2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市春風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市春風(fēng)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是()。銀氨溶液；溴的四氯化碳溶液；氯化鐵溶液；氫氧化鈉溶液。A與 B與C與 D與參考答案：A略2. 用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是( )A322 B123 C133D311參考答案：C3. （不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

2、（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié) 論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1mol?L1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀KspCu（OH）2KspMg（OH）2參考答案：BD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；BKI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

3、成碘單質(zhì)；C蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析；D白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)【解答】解：A淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)操作不生成碘，則不能檢驗(yàn)該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯(cuò)誤；BKI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性大于I2，故B正確；C蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析，均有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)，則KspCu（OH）2KspMg

4、（OH）2，故D正確；故選BD4. 若需通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是（）ANaCl固體BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以參考答案：C考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，以此來(lái)解答解答：解：A固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不選；B水溶液能導(dǎo)電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無(wú)法確定，水也可電離出離子，故不選；C熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明含自由移動(dòng)的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查的

5、是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移動(dòng)的離子等因素有關(guān)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大5. 下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號(hào)的是 （ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3參考答案：D略6. 化學(xué)與生活聯(lián)系密切， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 氯化鈉是生活中常用的食品防腐劑B. 濃香型白酒的香源成分己酸乙酯屬于油脂C. 草木灰中提取的 K2CO3可以去除餐具上的油污D. 人們已開(kāi)始試用 ClO2和O3作新的自來(lái)水消毒劑參考答案：B【詳解】A. NaCl防腐主要利用的是高濃度的鹽溶液使細(xì)胞脫水死亡而達(dá)到防

6、腐的作用，故A正確；B. 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，己酸乙酯不屬于油脂，故B錯(cuò)誤；C. K2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解可生成溶于水的物質(zhì)，可以去除餐具上的油污，故C正確；D. ClO2和O3具有較強(qiáng)的氧化性，可使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，且對(duì)人體無(wú)害，可以作新的自來(lái)水消毒劑，故D正確。答案選B。7. 下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 膠體粒子的直徑在1 100 nm 之間 B. 氫氧化鐵膠體帶電 C. 可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D. 配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將FeCl3溶液滴入沸水中參考答案：B8. 己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于

7、Br現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2下列敘述不正確的是（）A當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2C1B當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化時(shí)，c（Fe3+）：c（Br）：c （Cl）1：1：3D當(dāng)0a0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1）+c（Br）+c（OH）參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)【分析】n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br22Fe

8、Br3可知，反應(yīng)后Fe過(guò)量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，結(jié)合Fe2+的還原性大于Br解答該題【解答】解：n（Fe）=0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br22FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過(guò)量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr，A當(dāng)a=0.1時(shí)，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br，只發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，反應(yīng)后Fe2+還有剩余，故A正確；B當(dāng)a=0.45時(shí)，首先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此時(shí)F

9、e2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進(jìn)一步發(fā)生2Br+Cl2Br2+2Cl，又知Br為0.6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故B正確；C若溶液中Br有一半被氧化時(shí)，首先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，又知Br為0.6mol，Br有一半被氧化，則反應(yīng)0.3mol，由方程式2Br+Cl2Br2+2Cl，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br）：c（Cl）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C

10、錯(cuò)誤；D當(dāng)0a0.15時(shí)，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl）+c（Br）+c（OH），故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中C欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中

11、滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻D為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：A略10. R2O在一定條件下可以把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)后R2O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，則n值為()A1 B2 C3 D4參考答案：B略11. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D任意規(guī)格，111.2 g參考答案：C略12. 火法煉銅的原理為：Cu2S + O2 高溫 2Cu + SO2，下列說(shuō)法中

12、，正確的是A該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng) BS 元素發(fā)生還原反應(yīng) CCu2S只作還原劑 D當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e- 參考答案：A略13. 下列說(shuō)法中正確的是 A.淀粉和纖維素都是純凈物 B油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) C蔗糖和淀粉都不顯還原性 D人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質(zhì)參考答案：BC14. 常溫下，有下列四種溶液：0.1 mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液下列說(shuō)法正確的是A與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)

13、B稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)V(CH3COOH)D由水電離出的c(H+)：參考答案：A略15. 在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是（）A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小參考答案：考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量

14、分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)N=nNA、V=nVm、=進(jìn)行判斷解答：解：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，A根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等

15、，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D=知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式及其適用范圍，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 查資料得知有些硫酸鹽在500 以上開(kāi)始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜測(cè)硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。（注：忽略氣體吸收過(guò)程中的熱效應(yīng)）實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：使用精密實(shí)驗(yàn)儀器，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：、準(zhǔn)確稱取6.08

16、 g無(wú)水FeSO4；、裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；、測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112 mL。試回答下列問(wèn)題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。（2）裝置F的作用是_。（3）裝置D的作用是_ _。（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是： 待氣體冷卻到室溫時(shí)再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實(shí)驗(yàn)是否還能進(jìn)行?_ _。(若能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)可能還需要測(cè)量什么數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由)參考答案：（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物質(zhì)

17、的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（2分）（5）視線要與凹液面最低處保持水平（2分） 讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平（2分）（答案無(wú)先后順序）（6）能，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值（2分）（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過(guò)量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放

18、出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了0.16g，說(shuō)明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112 mL，即得到氧氣0.005摩爾； 6.08 g無(wú)水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過(guò)質(zhì)量守恒即可計(jì)算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本題測(cè)量氣體體積時(shí)的注意事項(xiàng)是：視線要與凹液面最低處保持

19、水平，讀數(shù)時(shí)BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D 中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實(shí)驗(yàn)，還需測(cè)量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖_ _(2)、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_。（用離子符號(hào)表示）(3)-的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為_(kāi) _ （4）寫(xiě)出由元素組成的單質(zhì)與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_ _【知識(shí)點(diǎn)】元素推斷 元素周期表E2 參考答案：（1） (2) O2-Na+ Al3+ （3） NH4+H2ONH3H2O+H+ 三角錐形（1分）（4）2Al+2OH+2H2O=2Al3+3H2 解析：根據(jù)元素在周期表上的位置至分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，（1）代表Cl元素，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)小的半徑大，、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 O2-Na+ Al3+ 。(3)氮元素氣態(tài)氫化物NH3與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3反應(yīng)所得生成NH4NO3，溶液呈酸性，原因是NH4+H2ONH3H2O+H+ ，NH3分子空間結(jié)構(gòu)