于專精的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素分別是N、Al、Si、P。A同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小;同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大.所以原子半徑：XYZW,正確；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO

4、3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，錯誤；C元素的非金屬性WY，所以氣態(tài)氫化物的牢固性WY，錯誤;D若W、X原子序數(shù)相差5,則二者形成的化合物的化學式是XW，錯誤.【考點定位】察看元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法?！久麕燑c睛】此題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，過去察看的重點是原子序數(shù)排在前20號的元素,依照題給信息正確推斷元素種類是解題重點。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越簡單,形成氣態(tài)氫化物越牢固,元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，復原性越強，置換酸（或水）中的氫越簡單，元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元

5、素，從左到右,隨著原子序數(shù)漸漸增大,原子半徑減小，金屬性減弱,非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。5【2015福建理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在學必求其心得，業(yè)必貴于專精元素周期表中的相對地點如右以以下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，以下說法不正確的選項是(）XYZWA原子半徑:WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱牢固性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等.【答案】A考點：察看元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。6【2016年高考新課標卷】短周

6、期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質，過去為黃綠色氣學必求其心得，業(yè)必貴于專精體，q的水溶液擁有漂白性，0。01molL1r溶液的pH為2,s過去是難溶于水的混淆物。上述物質的轉變關系以以下圖。以下說法正確的選項是()A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C學必求其心得，業(yè)必貴于專精理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的重點。此題難度較大,常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分。7【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度

7、單質是寶石,Y2+電子層構造與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答以下問題：（1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。學必求其心得，業(yè)必貴于專精2）Z元素是_，其在自然界中常有的二元化合物是_.3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_，產物分子為直線形，其化學鍵屬_共價鍵（填“極性或“非極性)。(4)四種元素中的_可用于航空航天合金資料的制備,其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為_。【答案】（8分）（1）三A(每空1分，共2分）2）SiSiO2（每空1分,共2分）3）C+2SCS2極性（每空1分,共2分)(4)MgMg+2HCl=MgCl2+H2（每空1分，共2分）學必求其

8、心得，業(yè)必貴于專精典和必考題型。經過元素周期表察看元生性質（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等)，充分表現(xiàn)了化學周期表中地點反應構造、構造決定性質這一基出辦理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色。此題基礎性強，難度不大.主假如元素“位、構、性”三者關系的綜合察看,比較全面察看學生相關元素推斷知識和靈便運用知識的能力。8【2015天津理綜化學】（14分)隨原子序數(shù)的遞加，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化以以以下圖所示。學必求其心得，業(yè)必貴于專精依照判斷出的元素回答以下問題:1）f在元素周期表的地點是_。2)比較d、e常有離子的半徑的?。?/p>

9、用化學式表示,下同)_；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_。3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_.(4）已知1mole的單質在足量d2中焚燒，恢復至室溫,放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_.（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4)2，向盛有110mL1molLR溶液的燒杯中滴加-11molLNaOH溶液，積淀物質的量隨NaOH溶液體積變化表示圖以下:學必求其心得，業(yè)必貴于專精R離子濃度由大到小的次序是：_。寫出m點反應的離子方程式_.-1若R溶液改加20mL1。2molLBa(OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生積淀的物質的量為_mol?！敬鸢浮浚?）第三周期A族（2)r(O2-）r（Na+)、HClO4H2SO4（3）（或)(4）2Na（s）+O2（g）Na2O2(s)-1H=5