蘇教版化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)專題3知識總結(jié)點總結(jié)

1、合用文案第一單元金屬鍵金屬晶體金屬鍵與金屬特點基礎(chǔ)初探1.金屬鍵(1)看法：金屬離子與自由電子之間強(qiáng)烈的互相作用稱為金屬鍵。(2)特點：無飽和性也無方向性。(3)金屬鍵的強(qiáng)弱主要影響因素：金屬元素的原子半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目等。與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)的性質(zhì)：金屬的硬度、熔點、沸點等(最少列舉三種物理性質(zhì))。2.金屬特點特點講解在外電場作用下，自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定導(dǎo)電性向搬動，形成電流經(jīng)過自由電子的運(yùn)動把能量從溫度高的地域傳導(dǎo)熱性到溫度低的地域，從而使整塊金屬達(dá)到同樣的溫度由于金屬鍵無方向性，在外力作用下，金屬原延展性子之間發(fā)生相對滑動時，各層金屬原子之間仍保持金屬鍵的作用核心打破成鍵粒子

2、：金屬離子和自由電子成鍵實質(zhì)：金屬離子和自由電子間1.金屬鍵的靜電作用成鍵特點：沒有飽和性和方向性存在于：金屬和合金中文案大全合用文案2.金屬晶體的性質(zhì)3.金屬鍵的強(qiáng)弱對金屬物理性質(zhì)的影響(1)金屬鍵的強(qiáng)弱比較：金屬鍵的強(qiáng)度主要取決于金屬元素的原子半徑和外圍電子數(shù)，原子半徑越大，外面電子數(shù)越少，金屬鍵越弱。(2)金屬鍵對金屬性質(zhì)的影響金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點越高。金屬鍵越強(qiáng)，金屬硬度越大。金屬鍵越強(qiáng)，金屬越難失電子。如Na的金屬鍵強(qiáng)于K，則Na比K難失電子，金屬性Na比K弱?！緶剀疤崾尽?.其實不是所有金屬的熔點都較高，如汞在常溫下為液體，熔點很低，為38.9；堿金屬元素的熔點都較低，K-Na

3、合金在常溫下為液態(tài)。2.合金的熔點低于其成分金屬。3.金屬晶體中有陽離子，無陰離子。4.主族金屬元素原子單位體積內(nèi)自由電子數(shù)多少，可經(jīng)過價電子數(shù)的多少進(jìn)行比較。文案大全合用文案金屬晶體基礎(chǔ)初探1.晶胞：反響晶體結(jié)構(gòu)特點的基本重復(fù)單位。2.金屬晶體(1)看法：金屬陽離子和自由電子之間經(jīng)過金屬鍵結(jié)合而形成的晶體叫金屬晶體。(2)組成微粒：金屬陽離子和自由電子。(3)微粒間的作用：金屬鍵。(4)常有積聚方式平面內(nèi)金屬原子在平面上(二維空間)親密放置，可有兩種排列方式。其中方式a稱為非密置層，方式b稱為密置層。三維空間內(nèi)金屬原子在三維空間按必然的規(guī)律積聚，有4種基本積聚方式。積聚方式圖式實例簡單立方積

4、聚釙體心立方積聚鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等面心立方積聚金、銀、銅、鉛等文案大全合用文案六方積聚鎂、鋅、鈦等3.合金(1)定義一種金屬與另一種或幾種金屬(或非金屬)的交融體。(2)性能合金的熔點比各成分金屬都要低；合金比各成分金屬擁有更好的硬度、強(qiáng)度和機(jī)械加工性能。晶胞中粒子數(shù)目的計算方法研究均攤法1.長方體(正方體)晶胞中不同樣地址的粒子數(shù)的計算核心打破1.晶胞的特點(1)習(xí)慣采用的晶胞是平行六面體，其三條邊的長度不用然相等，也不用然互相垂直。晶胞的形狀和大小由詳盡晶體的結(jié)構(gòu)所決定。(2)整個晶體就是晶胞按其周期性在三維空間重復(fù)排列而成。每個晶胞上下左右前后無隙并置地排列著與其同樣的無數(shù)晶胞，決定了

5、晶胞的8個頂角、平行的面以及平行的棱完好同樣。2.晶胞粒子數(shù)計算的原則(1)對于平行六面體晶胞；每個晶胞的上、下、左、右、前、后共有六個與1之共面的晶胞。如某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子有n屬于這個晶胞。(2)非長方體(正方體)晶胞中粒子視詳盡情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原文案大全合用文案1子排成六邊形，其極點(1個碳原子)被三個六邊形共有，則每個六邊形占3?！疽?guī)律方法】晶胞的一般計算公式已知：晶體密度()、晶胞體積(V)、晶胞含有的組成個數(shù)(n)和NA的有關(guān)計V算公式：nNAMV如NaCl晶體：4NA58.5。文案大全合用文案第二單元離子鍵離子晶體離子鍵的形成基礎(chǔ)初探1.形成過程離子化

6、合物中，陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子互相吸引，而陰、陽離子的核外電子之間，陰、陽離子的原子核之間的靜電斥力使陰、陽離子互相排斥。當(dāng)陰、陽離子之間的靜電引力和靜電斥力達(dá)到平衡時，陰、陽離子保持一定的平衡核間距，形成牢固的離子鍵，整個系統(tǒng)達(dá)到能量最低狀態(tài)。2.定義陰、陽離子之間經(jīng)過靜電作用形成的化學(xué)鍵。3.特點核心打破1.離子鍵(1)成鍵微粒：帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子。(2)離子鍵的存在：離子晶體中。(3)成鍵的實質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。2.離子化合物的形成條件(1)爽朗金屬(指第A和A族的金屬元素)與爽朗的非金屬元素(指第A和A族的元素)之間形成的化合物。(2)金屬元素與

7、酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等)。(3)銨根離子(NH4)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間形成的鹽。文案大全合用文案【溫馨提示】1.離子晶體不用然都含有金屬元素，如NH4Cl。2.離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價鍵。3.金屬元素與非金屬元素組成的鍵不用然是離子鍵，如AlCl3含有共價鍵。4.消融后能導(dǎo)電的化合物不用然是離子化合物，如金屬等。離子晶體基礎(chǔ)初探1.看法：由陰、陽離子經(jīng)過離子鍵結(jié)合成的晶體。2.物理性質(zhì)(1)離子晶體擁有較高的熔、沸點，難揮發(fā)。(2)離子晶體硬而脆，離子晶體中，陰、陽離

8、子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)了較強(qiáng)的硬度。(3)離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電。(4)大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、煤油)中。3.晶格能(1)定義：翻開1_mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子平和態(tài)陽離子時所吸取的能量。用符號U表示，單位為kJmol1。文案大全合用文案4.常有的兩種結(jié)構(gòu)種類氯化鈉型氯化銫型晶體結(jié)構(gòu)模型配位數(shù)68每個晶胞的組4個Na和4個Cl1個Cs和1個Cl成相應(yīng)離子化合KCl、NaBr、LiF、CaO、4CsBr、CsI、NHCl物MgO、NiO等等5.影響離子晶體配位數(shù)的因素r離子晶體中離子配位數(shù)的多少與陰、陽離子的半

9、徑比r有關(guān)。合作研究兩種常有離子晶體的陰、陽離子的空間排列研究1.NaCl型(如圖)(1)Na和Cl的配位數(shù)(一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目)分別為多少？【提示】6,6。(2)NaCl晶胞包含的Na和Cl分別為多少？(3)NaCl晶體中每個Na周圍等距離近來的Na有幾個？【提示】12。(4)Na周圍的6個Cl圍成的幾何構(gòu)型是什么？【提示】正八面體。文案大全合用文案2.CsCl型(如圖)(1)Cs和Cl的配位數(shù)分別為多少？為什么與NaCl的離子配位數(shù)不同樣?！咎崾尽?,8；Cs的半徑比Na的半徑大，可吸引很多的Cl。(2)CsCl晶胞含有的Cs和Cl分別有幾個？【提示】1,1。(3)Cs

10、周圍的8個Cl組成的幾何構(gòu)型是什么？【提示】立方體。(4)CsCl晶體中每個Cs周圍近來等距離的Cs有幾個？【提示】6。核心打破1.離子晶體的性質(zhì)(1)熔、沸點離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的互相作用(離子鍵)，要戰(zhàn)勝離子間的互相作用使物質(zhì)消融和沸騰，就需要很多的能量。因此，離子晶體擁有較高的熔、沸點和難揮發(fā)的性質(zhì)。一般來說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，離子晶體的熔、沸點越高，如Al23，NaClCsCl等。OMgO(2)硬度離子晶體中，陰、陽離子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當(dāng)晶體碰到?jīng)_擊力作用時，部分別子鍵發(fā)生斷裂，以致晶體破碎。(3)導(dǎo)電性

11、離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，離子不能夠自由搬動，即晶體中無自由搬動離子，因此，離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)高升溫度時，陰、陽離子獲得足夠能量戰(zhàn)勝離子間的互相作用，成為自由搬動的離子，在外界電場作用下，離子定向搬動而導(dǎo)電。離子化合物溶于水時，陰、陽離子碰到水分子作用變成了自由搬動的離子(或水合離子)，在外界電場作用下，陰、陽離子定向搬動而導(dǎo)電。文案大全合用文案難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)如BaSO4、CaCO3等溶于水，由于濃度極小，故導(dǎo)電性極差，平時情況下，我們說它們的水溶液不導(dǎo)電。(4)溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如苯、CCl4)中。當(dāng)把離子晶體放在水中時，極性水分子對離子晶體中

12、的離子產(chǎn)生吸引，使晶體中的離子戰(zhàn)勝離子間的互相作用而走開晶體，變成在水中自由搬動的離子?！咀⒁狻繐碛袑?dǎo)電性的晶體不用然是離子晶體，如石墨為混雜晶體；溶于水能導(dǎo)電的晶體也不用然是離子晶體，如HCl、CO2。2.離子晶體的判斷方法(1)依照晶體微粒判斷：由陰、陽離子組成的晶體，必然是離子晶體。(2)依照物質(zhì)種類判斷：金屬氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類，是離子晶體。(3)依照導(dǎo)電性判斷：離子晶體在固體狀態(tài)下不導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟?4)依照熔點判斷：離子晶體熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。(5)依照硬度和機(jī)械性能判斷：離子晶體硬度較大，但較脆。文案大全合用文案第三單元共價鍵原子晶體第1課時共價鍵基礎(chǔ)

13、初探教材整理共價鍵的形成與特點1.共價鍵的定義原子之間經(jīng)過共用電子對形成的強(qiáng)烈的互相作用，叫做共價鍵。共價鍵的成鍵微粒是原子。2.共價鍵的形成過程(1)形成共價鍵的條件同種(電負(fù)性同樣)或不同樣種非金屬元素(電負(fù)性相差較小)，且原子的最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)，當(dāng)它們的距離合適，引力和斥力達(dá)到平衡時，則原子間經(jīng)過共用電子對形成共價鍵。(2)用電子式表示共價鍵的形成過程(以HCl為例)3.共價鍵的實質(zhì)看作鍵原子互相湊近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，系統(tǒng)的能量降低。4.共價鍵的特點(1)飽和性成鍵過程中，每種元素的原子有幾個未成對電子，平時就只

14、能和幾個自旋方向相反的電子形成共價鍵。故在共價分子中，每個原子形成共價鍵的數(shù)目是必然的。(2)方向性成鍵時，兩個參加成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)遇最大的方向重疊成鍵，且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)遇越多，系統(tǒng)的能量就下降越多，形成的共價鍵越牢固。文案大全合用文案核心打破1.共價鍵的飽和性由于每個原子所能供應(yīng)的未成對電子的數(shù)目是必然的，因此在共價鍵的形成過程中，一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能夠再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是必然的，因此共價鍵擁有飽和性。2.共價鍵的方

15、向性除s軌道是球形對稱的外，其他的原子軌道在空間上都擁有必然的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，因此共價鍵擁有方向性。共價鍵的分類基礎(chǔ)初探1.鍵和鍵(1)分類依照：成鍵原子的原子軌道重疊方式。鍵：原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊形成的共價鍵。鍵：原子軌道沿核間連線方向以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵。鍵和鍵的判斷方法一般規(guī)律是：共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵；共價叁鍵由一個鍵和兩個鍵組成。2.極性鍵和非極性鍵(1)非極性鍵兩個成鍵原子吸引電子的能力同

16、樣，共用電子對不發(fā)生偏移。(2)極性鍵兩個成鍵原子吸引電子的能力不同樣，共用電子對發(fā)生偏移。在極性鍵中，成鍵原子吸引電子的能力差別越大，共用電子對偏移的程度越大，共價鍵的極性越強(qiáng)。文案大全合用文案3.配位鍵(1)定義：由一個原子供應(yīng)一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵。(2)表示常用“”表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如NH4的結(jié)構(gòu)式可表示為中4個NH鍵是完好同樣的。，其實NH4核心打破1.共價鍵的分類分類標(biāo)準(zhǔn)種類共用電子對數(shù)單鍵、雙鍵、叁鍵共用電子對的偏移程極性鍵、非極性鍵度原子軌道重疊方式鍵、鍵2.鍵與鍵鍵種類鍵鍵原子軌道重疊方沿鍵軸方向“頭碰頭”式重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重

17、疊原子軌道重疊部兩原子核之間鍵軸上方和下方，鍵軸處為位零原子軌道重疊程大小度鍵的強(qiáng)度較大較小文案大全合用文案3.非極性鍵和極性鍵的判斷依照4.極性鍵的極性強(qiáng)弱【溫馨提示】1.s軌道與s軌道重疊形成鍵時，電子不是只在兩核間運(yùn)動，而是電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大。2.因s軌道是球形的，故s軌道和s軌道形成鍵時，無方向性。兩個s軌道只能形成鍵，不能夠形成鍵。3.兩個原子間能夠只形成鍵，但不能夠只形成鍵。4.一般來說，鍵比鍵牢固，但不是絕對的。文案大全合用文案第2課時共價鍵的鍵能與化學(xué)反響的反響熱原子晶體共價鍵的鍵能與化學(xué)反響的反響熱基礎(chǔ)初探1.鍵能(1)定義：在101kPa、298K條件下，1mol氣

18、態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過程中所吸取的能量，稱為AB間共價鍵的鍵能。(2)影響因素：溫度和壓強(qiáng)。(3)與物質(zhì)牢固性的關(guān)系鍵能越大共價鍵越牢固共價型分子越牢固。2.鍵長(1)定義：兩原子間形成共價鍵時，原子核間的平均間距。(2)與共價鍵強(qiáng)弱的關(guān)系鍵長越短鍵能越大共價鍵越強(qiáng)。3.鍵能與反響熱的關(guān)系E1、E2分別表示反響物和生成物的鍵能若H0，則該反響吸熱HE1E2若H0，則該反響放熱核心打破1.鍵能的應(yīng)用(1)表示共價鍵的強(qiáng)弱鍵能的大小可定量地表示共價鍵的強(qiáng)弱程度。在同樣溫度和壓強(qiáng)下，鍵能越大，斷開時需要吸取的能量越多，這個共價鍵就越牢固；反之，鍵能越小，斷開時需要吸取的能量就越少，這個

19、化學(xué)鍵越不牢固。文案大全合用文案(2)判斷共價型分子或晶體的牢固性在其他條件同樣時，共價鍵鍵能越大，共價型分子或晶體的化學(xué)牢固性就越強(qiáng)；共價鍵鍵能越小，共價型分子或晶體的化學(xué)牢固性就越弱。(3)判斷物質(zhì)在化學(xué)反響過程中的能量變化在物質(zhì)的化學(xué)變化中，舊化學(xué)鍵(反響物中的化學(xué)鍵)的斷裂吸取能量，新化學(xué)鍵(生成物中的化學(xué)鍵)的形成放出能量，舊化學(xué)鍵斷裂吸取的能量之和(E吸)與新化學(xué)鍵形成放出的能量之和(E放)的相對大小決定著物質(zhì)化學(xué)變化過程中的放熱或吸熱。2.化學(xué)鍵的鍵能與反響熱的關(guān)系(1)定性關(guān)系化學(xué)反響中發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵斷裂需要吸取能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量?；瘜W(xué)反響

20、中的能量變化由舊化學(xué)鍵斷裂所吸取的總能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的總能量的相對大小來決定。若是化學(xué)反響中舊化學(xué)鍵斷裂所吸取的總能量大于新化學(xué)鍵形成所釋放的總能量，該化學(xué)反響平時為吸熱反響；反之，該化學(xué)反響為放熱反響。(2)定量關(guān)系H反響物鍵能總和生成物鍵能總和。H0，為吸熱反響，反響系統(tǒng)能量增加；H冰干冰，由于在平時情況下，白磷、冰、干冰依次呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。文案大全合用文案2.四類晶體的比較種類離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體項目組成晶體陰、陽原子分子金屬離子和自的粒子離子由電子粒子間分子間作用力金屬離子和自離子鍵共價鍵(范德華力或由電子之間的的作用氫鍵)強(qiáng)烈互相作用確定作用組成結(jié)構(gòu)相似力強(qiáng)弱的離子電荷、鍵長(原子離子半徑、外時，比較相對一般判斷半徑半徑)圍電子數(shù)分子質(zhì)量方法差別較大(汞熔、沸點較高